上海市静安、青浦、宝山区2015届高三下学期教学质量检测（二模）化学试题 - 图文

静安、青浦、宝山区2015届高三第二学期教学质量检测（二模）

化学试卷

(时间120分钟，满分150分) Q2015.04

说明:1.请将正确答案写在答题卷上。写在试题卷上一律不给分。

2.本卷可能用到的元素相对原子质量H-1 C-12 N-14 A1-27 P-31 S-32 C1-35.5 O-16 Cu-64 Na-23 I-127 Mg-24 Ba-137

第I卷(共66分)

一、选择题(共10分，每小题2分，只有一个正确选项)

1、 将木材隔绝空气加强热，可得到木煤气、木焦油和木炭等，这种加工方法化工生产中称为

A．分馏 B. 裂化 C. 裂解 D. 干馏

2、 含硫单质的水可防治皮肤病，而硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，要增大硫在水中的分散

程度，可将硫先放入溶剂R中，再将所得液体分散在水中，则R可以是 A. CS2 B. 酒精 C.CCl4 D.盐酸

3、 取0.5mL某溶液，要将其中的Fe3+和Cu2+先分离再检验，适宜的方法是

A. 纸上层析法 B. 萃取分液法 C. 结晶法 D. 蒸馏法

4、 把生铁冶炼成钢，目的是

A. 改善性能，增大用途 B. 除去硫、磷和过多的碳，调整合金元素的含量 C. 副产磷肥、水泥等 D. 用红棕色炉气制取水煤气

5、 在对电子运动状态的描述中，确定一个“轨道”的方面包括

① 电子层 ② 电子亚层 ③ 电子云的伸展方向 ④电子的自旋状态

A. ①②③④ B. ①②③ C.①② D. ①

二、选择题(共36分，每小题3分，只有一个正确选项)

6、 碳元素的一种单质的化学式为C68，则关于C68的叙述错误的是

A. 属分子晶体 B.可溶于CCl4 C. 固态可导电 D. 熔点高于C60

7、 以下物质的工业制备所用主要原料（括号内物质）不符合事实的是

A. 乙烯（乙醇） B.顺丁橡胶（石油裂解气） C. 碘（海带） D.溴（海水晒盐后的余液）

8、 下列气体除杂所用试剂错误的是（括号内为杂质） A. Cl2(HCl) :饱和食盐水 B. H2(H2S、HCl、H2O)：碱石灰 C. SO2(HCl)：Na2SO3溶液 D. CO2(H2S)：CuSO4溶液

9、 根据下表数据，则与HClO3比，HClO具有的是 HClO HClO3 Cl-O键键长（pm） Cl-O键能（KJ/mol） 170 157 209 244 A. 更高的沸点 B. 更强的酸性 C. Cl-O断裂放出的能量更少 D. 更易放出原子氧

10、非金属元素R位于第三周期，其原子的最外层有n个电子，则以下叙述错误的是 A. R原子的电子数为10+n B. R能形成Rn-离子

C. R的最高氧化物为R2On或ROn/2 D. R的气态氢化物的化学式是H8-nR

11、用定量的方法，可用于鉴别邻甲基苯酚和间甲基苯酚的试剂是

A. 酸性高锰酸钾溶液 B. 浓溴水 C. 氯化铁溶液 D. 氢氧化钠溶液

12、以下实验所用的试剂不合理的是 选项 A B C D 实验目的 比较Fe3+和Cu2+的氧化性 比较镁和铝的金属性 比较硫和氯的非金属性 比较苯酚和碳酸的酸性 所用试剂 FeCl3溶液和Cu MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液 氢硫酸、氯气 0.1mol/L苯酚钠、0.1mol/L碳酸钠溶液pH试纸

13、如右图的装置，左为铁电极，右为石墨电极，a为水或某种溶液。若两电极直接连接或外接电源，石墨上可能发生的反应是

+--① 2H+2e→H2↑ ② O2+4e+2H2O→4OH ③ 2Cl-2e→Cl2↑ A.① B.② C.①② D.①②③

14.亚氯酸钠(NaClO2)是一种性能优良的漂白剂，但在酸性溶液发生分解:

+- 5HClO2→4ClO2+H+Cl+2H2O.

向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为pH相同的稀硫酸，开始时反应缓慢，稍后产生气体速度较快，速度变化的原因是

A.逸出ClO2使生成物浓度降低 B.酸使HClO2的分解加速

+-C.溶液中的H起催化作用 D.溶液中的Cl起催化作用

15. 测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图：反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI，反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，测得的SO2的体积分数

A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.无法确定

16. 氨基呈碱性，氨基酸呈两性。把甘氨酸(氨基乙酸)放入一定pH的溶液中，所得溶液中不能同时大量存在的微粒是 ① H2NCH2COOH ② H3N+-CH2COOH ③ H2NCH2COO- ④H3N+-CH2COO-

A.①与② B.①与③ C.②与③ D.②与④

17. 冶铁的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石。测得某冶铁高炉煤气的体积分数为

CO-0.28;CO2-0.10; N2-0.58，棕色烟尘-0.04(不含氮元素)。若每生产1000kg生铁排放煤气2400 m，则至少需要补充空气(空气体积分数:N2-0.8 、O2-0.2;气体都在同温同压下测定)

3333

A.1392 m B.1740 m C.1920 m D.2304 m

三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分:有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分) 18.往Ba(C1O)2溶液中通入足量SO2气体后，溶液中的溶质是 A. H2SO4 B. HCl C. HClO D. Ba(HSO3)2

19.密闭的真空容器中放入一定量CaO2固体，发生反应2CaO2(s)2CaO(s)+O2(g)并达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积为原来的三分之二，重新平衡后，下列叙述正确的是

A.平衡常数减小 B. CaO的量减少 C.氧气浓度不变 D. CaO2的量不变

2+2+3-2+2+

20.某水体溶有Ca、Mg、HCO三种离子，可先加足量消石灰，再加足量纯碱以除去Ca、Mg。以下离子方程式肯定不符合反应事实的是

A. Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH- →MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O B. Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH- →Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O C. Mg2++3HCO3-+3Ca2++5OH- →Mg(OH)2↓+3CaCO3↓+3H2O D. Ca2++CO32- →CaCO3↓

21. 25，有v1mL pH=9的氨水((A)和v2mL pH=10的氨水(B)，v3mL pH=10的NaOH溶液(C)， 它们能中和同量的盐酸。以下叙述正确的是

+

A. v1>10v2 B. 加少量水稀释，氨水中c(NH4)/c(NH3?H2O)都减小 C. v2=v3 D. 中和热A=B=C

22.磷酸分子间脱水会形成多种聚磷酸，它们的钠盐是广泛使用的食品添加剂。将48gNaOH与58.8g固态纯H3PO4在一定温度下加热，得到79.8g固体A和27g水，则A可能是 A. Na3PO4 B. Na4P2O7

C. Na4P2O7 和Na5P3O10 D. Na3PO4、Na4P2O7和Na5P3O10

3

第II卷（共84分）

四、(本题共12分)

23.铁与同周期的钙性质有很大的差异，铁的熔点更高，而钙的金属活动性更强，这都说明铁的金属键比钙更_______(选填“强”、“弱”)。与钢铁比，纯净的铁有很强的抗腐蚀性，原因___________________________。氯化铁受热会发生升华现象______________，这说明氯化铁是(选填“离子”、“共价”)化合物。

24. 一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，该反应的平衡常数表达式K=_____________。下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是_____________（选填编号）

a.升高温度 b.增大压强

c.充入一定量CO d.再加入一些铁粉

25. FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，硫元素都以SO4形式存在，请完成该反应的化学方程式。 ______FeS2+______Fe2(SO4)3+___ _________→_____FeSO4+_____ __________

26.溶液的酸碱性对许多物质的氧化性有很大影响;生成物的溶解性会影响复分解反应的方向。将Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，有单质硫生成;

将FeC13溶液滴加到Na2S溶液中生成的是Fe2S3而不是S或Fe(OH)3

从以上反应可得出的结论是______________________、_______________________________。

五、（本题共12分）

27. 硫元素位于元素周期表第____列;硫元素原子核外有2个未成对电子，这2个电子所处亚层的符号是_______;硫、氯元素的原子均可形成与Ar原子电子层结构相同的简单离子，且硫离子的半径更大，请解释______________________________________。 28. S8和P4的分子中都只有共价单键，若P4分子中有6个P-P键，则可推断S8分子有________个S-S键; 己知:

H-S键键能:339 kJ/mol; H-Se键键能:314kJ/mol。

以上键能数据能否比较S,Se非金属性的强弱_______(选填“能”、“否”;下同);能否比较H2S、H2Se沸点的高低_______。

2-29.在25℃，Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHS03溶液中c(SO3)>c (H2SO3)，据此断NaHS03 溶液显_________性。

2--30.在25℃，Na2S03溶液吸收SO2后，若溶液pH=7.2，则溶液中c(S03 )=c(HS03);若溶液pH=7，则以下浓度关系正确的是（选填编号）_____________________。

[来源:Zxxk.Com]2-

a. c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

b. c(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32-)>c(H+)= c(OH-) c. c(Na+)+ c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

2---31.己知Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO3+H2OHSO3+OH，请用Na2SO3溶液和a试剂及必要的实验用品，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程。a试剂是________，操作和现象是______________________________________.

六、(本题共12分)

在饱和碳酸钠溶液中通入CO2，将所得溶液小心蒸干，得到固体A，为分析A的成分，设计如下实验方案。

32.甲实验:用pH计检验A是否为纯净的碳酸氢钠。25℃时，将一定质量的样品A溶于水配成溶液测其pH，还需另一种试剂和水进行对照实验，该试剂是__________________。