(高一化学试卷合集)2018-2019学年宁波市达标名校化学(15份合集)上学期期末试卷

17.（12分）（1）0.5 mol Na2CO3中含有 个Na+。

（2）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 。 （3）配制90 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O g，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 。 A.容量瓶洗涤干净后未干燥

B.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 C.定容时俯视刻度线 D.烧杯和玻璃棒未洗涤

（4）氧化还原反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，若反应中消耗了0.6molS，则反应中转移的电子为 mol。 18.（10分）金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。

（1）Na的一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，它处理CO2的化学方程式为__________。 （2）检验FeSO4是否变质，可取少量溶液，加入几滴________________。

（3）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是_______（填化学式）。 （4）人们常常选用雕花玻璃装饰房间。在玻璃上雕花时发生的化学方程式是 ____ 。

（5）许多人喜欢佩戴玉石饰品。玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)可表示为复杂氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，则南阳玉(CaAl2Si2O8)表示为复杂氧化物形式是________________。

19．（10分）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应条件及产物略去）。

（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为_____________________。浓的D溶液使纸张变黑体现了它的___________性

（2）若C是红棕色气体，则A化学式可能____________；试写出C生成D的化学方程式____________________________________________________；写出稀的D溶液与铜反应的离子方程式____________________________________________________。

20．（10分）纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。

已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似； ②SnCl4的沸点为114℃； ③SnCl4易与水反应。 请根据上图装置回答:

（1）试管II中的试剂是________，试管III中的试剂是____________。

（2）装置V的作用是____________。

（3）裝置Ⅵ 最好选用下列装置中的________(填标号)。

（4）实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有_________。

21．（10分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色。 （1）写出下列物质的化学式：

A： E：

（2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，现象：

； （3）按要求写方程式：

B和R反应生成N的离子方程式： ； M→W的离子方程式： 。

可能观察到的

高一年级化学期末考试参考答案

一、选择题 （每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

BCCAB DCBAB DBBDB A

二、填空题（每空2分，共52分）

17. （12分）NA或6. 02×10 NH3 2.5 BD 2:1 0.8

18. （10分）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 KSCN或硫氰化钾 Ca(ClO)2

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O CaO·Al2O3·2SiO2

23

19 （10分）2SO2+O2 ?2SO3(高温催化剂) 脱水性 N2或NH3

3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO 3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO↑+4H2O

20 （10分）饱和食盐水 浓硫酸 冷凝(收集)SnCl4 C

漏斗、玻璃棒、烧杯

21.（10分）Na2O2 FeCl2 生成白色沉淀，马上变成灰绿色，最终变成红褐色 2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

+

-2+