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（1）
5．金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。以下是测定矿石中钒的含量的两个反应： （1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到(VO2)2SO4溶液。写出该反应的化学方程式 _____________； 热点2 氧化还原反应方程式的书写
1．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe、Cu、Fe、Cl）生产CuCl的流程：
3+
2+
2+
-
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出产生CuCl的化学方程式 _______________________ _。
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2．钛(Ti )被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：
钛铁矿FeTiO3焦炭 氯 化FeCl3TiCl4食盐水电解Cl2CO合成Ti甲醇烧碱Mg、Aro800 C（1）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程：_____________ _。 3．一种将废水（含Ca、Mg、CN及悬浮物）通过净化、杀菌消毒生产自来水的流程示意图如下：
2+
2+
﹣
（1）向滤液2中通人Cl2的作用有两种：其中之一是将CN氧化成无毒气体，从而消除CN的毒性，若参加反应的
﹣
C12与CN的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式是 。
4．辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、 Fe2O3等杂质。研究人员综合利用这两种资源，开发出同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。 主要工艺流程如下：
已知：①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫 ②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH)：
Fe：1.5 ~3.2 Mn：8.3~ 9.8 Cu：4.4~6.4
3+
2+
2+
﹣
﹣
（1）酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式 。
5．近年来，高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：
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（1）KOH、KClO3和MnO2共熔反应生成墨绿色K2MnO4的化学方程式为 。 综合一 无机流程综合推断
1. 氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：
（1）该流程中可以循环的物质是 。
（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca、Mg、SO4等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式 、
，若食盐水不经过二次精制，仍会有少量的Ca、Mg直接进入离子膜电解槽，这样产生什么后果是 。
（3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．则B处产生的气体是 ，E电极的名称是 极。电解总反应的离子方程式为 。
（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为 。
（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生
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产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m）113m，电解槽的电流强度1.45×10A，该电解槽的电解效率为 。
2．研究人员研制利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如图1：
2+
2+
2+
2+
2﹣
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图2
已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn，还含有少量的Fe、Al、Ca、Pb等其他金属离子。PbO2
的氧化性大于MnO2．有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见图2．
离子 Fe Fe Al Mn Pb Ca
（1）浸出过程中生成Mn反应的化学方程式为 。 （2）Fe被氧化的过程中主要反应的离子方程式 。 （3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至 范围。
2+
2+
2+2+2+3+3+2+2+
2+
3+
2+
2+
离子半径（pm） 74 64 50 80 121 99 开始沉淀时的pH 7.6 2.7 3.8 8.3 8.0 ﹣ 完全沉淀时的pH 9.7 3.7 4.7 9.8 8.8 ﹣ （4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子．请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有 等（写二点）。 （5）吸附步骤除去的主要离子为 。
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