（新课标）2020高考化学二轮复习第一部分专题突破方略专题八物质结构元素周期律教学案

专题八 物质结构 元素周期律

熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。

掌握原子结构示意图、电子式等表示方法。

了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 了解元素、核素和同位素的含义。

了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

了解原子核外电子排布规律。

掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。 了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。

微粒结构及其相互作用

1．微粒间的数量关系 (1)质量数＝质子数＋中子数

(2)原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数 (3)阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数 (4)阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数 2．“四同”的判断方法 判断的关键是抓住描述的对象。 (1)同位素——原子，如1H、1H、1H； (2)同素异形体——单质，如O2、O3；

(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3；

(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、异戊烷、新戊烷。 3．巧记10e、18e微粒

10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。 (1)以Ne为中心记忆10电子体

1

－

－

1

2

3

(2)以Ar为中心记忆18电子体

此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分的—CH3、—NH2、—OH、—F为9电子体，两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。

4．理清化学键与化合物的关系

(1)含有离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物中可能含有

共价键，如Na2O2。

(2)只含有共价键的化合物一定是共价化合物。

(3)由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐是离子化合物。

(4)非金属单质不一定含有共价键，如稀有气体单质。

(5)气态氢化物是共价化合物，只含共价键，如NH3；而金属氢化物是离子化合物，只含离子键，如NaH。

(6)可能含有非极性键的物质有非金属单质(稀有气体单质除外)、某些共价化合物(如H2O2、C2H6等)、某些离子化合物(如Na2O2等)。

1．(2019·高考天津卷)氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。砷在元素周期表中的位置：_______________________。

288115

Mc的中子数为____________。

已知：

P(s，白磷)===P(s，黑磷) ΔH＝－39.3 kJ·mol； P(s，白磷)===P(s，红磷) ΔH＝－17.6 kJ·mol； 由此推知，其中最稳定的磷单质是__________。

解析：砷为第四周期第ⅤA族元素。115Mc的中子数为288－115＝173。将题给两个已知热化学方程式相减，可得P(s，红磷)===P(s，黑磷) ΔH＝－21.7 kJ·mol，则各物质具有的能量：白磷>红磷>黑磷，根据能量越低越稳定可知，最稳定的磷单质为黑磷。

答案：第四周期第ⅤA族 173 黑磷

2

－1

288

－1－1

2．(2018·高考全国卷Ⅲ，T8，6分)下列叙述正确的是( ) A．24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同

解析：选B。24 g镁与27 g铝的物质的量均为1 mol，但Mg、Al的质子数分别为12、13，A项错误；1 mol O2含有16 mol电子，1 mol O3含有24 mol电子，质量相同(设为m g)的O2、O3含有的电子的物质的量分别为×16 mol＝ mol、×24 mol＝ mol，B项正

322482确；1 mol D2O含有10 mol中子，1 mol H2O含有8 mol中子，C项错误；1 mol CH3—CH3含有7 mol共价键，1 mol CH2===CH2含有6 mol共价键，D项错误。

题组一 相关概念辨析

1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)同种元素可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。( ) (2)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。( )

(3)离子化合物中一定含离子键，一定不含共价键。( )

(4)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中。( )

(5)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物。( )

(6)氢化物一定是共价化合物。( )

(7)H2O的稳定性大于H2S，是因为H2O分子间存在氢键。( )

(8)Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4加热熔化，克服相同类型的作用力。( ) 答案：(1)√ (2)√ (3)× (4)√ (5)√ (6)× (7)× (8)√

2．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是( )

A．N5中含有36个电子 B．O2与O4互为同分异构体 C．C60和C、C互为同位素 D．H2与H3互为同素异形体

解析：选D。每个氮原子有7个电子，则N5中的电子数为7×5－1＝34，A错误；O2与O4是氧元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，B错误；同位素的研究对象是原子，核素是具有一定质子数和中子数的原子，C60是一种单质，C错误。

3

＋

12

14

＋

＋

mmmm3．下列关于NH4与CH4的相关数目比较前者大于后者的是( ) A．电子数 C．质子数

B．化学键数 D．原子数

＋

解析：选C。铵根离子与甲烷均是10电子粒子，A错误；二者均含有4个共价键，B错误；铵根离子含有11个质子，甲烷含有10个质子，C正确；二者均含有5个原子，D错误。

题组二 电子式的书写 4．按要求书写电子式：

(1)H＋

2－

3O_______________________，C2______________________________， O2－

＋

2___________________________，NH4_____________________________。 (2)HClO_______________________，CCl4______________________________， NH3__________________________，CO2_______________________________， CS2___________________________，COS______________________________， HCHO_________________________，C2H4______________________________， (CN)2__________________________，(SCN)2____________________________， COCl2__________________________，N2H4_____________________________， N＋2H5___________________________，—OH____________________________， OH－___________________________。

(3)Na3N________________________，Mg(OH)2___________________________， Na2S___________________________，NaH_______________________________， NH4H__________________________，NaCN______________________________， NaSCN__________________________，NaBH4____________________________。

答案：(1)

4