(新课标)2020高考化学二轮复习第一部分专题突破方略专题八物质结构元素周期律教学案

书写电子式需要注意的5个问题

(1)首先要判断是离子化合物还是共价化合物，是阴离子，还是阳离子。 (2)不能漏写没有参与成键的电子对，如NH3的电子式不是(3)不能错误合并离子，如Na2O2的电子式写成(4)不能混淆化学键的类别，如H2O2的电子式写成(5)离子(或根)带电荷，基团不显电性。 题组三 物质类别与微粒间的相互作用

5．已知A为常见温室气体，B为淡黄色氧化物，C为常见液体，D为黄绿色气体单质，相互反应的关系如图所示，M的水溶液能杀菌消毒。下列有关叙述不正确的是( )

。 是错误的。

是错误的。

A．A、D中均含有共价键

B．反应②有非极性共价键的破坏与生成 C．N溶于水断裂离子键

5

D．M的电子式为

解析：选C。A为常见温室气体，则A为CO2；B为淡黄色氧化物，则B为Na2O2；C为常见液体，则C为H2O；D为黄绿色气体单质，则D为Cl2；M的水溶液能杀菌消毒，

则M为HClO。推断出E为Na2CO3、F为O2、G为NaOH、M为HClO、N为HCl。CO2中含有极性共价键，Cl2中含有非极性共价键，A正确；发生反应②时Na2O2中非极性共价键被破坏，生成的O2中也有非极性共价键，B正确；HCl中只有共价键，溶于水时断裂共价键，C错误；M为HClO，原子间以共价键相结合，电子式为

，D正确。

6．已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：

(1)若A、D均是气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式： ________________。 (2)若B、D属同主族元素的单质分子，写出C的电子式：________________，C分子内含有的化学键为________。

(3)若A、B均是含2个原子核的离子，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为________________________。

(4)若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有________(写物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。

解析：(1)18电子的气态单质分子为F2，即A为F2，则C为HF、B为H2O、D为O2，反应的化学方程式为2F2＋2H2O===4HF＋O2。(2)B、D为同主族元素的单质，且A含有18个电子，C含有10个电子，则B为O2、A为H2S、C为H2O、D为S，反应的化学方程式为2H2S＋O2===2H2O＋2S↓。(3)含2个原子核的18电子的离子为HS，10电子的离子为OH，反应的离子方程式为HS＋OH===S＋H2O。(4)含有22电子的分子为CO2，则A为含18电子的含C、H或C、H、O的化合物，可能为CH3CH3或CH3OH。

答案：(1)2F2＋2H2O===4HF＋O2 (2)

－

－

－

－

2－

－

－

极性共价键

2－

(3)HS＋OH===S＋H2O (4)CH3CH3、CH3OH

元素“位、构、性”的关系及其应用

1．熟记元素周期表的结构

6

2．明确四个数量关系 (1)电子层数＝周期序数。 (2)质子数＝原子序数。 (3)最外层电子数＝主族序数。

(4)主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)， 最低负价＝主族序数－8。 3．利用区间定位推断元素

对于原子序数较大的元素，可采用区间定位确定元素。元素周期表中各族序数的排列顺序由左到右依次为ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0，牢记各周期对应的0族元素的原子序数，可以快速确定周期数。

周期 起止序数 一 1～2 二 3～10 三 11～18 四 19～36 五 37～54 六 55～86 七 87～118 4.“三看”比较微粒半径大小 (1)“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。 例如：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)；

r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－)。

(2)“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。 例如：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)；

r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。

(3)“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

例如：r(Cl)＞r(Cl)；r(Fe)＞r(Fe)。 5．金属性、非金属性强弱的判断方法

－

2＋

3＋

7

6．建立“位、构、性”关系模型

这类题目往往将元素化合物知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联起来，综合性较强，难度较大，解题的关键是正确推断元素，常用的主要依据如下：

(1)原子或离子结构示意图。 (2)元素主要化合价的特征关系。 (3)原子半径的递变规律。

(4)元素周期表中短周期的特殊结构。

例如：①元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族左侧无元素分布；

②He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。 利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。 如已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置关系如图：

则可以推出X为He，再依次推知Y为F、Z为O、W为P。 (5)元素及其化合物的特性。

①形成化合物种类最多的元素或对应单质是自然界中硬度最大的物质的元素：C。 ②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。 ③地壳中含量最多的元素或简单氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。 ④地壳中含量最多的金属元素：Al。

⑤最活泼的非金属元素或无正化合价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。

⑥最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素：Cs。

⑦焰色反应呈黄色的元素：Na。焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素：K。 ⑧单质密度最小的元素：H。单质密度最小的金属元素：Li。

8