物理化学自测题（二）

(D) 聚沉与否取决于正负电量是否接近相等

91. 水的相图中 s、l、g 分别表示固、液、气三态，a、b、c、d （d是临界点）是四种不同的状态，则在这四种状态中没有界面张力、只有一种界面张力、有两种以上界面张力的状态依 次是： （ ）

(A) d、a、b； (B) d、a、c； (C) a、c,、b； (D) b、d、c。

92. 以下说法中正确的是：

(A) 溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。 (B) 溶胶与真溶液一样是均相系统。 (C) 溶胶分散系统能产生丁达尔效应。

(D) 通过超显微镜能看到胶体粒子的形状和大小。 93. 由过量KBr与AgNO3溶液混合可制得AgBr溶胶，以下说法正确的是： （ ） (A) 带电离子是Ag+； (B) 反号离子是NO—

3；

(C) 胶粒带正电； (D) 胶体是负溶胶。

二、多选题

1. 下列反应中属于简单反应的是： ( )

(A) H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) (B) H2(g) + I2(g) = 2HI(g) (C) CH3 + H = CH4

(D) Ag+ + Cl -

== AgCl (s) (E) H2(g) + Br2(g)=2HBr 2．氢与碘反应计量方程式为

，实验测得速率方程为

，则该反应：（ (A) 一定是双分子反应； (B) 是二级反应； (C) 一定是基元反应； (D) 可能是三级反应； (E) 可能是复杂反应。 3. 某二级反应的速率常数与温度的关系为：k?2.15?1014e?20000/T(dm3?mol?1?s?1)，下面的结果正确的是： ( )

（A）指前因子 A＝2.15×1014 ； （B）指前因子 A＝2.15×1014dm3.mol-1.ｓ-1； （C）该反应为1级反应； （D）活化能 Ea＝1.663×105Ｊ.mol-1。 （E）活化能 Ea＝20000Ｊ.mol-1

k4. 对基元反应A?B?C?D，下列说法正确的是： （ ）

(A) 反应分子数一定等于2； (B) 反应级数一定等于2； (C) 反应速率可写为r?k[A][B]2； (D) A与B反应速率相等。 (E) dcAdt?dcBdt?dcCdt?dcDdt

5．下列说法正确的是： （ ）

(A) 按林德曼理论，单分子反应并非是真正的单分子反应 (B) 溶液中进行的反应其速率与溶剂的极性无关

(C) 过渡态理论未考虑分子的内部结构 (D) 气－固相催化反应的速率可能与反应物的扩散速度有关 (E) 光量子吸收速率大小对光化学反应的速率不产生影响

6. 对过渡状态理论的评价不正确的是： （ ）

9

）

(A) 过渡状态理论使速率常数与物质的微观结构和微观运动互相关联。 (B) 过渡状态理论提供了从理论上计算速率常数和活化能的可能性。 (C) 过渡状态理论解释了碰撞理论的几率因子（P）。 (D) 过渡状态理论证明势能垒等于Arrhenius 活化能。 (E) 过渡状态理论证明阿氏公式的指前因子与温度无关。

7. 催化剂能极大地改变反应速率，以下说法错误的是： （ ）

A 催化剂改变了反应历程 B 催化剂降低了反应总活化能

C催化剂一定增大反应速率 C催化剂可同时加快正、逆反应速率 E 催化剂使反应速率改变的同时，也改变了反应的平衡转化率

8. 对浓度为m的HCl水溶液，下列表示式正确的是： （ ）

(A) aHCl?a??a? (B) a??a??a? (C) a?????m/m (D) aHCl????m? (E) a?????m?

9. 关于可逆电池的特点描述正确的是： （ ）

(A) 可逆电池必须由可逆电极构成

(B) 可逆电池的电池充放电反应必须互为可逆

(C) 电池充放电反应互为可逆的电池一定是可逆电池 (D) 单液电池均可构成可逆电池 (E) 单液电池均不能构成可逆电池

-

10. 无限稀释时，在相同温度、相同浓度、相同电位梯度条件下，HCl(1)和KCl(2)两种溶液中Cl的迁移数与迁移速度之间关系为： （ ）

11. 下列原电池中不能构成可逆电池的是： （ ）

(A) Pt(s)|H2(p1)|KOH(m)|O(p2)|Pt(s) (B) Fe(s)| H2(p1)|H2SO4(m)| O(p2)|Fe(s) (C) Ag(s)|AgI(s)|I-(m1)||Ag+(m2)|Ag(s) (D) Zn(s)|ZnCl2(m1)+CuCl2(m2)|Cu(s) (E) Pt(s)|H2(p1)|HCl(a)|Hg2Cl2(s)|Hg(l) 12．以下列答案中的第一个物理量表示纵坐标，则下图中曲线可以表示： ( ) (A) 电解池阳极电流密度与电势的关系； (B) 电解池阴极电流密度与电势的关系； (C) 原电池正极电流密度与电势的关系； (D) 原电池负极电流密度与电势的关系； (E) 浓差过电势与电流密度的关系。

i

?13. 电极发生极化时，使: （ ）

(A) 原电池负极电势升高，正极电势降低； (B) 原电池负极电势降低，正极电势升高； (C) 电解池阴极电势升高，阳极电势降低； (D) 电解池阴极电势降低，阳极电势升高； (E) 电解池阴极电势和阳极电势均升高。

14. 在25℃时,下列诸溶液中电导率较大的两种是: （ ）

(A) 0.01mol·dm-3 HAc (B) 0.01mol·dm-3 HCl。 (C) 0.01mol·dm-3 NaCl (D) 0.01 mol·dm-3 NaOH (E) 0.005 mol·dm-3 Na2SO4 15. 含有表面活性剂的水溶液，下列表述不正确的： （ ） (A) 表面产生负吸附； (B) 能形成胶束；

10

(C) 它能在表面定向排列降低表面能； (D)使溶液的表面张力显著降低； (E) 表面浓度低于其本体浓度。

16. 要得到稳定的溶胶，必须在制备过程中： （ ）

(A) 加入适当的稳定剂 (B) 用化学反应法制备 (C) 用改换溶剂法制备 (D) 对粗颗粒进行研磨 (E) 对溶胶进行净化

17. 关于原电池极化曲线特征的描述中正确的是： （ ）

(A) 同一电流密度下,η阴与η阳相等

(B) 极化的结果，负极电势变小，正极电势变大 (C) 极化的结果，负极电势升高，正极电势降低 (D) 电流密度增大时，两电极的过电势也增大 (E) 随着过电势增大，原电池端电压也增大 18. 下列关于K3[Fe(CN)6]水溶液的有关参数叙述正确的是 （ ）

19．某表面活性剂的 HLB很小, 则该表面活性剂： （ ）

(A) 亲油性强。 (B) 亲水基团质量大。 (C) 在水中溶解度较大。 (D) 亲水、亲油性都很弱。 (E) 可作油包水型乳状液（W/O）的乳化剂。

20．某表面活性剂的HLB为16.5, 则该表面活性剂： （ ）

(A) 亲油性强； (B) 亲水性强；

(C) 在油中溶解度较大； (D) 亲水、亲油性都很弱； (E) 可作水包油型乳状液（O/W）的乳化剂。

21. 胶体体系的基本特性可归纳为: （ ）

-9-7-9

(A) 质点大小的数量级为 10m (B) 质点大小在 10-10m之间 (C) 高分散, 多相性和聚结不稳定性 (D) 高分散和热力学稳定性 (E) 高分散、均相和热力学不稳定性

22. 毛细管内液面上升的高度h与下列成正比的因素是: （ ）

(A) 接触角θ (B) 液体表面张力

(C) 液体密度ρ (D) 毛细管半径r (E) 温度

23．表面活性剂在水溶液中达到临界胶束浓度(CMC)时, 则： （ ）

(A) 有胶束生成，但胶束浓度最小 (B) 溶液表面张力最高 (C) 溶液开始变浑浊 (D) 表面活性最低 (E) 表面活性剂在溶液表面已紧密排列

24．某液体在一定温度下，由微小液滴凝集成大液滴，该体系的： ( )

(A) 总表面自由能降低 (B) 总表面积增大 (C) 蒸汽压降低 (D) 表面张力增大 (E) 总体积增大

三、判断题

1．一个化学反应进行完全所需的时间一定是半衰期的2倍。 （ ）

2．一个化学反应进行完全所需的时间等于半衰期时间的2倍。

3．零级反应的反应速率与反应物浓度大小无关。 （ ） 4．在一简单反应中，各物质表示的反应速率相等。 （ ）

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5．双分子反应不一定对外表现二级反应。 （ ） 6.一反应进行3/4的时间是进行1/2时间的二倍，则该反应级数是二级。 ( ) 7. 对对峙反应

，在一定温度下达平衡时，正逆反应速率常数相等。 （ ）

-

8．若化学反应的?rUm?0，则该反应的E+ < E。 （ ）

9有两个反应的速率常数与温度的关系符合阿累尼乌斯经验公式。若反应(1)的活化能为E1，反应(2)的

活化能为E2，且E1>E2，A1>A2，则在同一温度下k1一定小于k2。 ( )

10．按照光化学反应定律，在整个反应过程中，一个光子只能活化一个分子，因此一个光子也只能使一

个分子发生反应。 （ ）

11．按碰撞理论观点，升高温度，分子能量升高，活化分子数和有效碰撞数增加，使反应速率加快。 （ ） 12．在极性溶剂中进行的化学反应，若生成物的极性大于反应物的极性，则反应速率较大。（ ）

13．碰撞理论速率公式的几率因子P一般大于1。 （ ） 14. 在光照下，可进行ΔGT，P大于零的反应。 ( )

15. 按碰撞理论观点，升高温度，分子能量升高，活化分子数和有效碰撞数增加，因而反应速率加快。

??2C，若反应进度ξ=1mol时，吸收光量子数为0.5mol，则对产物C16. 一光化学反应为A?B?来说，量子效率为0.5。 ( ) 17．离子的摩尔电导率大小与离子的价态无关。 （ ）

18．对于电池Zn|ZnSO4(aq)||AgNO3(aq)|Ag，其中的盐桥可以用饱和KCI溶液。 ( ) 19. 当正、负离子所带电量相等时，正、负离子的迁移数也一定相等。 （ ） 20. 对于电池Pt(s)|H2(p1)|H2SO4((A)q)|O2(p2)|Pt(s), 电池反应可表示为： H2(p1)+1/2O2(p2)H20(l)，或2 H2(p1)+O2(p2) 2H20(1)，因两个反应△G不同，所以，当电池反应写法不同时，其电动势也不相同。 （ ） 21．一电解质溶液中各离子迁移数之和为1。 （ ） 22．电池 在25'C、反应 的

下可逆放电2F时放热23.12kJ，则该电池 (298K)＝-23.12kJ.mol-1。 （ ）

h?23．实际电解时，在阴极上首先发生还原作用的是按能斯特方程计算的还原电势最大者。( ) 24．用Pt电极电解CuSO4水溶液时，溶液的pH值会随电解的进行而升高 （ ）

25．电解质溶液的无限稀释摩尔电导率等于正负离子的无限稀释摩尔电导率之和，此结论只适用于强电

解质溶液。 （ ） 26．电解时，析出电极电势越大，越容易发生反应； （ ） 27．电解时，阳极首先发生反应的是标准电极电势最大者。 （ ） 28．非氧化—还原反应也可设计成可逆电池。 （ ） 29．在铁管表面镀锌可防止铁的腐蚀，是因为锌阻止了局部微电池的产生。 （ ） 30．用铂电极电解CuSO4水溶液，随着电解的进行，溶液的PH值变得越来越大。（ ）

31. 只有在比表面很大时才能明显地看到表面现象，这是因为比表面积越大，表面张力也就越大。

（ ）

32．溶胶体系在动力学上是稳定的，而在热力学上是不稳定的。 （ ） 33．表面活性物质在水溶液的表面浓度一定大于其在溶液内部的浓度。 （ ） 34．溶胶能稳定存在很长时间，所以溶胶无论从热力学角度，还是从动力学角度看，都是一个稳定体系。

（ ） 35. 表面活性物质是指那些加人到溶液中，可以显著降低溶液表面张力的物质。 （ ）

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