2019-2020学年人教版高中化学选修四同步导练课时作业：18 溶液中离子浓度大小比较及三大守恒规律

课时作业18 溶液中离子浓度大小比较及三大守恒规

律

基础训练

1．(2019年延边一中模拟)关于0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，下列说法正确的是( )

A．溶质水解反应：HCO3－＋H2O===H3O＋＋CO32－

B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32

－

)

C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－)>c(H2CO3)>c(CO32－) D．微粒浓度关系：c(Na＋)＝2c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－) 解析：溶质水解反应的方程式为HCO3－＋H2O

H2CO3＋OH－，

A错误；根据电荷守恒可知离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，B错误；由于碳酸氢根的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，则微粒浓度关系为c(Na

－

＋

)>c(HCO3

)>c(H2CO3)>c(CO32－)，C正确；根据物料守恒可知微粒浓度关系：c(Na)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)，D错误。 答案：C

2．(2019年江西二模)已知常温下浓度为0.1 mol/L的几种溶液的

＋

pH如下表。下列有关说法正确的是( )

溶质 NaF pH 7.5

Na2CO3 NaClO NaHCO3 11.6 9.7 8.3 A.同温度同浓度下，酸由强到弱的顺序为：HF＞H2CO3＞HClO B．水解方程式：F－＋H2O

HF＋OH－的平衡常数为1×10－13

C．将CO2通入0.1 mol/L Na2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中：2c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.1 mol/L

D．等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为：c(HF)>c(Na＋)>c(F－)>c(H＋)>c(OH－)

解析：相同温度下，相同浓度的强碱弱酸盐的碱性越大，说明弱酸根的水解程度越大，对应的酸越弱，则酸由强到弱的顺序为：HF>H2CO3>HClO，故A正确；常温下0.1 mol NaF的pH＝7.5，水解方程式：F－＋H2O

－

c（HF）×c（OH）－

HF＋OH的平衡常数K＝c（F－）

1×10－6.5×1.0×10－6.5－12＝＝1×10，故B错误；溶液存在电荷守恒c(Na0.1

＋

)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)，溶液呈中性，则c(H＋)＝

c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＝0.2 mol/L，故C错误；等物质的量的NaF和HF混合溶液中HF的电离大于F－的水解，溶液显酸性，则溶液中粒子浓度大小关系为：c(F－)>c(Na＋)>c(HF)>c(H

＋

)>c(OH－)，故D错误。 答案：A

3．(2019年宁夏固原一中高三月考)下列关于电解质溶液的叙述正

确的是( )

A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中： c(Cl－)＞c(NH4＋)>c(H＋)＝c(OH－)

B．常温下pH＝11的NaOH溶液与pH＝3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

C．在pH相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同 D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH－）

增大

c（NH3·H2O）

解析：A. 常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中根据电荷守恒可知c(Cl－)＝c(NH4＋)＞c(H＋)＝c(OH－)，A错误；pH＝11的NaOH溶液的浓度是0.001 mol·L－1，pH＝3的醋酸溶液浓度大于0.001 mol·L－1，二者等体积混合醋酸过量溶液显酸性，滴入石蕊溶液呈红色，B正确；在pH相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度不相同，前者抑制水的电离，后者促进水的电离，C错误；D. 向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，铵根浓度增大抑制氨水电离，一水合氨c（OH－）浓度增大，氢氧根浓度减小，则溶液中减小，D错误。

c（NH3·H2O）

答案：B

4．常温下a mol·L－1 CH3COOH稀溶液和b mol·L－1 KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是( )

A．若c(K＋)＞c(CH3COO－)，a＞b B．若c(OH－)＞c(H＋)，a＝b

C．若c(OH－)＝c(H＋)，a＞b D．若c(K＋)＜c(CH3COO－)，a＜b

解析：CH3COOH与KOH发生反应：CH3COOH＋KOH===CH3COOK＋H2O，无论是否过量，由电荷守恒均有：c(K＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，若c(K＋)

＋

)>c(OH－)，一定有a>b，D项错误。 答案：D

5．关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水 ②盐酸 ③氯

化铵溶液，下列说法不正确的是( )

A．c(NH4＋)：③＞①

B．水电离出的c(H＋)：②＞① C．①和②等体积混合后的溶液： c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) D．①和③等体积混合后的溶液： c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

解析：NH3·H2O部分电离产生NH4＋，NH4Cl完全电离产生NH4

＋

，所以c(NH4＋)：③＞①；氨水和盐酸都抑制水的电离，但盐酸中c(H)大于氨水中c(OH－)，所以水电离出的c(H＋)：①＞②；①和②等体

＋

积混合后恰好反应生成NH4Cl，由水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等，则有c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)；①和③等体积混合后，由氨水的电离程度大于NH4Cl的水解程度，故有c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。