(高一化学试卷合集)2018-2019学年宁波市达标名校化学(15份合集)上学期期末试卷

26. A、B、C、D、E为短周期元素，A~E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。试回答：

（1）B元素在周期表中的位置为_____________________；

（2）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为_____________________。

（3）A、C两元素可组成10电子粒子X。Y与X具有相同的原子种类及数目，且不带电，Y的电子式为_________________。

（4）废印刷电路版上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，该反应的化学方程式为___________________。

（5）我国首创的海洋电池以E的单质为负极，铂为正极，空气做氧化剂，海水做电解质溶液。电池的正极反应式为_______________，电池总反应的化学方程式为____________________。

27. A～I是常见有机物，它们之间的转化关系如下图所示。其中A是一种烃，E的分子式为C4H8O2，H为有香味的油状物质。

－

－

已知：CH3CH2Br＋NaOH???CH3CH2OH?NaBr

（1）0.2mol A完全燃烧生成17.6 g CO2，7.2g H2O，则A的结构简式为____________。 （2）D、G分子中含有官能团的名称分别为______________、________________。 （3）①、②、⑥的反应类型分别为_____________、______________、______________。 （4）有机物G可能具有的性质为_______________。 a. 与金属钠反应 b. 与NaOH溶液反应 c. 易溶于水 （5）请写出②和⑦的化学方程式

反应②__________________； 反应⑦__________________。

（6）J是有机物I的同系物，且比I多3个碳原子，请写出J可能的结构简式____________。 28. 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：（化学反应速率与能量） 实验 序号 1 2 3 4 金属质量/g 0.10 0.10 0.10 0.10 金属状态 粉末 块状 粉末 块状 c(H2SO4) 水V(H2SO4) /mL 50 50 50 50 溶液温度/℃ 反应前 20 20 20 20 金属消失 /mol?L 0.5 0.8 0.8 1.0 ?1反应后 的时间/s 35 35 36 35 50 200 25 125 分析上述数据，请回答下列问题。 （1）实验1和3表明，_____________对该反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有_____________（填实验序号）。

（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有___________，其实验序号是___________。该实验说明______________，则该反应速率越快。

（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因： _______________________。

29. 溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）

（1）A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_____________；

（2）A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是____________；

（3）B装置中通入的b气体是___________，目的是使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，试写出该反应的化学方程式______________；

（4）C装置的作用是____________。

第二部分 校本课程考试

Ⅰ卷（共10分）

30. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 柠檬属于酸性食物

B. 油脂是人类维持生命活动所需能量的主要 C. PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和

D. 登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性

31. KClO3晶体与HCl浓溶液发生反应生成氯气、氯化钾和水。则此反应生成的氯气的相对分子质量为 A. 70.6 B. 73 32. 对可逆反应4NH3（g）＋5O2

C. 73.3

D. 74

35

37

4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述正确的是

A. 达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）

B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 化学反应速率关系是：2v正（NH3）＝3v正（H2O） 33. 下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是

A. 在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：CaCO3＋SO2＝CaSO3＋CO2 B. 向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：Al＋4NH3·H2O＝AlO2＋4NH4＋2H2O C. 向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba＋OH＋H＋SO4＝BaSO4↓＋H2O D. 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I??2H??H2O?I2?2H2O

34. 镓（Ga）与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：

2＋

一

＋

2

3＋

－

＋

下列判断不合理的是 ．．．A. Al、Ga均处于ⅢA族 B. Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3 C. Ga（OH）3可与NaOH反应生成NaGaO2 D. 酸性：Al（OH）3>Ga（OH）3

Ⅱ卷（共40分）

35. （8分）克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：

（1）化合物Ⅰ的某些性质类似苯。例如，化合物Ⅰ可以在一定条件下与氢气发生反应生成下图所示结构，其反应方程式为__________；反应类型为_________。

（2）化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100％的反应，所需另一种反应物的分子式为_______________； （3）下列关于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是________（填字母）： A. 化合物Ⅱ可以与CH3COOH发生酯化反应 B. 化合物Ⅱ不能发生催化氧化反应 C. 化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 化合物Ⅲ不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

（4）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反应方程式为_________；反应类型为____________。

36. （8分）聚乳酸是一种新型可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纤维、可降解塑料和医用材料。聚乳酸材料废弃后，先水解成乳酸（

），乳酸在微生物作用下分解为CO2和H2O。

（1）乳酸的工业生产可以采用生物发酵法。

①检验淀粉是否完全水解，可以选用的一种试剂是___________（填序号）。 a. 溴水 b. 银氨溶液 c. 碘酒 d. 碘化钾溶液 ②淀粉水解的化学方程式是_______________。

（2）乳酸的生产也可以采用有机合成法，其中的一种方法是丙酸法。

①反应Ⅰ的反应类型是___________反应。

②进行反应Ⅱ时，需要加入过量的乙醇，这样做的目的是_______________。 （3）两个乳酸分子之间可以形成环状的酯，该环状酯的结构简式是______________； （4）乳酸的某同分异构体有下列性质： i. 能发生银镜反应：

ii. 1 mol该物质与足量金属钠反应可生成2 g氢气；

iii. 该物质分子中有一个碳原子与4种不同的原子或原子团相连。 写出该同分异构体发生银镜反应的化学方程式__________________。

37. （12分）研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化具有重要意义。

（1）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO4，两步反应的能量变化示意图如下：

2－

1mol HS（g）全部氧化成SO4（aq）_________（填“吸收”或“放出”）热量________KJ/mol。 （2）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：

2－