2011届高三化学第二轮复习测试题3

连州中学2011届高三化学二轮复习反应原理题训练

1.16分） 二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的清洁、高效能源。 （1）合成二甲醚反应一：3H2(g) + 3CO(g)

CH3OCH3(g) + CO2(g) ΔH＝-247kJ/mol

一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 。

A．低温高压 B．加催化剂 C．体积不变充入N2 D．增加CO浓度 E．分离出二甲醚

（2）合成二甲醚反应二：2CH3OH(g)

CH3OCH3(g) + H2O(g)。在某温度下，在1L密

闭容器中加入CH3OH ，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：

物 质 浓度/mol·L－1 CH3OH 0.01 CH3OCH3 0.2 H2O 0.2 ① 该温度的平衡常数（写计算过程）

②10 min内平均反应速率v(CH3OH) ＝ ； （3）右图为绿色电源“二甲醚燃料电池” 的工作 原理示意图。该反应的还原剂是 （写名称）； 若b电极的反应式为：3O2+12e+12H==6H2O，则a电 极的反应式为： 。

-+

二甲醚+H2OHHH+O2++a电极质子交换膜b电极2.（16分）汽车排气中的CO、NOX已经成为大气的主要污染物，使用稀土等催化剂能将

CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。 （1）已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H=＋180.5 kJ/mol

2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol

试写出NO与CO催化转化成N2和CO2的热化学方程式 （2）在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂），分别充入同量的NOx及

C3H6，在不同温度下，同时发生以下反应： 18NO（g）＋2C3H6（g）18NO2（g）＋4C3H6（g）

9N2（g）＋6CO2（g）＋6H2O（g）； 9N2（g）＋12CO2（g）＋12H2O（g）；

并分别在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图象如下图所示：

①从图中可以得出的结论是

结论一：从测定NOX转化数据中判断，相同温度下 结论二： ②在上述NO2和C3H6反应中，提高NO2转化率的措施有 。（填编号） A．加入催化剂

B．降低温度 C．分离出H2O（g）

D．增大压强

(3) CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白

（Hb·CO），在37℃时：CO＋Hb·O2

O2＋Hb·CO K＝220

实验表明，Hb·CO的浓度即使只有Hb·O2浓度的2%，也可造成人的智力损伤。抽烟后，测得平衡时人体肺部的空气中CO和O2的浓度分别为10－6mol·L－1和10－2mol·L－1。请问，抽烟会造成人的智力损伤吗？（写出计算过程）

3.(16分)日本核泄漏中最危险的是131I，它能引发甲状腺癌。但127I却是人体必需的。 （1）下列有关碘的描述中，正确的是 。 A． I、 53 I、 I、 I是四种相同的核素 53 53 53

B．已知131I的半衰期很短，所以浓度极低时不会对公众健康构成危害 C．127I可阻隔甲状腺吸收放射性

131

126 127 128 131

I。碘盐含127I为 30mg·kg-1，成人一次摄入碘盐约

3kg才有预防效果。所以，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用

D．碘片含127I 为100 mg /片，一片能阻断90%放射性碘在甲状腺内沉积，按医嘱服用碘片可防止131I的辐射

（2）碘盐（含KIO3）含碘量可用下列方法来测定：

IO3＋5I ＋6H=3I2＋3H2O ； I2＋2S2O3= 2I ＋S4O6

--+

2--2-

取a g碘盐于锥形瓶中，用适量水溶解，再加入过量的KI溶液并用硫酸酸化，用b mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定I2，滴定终点时用去c mL Na2S2O3溶液，则该盐中碘的质量分数为 （用a、b、c表示）。

（3）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子（aq表示水合状态）

I2（aq）+ I -（aq）I2（aq）+2I -（aq）

I3-（aq） ??① I 4-（aq） ??②

2

则反应②的平衡常数表达式，K= 。

I2的起始浓度均为0.1mol·L-1，不同起始浓度KI溶液中，达到平衡时含碘离子的物质

的量分数如下表：

KI起始浓度/mol·L -10.02 88.98 4.38 0.04 88.04 8.67 0.06 85.28 12.60 0.08 82.26 16.21 0.10 79.23 19.53 I3-% I42-% 根据表中数据，可得出的两条结论是 、

。

4.(16分) 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题： （1）右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，每生成1molNH3放出热量

为 ；

（2）在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：

N2（g）＋3H2（g）实验组 1 2 温度/℃ 298 398 2NH3（g） △H＜0，得到如下数据： 起始量/mol H2 6 3 N2 2 1 2分钟/mol NH3 1.2 0.8

平衡常数 4.1×106 K1 请回答下列问题： ① 反应的平衡常数表达式为 ；

K1的相对大小，K1_______4.1×106（填写“＞”“＝”或“＜”）； ②实验1中以υ(H2) 表示的反应速率为 ；

③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 （填序号字母）；

A.容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2 B.υ（N2）（正） ＝3υ（H2）（逆） C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变

（3） NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4＋水解的缘故。则NH4Cl在重水（D2O）中水解的离子方程式是 。

1.（16分）（1）（4分）A E （对1个给2分，错1个0分） （2）（6分） ① 400（3分，单位刚好消去） ②0.04 mol·L·min（3分，列出正确的计算式给2分）

（3）（6分）二甲醚 （3分，写CH3OCH3给1分）

(CH3)2O—12e-+3H2O=2CO2+12H+ 或 C2H6 O —12e-+3H2O=2CO2+12H+（3分） （电极反应：化学式正确给2分，配平1分） 2.（16分） （3分

（2）①结论一： NO转化效率比NO2 的低 3分

结论二：在250°C -450°C时，NOx转化率随温度升高而增大，450°C -600°C时

NOx转化率随温度升高而减小 3分

② BC 2分

（3） 肺部CO和O2的浓度分别为10－6mol·L－1和10－2mol·L－1，

c(Hb?CO)?c(O2)c(Hb?O2)?c(CO)c(Hb?CO)?10c(Hb?O2)?10?2?6-1-1

1） NO (g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H＝-746.5 kJ/mol

K???220 2

分

c(Hb?CO)c(Hb?O2)?2.2% >2% 2

分

故，抽烟会造成人的智力损伤。 1分 3.（16分）(1)BCD (4分)（答对1项得1分，全正确4分。错选倒扣1分，最少0分）

(2) 2.1×10-2bc/a (或127bc×10-3bc/6a，其它正确表示也给分) (4分)

(3) (4分)

结论：（4）?条件相同时，I3-离子的物质的量分数组成始终占绝对优势(或I3-含量高，I42-含量低)（2分）；?随I-离子浓度的增加，I3-离子的物质的量分数降低，I42-离子的物质的量

分数增加（2分，若把物质的量分数组成的变化答为浓度的变化不给分）；或进一步提高I-离子的浓度可增加I42-的物质的量分数或降低I3-离子的物质的量分数等；③随I-离子浓度的

增加，反应?平衡正向移动的幅度大于反应? （2分）。(共4分，每条2分，该小题总分不超过4分)

4.(1) 46.1KJ （3分）

(2) ① C（2分）

(3) NH4 + D2O+

（3分）； < （2分）； ② 0.45mol/(L·min) （3分）； ③

NH3·HDO + D（3分）

+