戴氏教育巴中校区2019高三暑假班结课测试化学考试试题无答案

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绝密★启用

A．pH=2的硫酸溶液含有H+数目为0. 0lNA

戴氏教育巴中江北2019高三暑假班强化营结课化学试卷

初三科目：理综化学 考试时间：90分钟 总 分：100分 命题人：冯艺明

B．该反应释放SO2分子数目为NA

C．反应中每摩尔Na2S2O3转移的电子数目为4NA

D．若98gH2SO4溶于水完全电离，其断裂的共价键数目为2NA 12.下列有关实验设计或操作正确且能达到目的的是

一 二 三 四 五 六 总分 可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 S-32

第I卷（选择题部分 共42分）

一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．物质应用与其性质密切相关。下列说法错误的是

A．硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性 B．葡萄糖用于医疗输液是因为它属于强电解质

C．Na2CO3可用作食用碱，因为Na2CO3的水溶液显碱性 D．酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性 8分子式为C4H10O的有机物含有-CH2OH基团的同分异构体有 A. 2种 B 3种 C．4种 D．5种

9．已知A、B、C、I）是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。A：在常温下呈气态，B 原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A．A、C的氧化物均含离子键 B．c离子的半径小于D离子的半径

C．A、B可形成多种原子个数比为1:1的化合物 D含D元素的盐溶液只能显碱性

10．乙烯和丙烯属于同系物。下列叙述正确的是

A．等质量的乙烯和丙烯完全燃烧耗氧量相同 B．丙烯分子中三个碳原子处于同一直线上 C．乙烯和丙烯与HCI加成均有两种产物 D．以丙烯为单体加聚可以生成

11．常温下，将0. 1L0.1mol／L Na2S2O3溶液与一定量的pH=2的硫酸溶液混合，放出VL 气体。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的足

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13.常温下，实验测得1.0mol／L NH4HCO3溶液pH=8.0。平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．常温下

B．pH=13时，溶液中不存在HC03-的水解平衡 C．pH由8～11时，D．pH=3时，有

不变

第II卷（非选择题 共58分）

26（13分）钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下：

已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。 (l)TiO2+钛的化合价为 。

(2)步骤I中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是 。 (3)操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、 。

(4)步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为____；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是 。 (5)已知

s。步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH

得SO2,浓度可能偏低，其原因可能是 。 28．(15分)某化学反应2A

B+D在四种不同条件下进行，B，D起始浓度为0，反应物A的的

浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

实验 序号 800℃ 1.0 c2 0.80 0.60 0.92 0.40 0.67 0.50 0.75 0.25 0.57 0.50 0.63 0.20 0.50 0.50 0.60 0.20 0.50 0.50 0.60 0.20 0.50 0.50 0.60 0.20 0 10 20 30 40 50 60 1 为8．5，c(Fe2+)=1×10-6 mol/L。试判断所得的FeCO3中____（填“有”或“没有”）Fe(OH)2；步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是 。 (6)向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O。请结合原理和化学用语解释其原因 。

27．（15分）某学习小组根据SO2的性质进行如下相关实验研究。 【制备SO2】按照如图装置制备SO2。

(1)A试管中可观察到的现象是 ；SO2具有漂白性， 试再举出两种漂白原理互不相同的物质 。

(2)若A试管中只加浓硫酸，加热过程中，导管b出口处的 气体遇见潮湿的空气会有少量“酸雾”产生。推测b处出现酸雾 的主要化学反应方程式为 。

(3) SO2尾气可以用浓氨水吸收。实验室制备NH3的化学方程式为____；下列装置中宜用于NH3制备浓氨水的是 （填序号）。

根据上述数据，完成下列填空：

4 820℃ 3 800℃ 2 800℃ c3 1.0 （1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_________mol/(L·min)。

（2）在实验2，A的初始浓度c2＝_________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________。

（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______________v1(填＞、＝、＜)，且c3___________1.0 mol/L(填＞、＝、＜)。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应速率快的是________，理由是______________________。

35．[化学——选修3：物质结构与性质]（1 5分）

已知反应

【SO2浓度检测】

(4)学生用ME3 - SO2型电化学传感器测量试管B中SO2 气体浓度，工作原理如右图。电极Ⅱ的反应式为 ； 当通入VmL气体时，测得SO2浓度为amol／L。此时电解 液中生成的n(H+)为 ；

电化学传感器灵敏度受温度影响。若高于工作温度时，测

(1)基态Fe原子核外共有 种运动状态不相同的电子；Fe3+的价电子排布图为____。 ( 2)NaH的电子式为 ；1mol NaOH含有的d键数目为 ，其中O原子的杂化类型为 ；Fe3+可以和SCN-形成配合物，该反应是典型的可逆反应，说明配位原子配位能力 （填“强”或“弱”）。

(3)上述反应中含Na的化合物晶体类型均为 晶体；NaH的熔点显著高于NaOH，主要原因是 。

(4)某种单质铁的晶体为体心立方堆积，则铁原子的配位数为____；若r(Fe)表示Fe原子的半

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径，单质铁的原子空间利用率为 [列出含r(Fe)的计算表达式）]。 36．[化学——选修5:有机化学基础]（15分）

有机物E是医药合成中间体。其合成路线如下：

(1) (2)已知

的官能团名称为____。

的系统命名为2-丙酮酸，则A的名称是 。

(3)D为二元酯，则B→D的化学方程式为 。 (4)D→E的反应历程如下：

其中属于取代反应的是____（填序号）检验该官能团的方法是____。

(5)写出满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式 。 a．核磁共振氢谱有4组峰

b．常温下能与NaHCO3按1:2反应并释放出气体

(6)由化合物A经过两步便可以合成环境友好型高聚物聚3-羟基丁酸酯

中能与稀NaOH溶液反应的官能团是 。

请写出反应合成线路____。（无机试剂任用）

合成线路示例如下：

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