甘肃省宁县第五中学2020学年高二化学上学期期中试题 理（无答案）

甘肃省宁县第五中学2020学年高二化学上学期期中试题 理（无答

案）

（用时90分钟，满分100分）

第一卷（50分）

一、选择题：（每空2分，共50分）

1. 在密闭容器中加入P、Q进行反应P(g)+2Q(g) 2R(g)+S(g)，下列说法可以充分说明在恒温下已达到平衡的是（ ）

A．反应容器中压强不随时间变化而变化 B．反应容器中P、Q、R、S四者共存 C．P和S的生成速率相等 D．反应容器中总的物质的量保持不变 ２.已知某可逆反应在密闭容器中进行： A(g)+2B(g)

2C(g)+D(s) △H＜0，图中曲线b代表一定条件下

B．缩小容器的容积 D．升高温度

-1

该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是( )

A．增大A的浓度

C．加入催化剂 的描述不正确的是（ ）

A. 生成物的总能量小于反应物的总能量 B. 该反应的燃烧热为905KJ

C. 该反应为放热反应 D. 该反应中每4 mol NH3(g)被氧化，放出905 kJ热量

4．对于可逆反应2A2(g)+B2(g)

2A2B(l)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、

逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是 （ ）

A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强

5. 已知在1×10Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( )

A. H2O(g) === H2(g)+1/2 O2(g) △H＝+242kJ?mol B. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H＝－484kJ?mol C. 2H2(g)+ O2(g) === 2H2O(g) △H＝+242kJ?mol D. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝+484kJ?mol6.下列叙述中正确的是（ ）

A.在稀溶液中1 mol酸和1 mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热 B.在101kP时1 mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热 C.热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数

D.在相同条件下，1 molH20(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 molH2O(g)放出的热量数值相等。

7．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋ bN（g）－1

-1 -1

-1-1

5

3.下列有关反应：4NH3 (g)+5O2 (g) === 4NO(g)+6H2O(g) △H (298K)= －905 kJ· mol

cW(g)，（ ）

达平衡后，测得M气体的浓度为0.5 mol·L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3 mol·L。则下列叙述正确的是 8．下列说法不正确的是（ ）

A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B．放热反应都不需要加热就能发生

－1

A．反应速率增大 B．平衡向右移动 C．N的转化率提高 D．W的体积分数降低

C．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生

D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 9. 下列过程一定释放能量的是（ ）

A.化合反应 B.原子组成分子 C.分子拆成原子 D.分解反应 10．在恒容密闭容器中可逆反应2NO2

2NO+O2 ，达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时问内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2 ②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO

③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①③⑤

B．②④⑤

C．①③④

D．①②③④⑤

11．已知热化学方程式：

1

H2O(g)＝H2(g) + O2(g) △H = +241.8kJ／mol

21

H2(g)+ O2(g) ＝ H2O(l) △H = －285.8kJ／mol

2

当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）

A．吸热88kJ B． 吸热2.44KJ C．放热44kJ D． 吸热44KJ

12. 对可逆反应：A(g)+3B(g)

2C(g) ?H <0，下列叙述错误的是（ ）

A. 升高温度v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大 B. 增大压强v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大 C. 增大A的浓度v（正）会增大，v（逆）也会增大

D. 采用催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同 13.在密闭容器中充入4 mol X，在一定温度下4X(g)

3Y(g)+Z(g)，达到平衡时，

有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是( )

A.3.4 mol B.4 mol C.2.8 mol D.1.2 mol 14、在一密闭容器中，反应 aA（g）

bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体

积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则 A、平衡向正反应方向移动了 B、平衡向逆反应方向移动了 C、物质B的质量分数增加了 D、a＜b

15．恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（气） N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（ ）

A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 16．把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应： 3A（气）+B（气） 2C（气）+xD（气） △H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)。下列说法中正确的是（ ） A．降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动

B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等

C．A的平均反应速率为0.15mol·(L·min) D．B的转化率为25% 17．可逆反应A（g）+3 B（g）如下，其中反应进行得最快的是（ ）

A. VA=0.15mol ·（L·min） B. VB=0.6 mol ·（L·min） C. VC=0.4 mol ·（L·min） D.VD=0.01 mol ·（L·s）

18．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H(aq)＋OH(aq)＝H2O(l) △H＝-57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（ ）

－1

+

--1

-1

-1

-1

-1

-1

2C（g）+ D（g） 在四种不同情况下的反应速率

A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H3＜△H2

C．△H1＝△H3＞△H2 D．△H1＞△H3＞△H2

1

19. 已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H = -98.32kJ／mol，在容器中

2

充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为 （ ）

A． 196.64kJ B． 196.64kJ／mol C． ＜196.64kJ D． ＞196.64kJ 20．图中表示外界条件（t、p）的变化对下列反应的影响：L（s）＋G（g） 2R（g）（正反应是吸热反应），y 轴表示的是（ ） A、平衡时，混合气中R的百分含量 B、G的转化率 C、平衡时，混合气中G的百分含量 D、L的转化率

21．在一定温度下将CO(g)和H2O(g)各1 mol放在密闭容器中反应CO + H2O A．0.6mol B．1 mol C．在0.6 ~ 1 mol之间 D．大于1 mol 22．下列说法或表示方法正确的是（ ）

A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C（石墨）＝ C（金刚石） △H＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol

D．在稀溶液中，H(aq)+ OH(aq) = H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4

的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ 23.在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2 + O2

18

+

-

CO H22 +

达平衡后测得CO2为0.6 mol，再通入4mol H2O(g)，达到新平衡后CO2的物质的量是（ ）

2SO3当到达平衡时通入O2，

18

再次平衡时，O存在于 ( ) A.SO2 、O2 B.SO2 、SO3 C.SO2 、O2 、SO3 D.O2 、SO3 24．现有可逆反应A(g)＋2B(g) A．p1＞p2，n＞3 C．p1＜p2，n＜3

nC(g) △H＜0，在相同温度、不同压强时，A的

转化率跟反应时间（t）的关系如右图，其中结论正确的是（ ）

B．p1＜p2，n＞3 D．p1＞p2，n=3

25．将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下

1

发生反应SO2(g)+ O2(g) SO3(g)。达到平衡后SO3为0.3mol，此时若移走0.5molSO2

2

和0.5mol O2，则重新达到平衡后SO3物质的量为（ ）

A.等于0.3mol B.等于0.15mol C.小于0.15mol D.大于0.15mol，小于0.3mol

答题卡

班级 姓名 成绩

1 14 2 15 3 16 4 17 5 18 6 19

第二卷（50分）

二、非选择题

26．（8分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：

（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_____________________。 （2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：_____________________。 （3）同浓度、同体积的盐酸中分别放入质量相同样的铁粉和铁钉，产生气体有快有慢________。

（4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：________________________。

27．（9分）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2

2SO3, △H < 0达到平衡时，由于条

件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.。

V正 V逆 V逆 V正 V正 V逆 v

7 20 8 21 9 22 10 23 11 24 12 25 13 0 a b c d t

中进行，试回答：①增加Fe的量，其正反应速率的变化是 （填“增大、不变、减小”以下相同）

28．（9分）反应3Fe（S）+4H2O（g）====Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器

②将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。 ④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率

29．(6分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

⑴在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热

化学方程式为_________________________________________

（2）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有

5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。___________________________________

30．(8分)在一定温度和压强下，有如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，将1.6molSO2和0.8mol的O2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L。经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6g·L。请回答下列问题： (1)达平衡时混合气体的体积为____________，SO2的转化率为____________；

(2)若起始时加入amolSO2、bmolO2，且a∶b=2∶1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L。则a、b的值分别为：a____________，b____________；

31.（10分）已知可逆反应：M(g)+N(g)

C(N)=1.5 mol·L·s

少？（有计算过程）

（2）若反应温度降低，平衡常数将 （填增大，减小或不变）。 （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为: C(M)=4mol·L·s C(N)=a mol·L·s，a= 。（有计算过程）

－1

－1

－1

－1

－1

－1

-1

P(g) +Q (g) △H﹥0，请回答下列问题：

－1

－1

（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：C(M)=1 mol·L·s

，达到平衡后，M的转化率为60℅，此时该反应的平衡常数为多