甘肃省兰州市2017年中考化学试卷（word版，含解析）

故答案为：原子；2NO+2CO

N2+2CO2．

（2）可用 pH试纸来测定雨水的酸碱度，使用脱硫煤可以防止煤燃烧时产生二氧化硫，从而可以防止或减少酸雨的产生；使用清洁能源，例如氢能、太阳能、水能等，可以防止产生二氧化硫，从而防止或减少酸雨的产生． 故填：pH试纸；使用清洁能源．

30．化学源于生活，也服务于生活．

（1）近年来，公交车起火事件时有发生，事故发生时，消防员常用高压水枪进行灭火，其原理是 降低温度至可燃物的着火点以下 ；起火事件的发生引发了人们对公共交通消防安全问题的重视．乘坐汽车、火车等公共交通工具时．下列物品禁止携带的是 BD （填序号）；

A．衣物 B．酒精 C．书刊杂志 D．鞭炮

（2）水是生命之源，净化水的主要操作步骤有沉淀、过滤、杀菌消毒等；硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用 煮沸 方法降低水的硬度；“节约用水，从你我做起”，你的一种具体做法是 淘米的水浇花 ．

【考点】H4：灭火的原理和方法；77：硬水与软水；HG：易燃物和易爆物安全知识．

【分析】（1）灭火的方法有：清除可燃物；隔绝氧气或空气；以及把温度降到可燃物的着火点以下等；公共场合应该禁止携带易燃、易爆品； （2）根据降低水硬度的方法进行分析．

【解答】解：（1）灭火的方法有很多种，消防员常用高压水枪进行灭火，其原理是降低温度至可燃物的着火点以下；酒精、鞭炮属于易燃、易爆品，容易导致安全事故的发生，公共场合应该禁止携带．故填：降低温度至可燃物的着火点以下；BD；

（2）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；淘米的水浇花，可节约用水，故填：煮沸；淘米的水浇花．

31．有一包固体粉末，可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定其成分进行如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出）：

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根据实验过程中的现象判断：

（1）固体B的成分是 Cu （填化学式，下同）；a、b、c含同一操作，其名称是 过滤 ；

（2）固体粉末中一定不含有的物质是 CuSO4 ，可能含有的物质是 NaCl ；（3）写出反应③的化学方程式 FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl ． 【考点】AE：物质的鉴别、推断；93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、．

【分析】根据铜不溶于水，不会与酸反应，硫酸铜在溶液中显蓝色，氧化铁和盐酸反应会生成黄色的氯化铁溶液，氯化铁和碱反应会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，硫酸根离子和钡离子反应会生成白色的硫酸钡沉淀等知识进行分析． 【解答】解：硫酸铜在溶液中显蓝色，氧化铁和盐酸反应会生成黄色的氯化铁溶液，氯化铁和碱反应会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，硫酸根离子和钡离子反应会生成白色的硫酸钡沉淀，

固体粉末中加入足量的水溶解，得到固体A和无色溶液，所以固体粉末中一定不含硫酸铜，固体A加入足量的盐酸得到固体B和黄色溶液，所以B是铜，固体粉末中含有铜、氧化铁，无色溶液加入氢氧化钡会生成白色沉淀，所以固体粉末中一定含有硫酸钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以 （1）固体B的成分是Cu，a、b、c含同一操作，可以将不溶性固体从溶液中分离出来，其名称是过滤；

（2）通过推导可知，固体粉末中一定不含有的物质是CuSO4，可能含有的物质是NaCl；

（3）反应③是氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl． 故答案为：（1）Cu，过滤； （2）CuSO4，NaCl；

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（3）FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．

四、实验题：本题3小题，共20分

32．以下是初中化学常见的仪器和实验图，回答下列问题：

（1）在粗盐提纯实验中，每步都用到的仪器是 A （填名称）； （2）仪器C在实验中的用途是 滴加少量液体 ；

（3）描述装置D进行硫在氧气中燃烧时的现象： 剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 ，并放出热量；

（4）装置E中观察到低处的蜡烛先灭的原因是 二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧 ．

【考点】9E：氯化钠与粗盐提纯；4Z：常用仪器的名称和选用；68：氧气的化学性质；6Q：二氧化碳的化学性质．

【分析】（1）玻璃棒的用途有搅拌、引流、转移物质等； （2）仪器C是胶头滴管，在实验中的用途是滴加少量液体；

（3）硫在氧气中能够剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，并放出热量；

（4）二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．

【解答】解：（1）在粗盐提纯实验中，每步都用到的仪器是玻璃棒A，溶解时滤液玻璃棒搅拌，过滤时滤液玻璃棒引流，蒸发时滤液玻璃棒搅拌． 故选：A．

（2）仪器C是胶头滴管，在实验中的用途是滴加少量液体． 故填：滴加少量液体．

（3）装置D进行硫在氧气中燃烧时的现象：剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，并放出热量．

故填：剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体． （4）装置E中观察到低处的蜡烛先灭的原因是：二氧化碳密度比空气大，不能

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燃烧，不支持燃烧．

故填：二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．

33．通过近一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关方法，请根据下图回答问题：

（1）以上装置A～F中有一处明显的错误，请加以改正 装置B中的长颈漏斗下端应该浸入液面以下 ；利用改正后的装置完成后面的实验；

（2）若选用装置B、D、G制取并收集干燥的二氧化碳气体，正确的组装顺序为 BGD ，则在装置G中加入的液体试剂是 浓硫酸 （填名称）； （3）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 A ，反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ；若用装置G收集氧气，气体从

b （选填“a“或“b”）端通入；

（4）装置B、C都能用来制取氢气，相对于装置B，装置C的突出优点是 随时控制反应的发生和停止 ．

【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；4S：气体的干燥（除水）；G5：书写化学方程式、．

【分析】（1）根据B装置制取气体时，长颈漏斗下端应该伸入液面以下液封，防止气体从长颈漏斗逸出进行分析；

（2）根据制取的二氧化碳需要经过干燥再收集，浓硫酸有吸水性进行分析； （3）根据实验室制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气密度比空气大进行分析； （4）根据C装置可以通过装置内压强的改变实现固体和液体的分离进行分析． 【解答】解：（1）B装置制取气体时，长颈漏斗下端应该伸入液面以下液封，防止气体从长颈漏斗逸出；

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