备战高考化学(精讲+精练+精析)专题04离子方程式与离子共存试题(含解析)

备战2017高考化学（精讲+精练+精析）专题04离子方程式与离子共存试题（含解析）

专题04 离子方程式与离子共存

离子反应贯穿在整个高中化学教学之中，是高考必考知识点之一。要求能较熟练地掌握在水溶液中（不同条件下）离子能否大量共存的特点和规律；要求能正确书写离子反应的方程式。考试中主要题型有：离子是否共存的判断；离子反应方程式的书写、判断正误；离子检验、推断等。因此复习时需要从理解离子反应的原理和离子反应发生的条件入手，从而掌握离子能否大量共存的判断方法及依据和离子反应方程式书写的技巧及规律并能进行迁移和灵活运用。离子方程式的书写及判断正误主要以选择题形式出现。重点考查客观性原理、等电性原理、书写规则和规范原则。

根据近几年的高考情况，对2017年命题做如下预测：

（1）离子共存问题以选择题的形式考查，并从离子共存进行发散考查粒子共存或分散系里的情况； （2）离子方程式的正误判断，以选择题的形式考查，重点考查与量有关的离子方程式、氧化还原反应

类离子方程式等

（3）离子反应的数形结合，如镁铝图像问题（2014安徽卷） （4）离子方程式的书写在工艺流程题中的应用 （5）离子的综合推断问题。

离子反应的考点比较稳定，纵观近几年的高考，有如下几点 1、离子共存问题 2、离子方程式的正误判断 3、离子推断 4、离子方程式的书写 ☆★考点一：离子共存问题 （一）一般条件下，判断溶液中不同的离子能否大量共存 1、离子间能发生复分解反应而不能大量共存

（1）离子间能生成难溶或微溶的物质，而不能大量共存。如：

①SO4与Ba、Ca、Pd、Ag等不能共存；

②CO32－与Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等不能共存； ③S2－与Cu2＋、Pb2＋、Fe2＋、Hg2＋、Ag＋等不能共存；

④OH-与Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Zn2＋等不能共存；

⑤ AlO2－与HCO3－不能大量共存：AlO2－＋HCO3－＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32－

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（2）离子间能生成气体或易挥发性物质而不能大量共存。如：H＋与CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、

HS等不能共存。

（3）离子间能生成弱电解质而不能大量共存。如：

①H＋与OH－、AlO2－、SiO32－、ClO－、F－、PO43－、HPO42－、H2PO4－、CH3COO－、C6H5O－等不能大量共存； ②OH与H、NH4、HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO4等不能大量共存。

2、离子间能发生氧化还原反应而不能大量共存

（1）在酸性条件下

①NO3－与I－、Br－、Fe2＋、S2－、HS－、SO32－、HSO3－等不能共存； ② S与SO3等不能共存（碱性条件可共存）；

③MnO4－与I－、Br－、Cl－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、Fe2＋等不能共存； ④ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－等不能共存； （2）Fe与S、HS、SO3、HSO3、I等不能共存。 3、离子间能发生络合反应而不能大量共存

（1）Fe3＋与SCN－、C6H5O－不能共存； （2）Ag与NH4在碱性条件下不能共存。 4、离子间能发生双水解反应而不能大量共存

（1）Al与AlO2、HCO3、CO3、HS、S、SO3、HSO3、SiO3、ClO、C6H5O等不能共存。 （2）Fe与AlO2、HCO3、CO3、SiO3、ClO、C6H5O等不能共存。 （3）NH4＋与AlO2－、SiO32－等不能共存。

（二）在指定条件下，判断溶液中不同的离子能否大量共存

1、“无色透明溶液中”，即不能含有有色离子。如：Fe2＋（浅绿色）Fe3＋（黄色）Cu2＋（蓝色）MnO4－（紫红色）、Fe(SCN)2+(血红色)、Fe (C6H5O)63－（紫色）等。

2、“pH=1的溶液中”，即溶液呈强酸性，有大量H存在；“pH=14的溶液中”，即溶液呈强碱性，有大量OH存在。

3、“由水电离的c(H＋)=10-12mol/L的某溶液”，可能是强酸性溶液（pH=2），也可能是强碱性溶液（pH=12）。 4、“与Al反应能放出H2的某溶液”，可能是强酸性溶液（其中不可能含有NO3－），也可能是强碱性溶液。 5、与酸碱指示剂颜色变化有关的信息。

6、弄清是“肯定”还是“可能”；“能”还是“不能”大量共存等。

【例1】【2015江苏化学】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）

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备战2017高考化学（精讲+精练+精析）专题04离子方程式与离子共存试题（含解析） A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－ B．

=1×10

－13

mol·L的溶液中：NH4、Ca、Cl、NO3

－1＋2＋－－

C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－ D．水电离的c(H)=1×10【答案】B

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mol·L的溶液中：K、Na、AlO2、CO3

－1＋＋－2－

【考点定位】考查限制条件下的离子共存问题、元素及其化合物的性等知识。

【名师点睛】离子共存问题，看清隐含条件，如：指示剂变红的溶液、水电离出的H、和铝单质反应放出

氢气等，以及哪些离子不能共存，不能共存的原因是什么，关键点还是掌握元素及其化合物的性质，特别是水解、氧化还原反应的，此类题考查学生对知识的灵活运用。

☆★考点二：离子方程式正误判断 1、依据四原则

（1）客观事实原则 如：2Fe2＋＋H＋===2Fe3＋+3H2↑错在H＋不能把Fe氧化成Fe3＋而只能氧化成Fe2＋。

应为Fe＋H===Fe+H2↑

（2）质量守恒原则 如：Na+H2O===Na++ OH－+H2↑。

（3）电荷守恒原则 如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，错在左右两边的电荷不守恒。

（4）定组成原则 如稀硫酸雨Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，错在H+和SO42-、 Ba2+

和OH-未遵循1:2这一定组成。应为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O.

2、看拆分正误

（1）能拆分的物质 如Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2CO2↑+2H2O,错在未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+和HCO3-。应为：

HCO3-+H+= CO2↑ +H2O.

(2)不能拆分的物质如Cl2+ H2O=2H++Cl-+ClO-,错在将弱酸HClO该写成了H+和ClO-.应该为Cl2+ H2O=H++Cl-+HClO.

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备战2017高考化学（精讲+精练+精析）专题04离子方程式与离子共存试题（含解析）

3、分析量的关系 与量有关的反应，试剂加入顺序影响反应产物，影响离子方程式的书写。如往Na2CO3溶

液中滴入少量盐酸：2H＋CO3＝H2O＋CO2↑（×）H＋CO3＝HCO3（√）

4、查看是否有忽略隐含反应 如将少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O＋SO2＋Ca＋2ClO=CaSO3＋2HClO，错

在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化。应为：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋H＋＋Cl－＋HClO。 【例2】3．【2016年高考江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H＝H2SiO3↓+3Na 【答案】C 【解析】

试题分析：A、反应原理错，将铜插入稀硝酸中生成NO，反应的离子方程式为：3Cu+8H+2NO3＝3Cu＋2NO↑

＋4H2O，A错误；B、电荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉应为：2Fe+Fe＝3Fe，B错误；C、氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝，则向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式为Al+3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4，C正确；D、硅酸钠为可溶性盐，应该用化学式表示，向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为SiO3+2H＝H2SiO3↓，D错误。答案选C。 【考点定位】本题主要是考查离子反应，离子方程式正误判断

【名师点晴】掌握相关物质的化学性质和反应的原理是解答的关键，判断离子方程式正确与否时一般可以

从以下几点角度分析：（1）检查反应能否发生，例如铜和稀硫酸等。（2）检查反应物、生成物是否正确，利用选项A。（3）检查各物质拆分是否正确，例如选项D。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），例如选项B。（5）检查是否符合原化学方程式。

☆★考点三：离子检验

1、解题思路：依据溶液性质推出溶液中一定含有的离子（或一定不含的离子），然后依据离子共存，推出一定不含的离子。

2、解题技巧：（1）先看题干：如溶液颜色、pH值、酸碱性等。（2）再据溶液性质或实验现象推断。（3）注意加入的试剂对某离子的干扰（如加入氯水、BaCl2溶液对原溶液有无Cl－的干扰）。 【例3】【2015天津理综化学】下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）

A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe，无Fe

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