(word完整版)2017新课标高考化学工业流程题专题

当向含相同浓度Cu＋、Mg＋、Fe＋的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，________（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]______Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“＝”或“＜”）

9．一种以黄磷（P4）为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如图10所示：

222

图10 （1）一定温度下，PH3为分解反应为4PH3(g)

P4(g) + 6H2(g)，该反应的平衡常数表达式为K =

；磷化氢是一种易燃、有毒的气体，可以在常温下催化氧化为磷酸，其反应的化学方程式是 。

（2）搅拌釜中通入CO2的目的是 。 （3）滤渣2的主要成分为 。

（4）次磷酸钠可用于化学镀。如在塑料镀件上化学镀铜，用含有Cu和H2PO2的溶液在pH = 11条件下反应，次磷

2-酸根离子被氧化为HPO3，该反应的离子方程式为 。化学镀与电镀相比，优点是： 、 。（答两点） 10．茶是我国人民喜爱的饮品。我市某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。

【查阅部分资料】草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质。草酸钙(CaC2O4)难溶于水。Ca、Al、Fe完全沉淀的pH为Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。

2＋

3＋

3＋

2+

-

请根据上述过程及信息填空：

13

(1)步骤②加盐酸的作用是 。 (2)写出检验Ca的离子方程式 。 (3)写出沉淀C所含主要物质的化学式 。

(4)写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式 。 (5)步骤⑨的作用是 。

(6)称取400g茶叶样品灼烧得灰粉后，加入过量盐酸后过滤，将所得滤液加入过量的(NH4)2C2O4溶液，再过滤、洗涤、干燥、称量得到5.12g沉淀，原茶叶中钙元素的质量分数为 。

11．钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。工业上设计将VOSO4 中的K2SO4、SiO2、CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

2＋

请回答下列问题：

（1）操作②的名称是 。

（2）步骤②、③的变化过程可表示为（HM为有机萃取剂）：

VOSO4 (水层)+ 2HM（有机层）

VOM2（有机层） + H2SO4 (水层)

步骤②必须加入适量碱，其原因是 。 步骤③中X试剂为 。

（3）步骤④的离子方程式为 。 （4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。

（5）操作Ⅰ得到的废渣，用 溶解（填试剂），充分反应后，

（填写系列操作名称），称量得到m g氧化铜。

（6）将（5）得到m g氧化铜用氢气完全还原结果生成铜为n g，则氧化铜的质量分数

是 。 12．下图是对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程

将各成分转化为常用的单质及化合物。

14

已知相关溶度积常数：298K时，Ksp[Cu(OH)2]＝2．2×10

4．0×10

－38

－20

，Ksp[Fe(OH)3]＝

，Ksp[Mn(OH)2]＝1．9×10

－13

，根据上面流程回答有关问题：

（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是 。 （2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式： 。 （3）过量的还原剂应是 ，溶液b中所含的金属阳离子有 。 （4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为 。

②若用Xmol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液YmL，则最后所得红棕色固体C的质量为 （用含X、Y的代数式表示）。 （5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为： 。(填金属阳离子) （6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Zg，同时测得阴阳两极收集到的气体

体积相等，则阳极生成的最后一种气体在标准状况下的体积为 （用含Z的代数式表示）。 13．工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：

（1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。 ①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为__________ _；

②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为____ _______（已知产物之一为CaS）； （2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。

15

①图中的中间产物C是____ ___，D_____ __。（写化学式）； ②装置乙中发生反应的化学方程式为____ __；

（3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是______ ________；

（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？_______ _ 。

14．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_____ 。 （2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

□Fe(OH)2+□____ +□_____ =□Fe(OH)3 + □CI

(3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是______ _。

（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为_____ _。

开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Mg(OH)2 10．4 12．4 Zn(OH)2 6．4 8．0 MgCO3 — — CaCO3 — — -

16