2018年全国统一高考理科综合试题【新课标Ⅰ卷】

求作答。

（一）必考题：共129分。 22．（5分）

如图（a），一弹簧上端固定在支架顶端，下端悬挂一托盘；一标尺由游标和主尺构成，主尺竖直固定在弹簧左边；托盘上方固定有一能与游标刻度线准确对齐的装置，简化为图中的指针。

现要测量图（a）中弹簧的劲度系数。当托盘内没有砝码时，移动游标，使其零刻度线对准指针，此时标尺读数为1.950cm；当托盘内放有质量为0.100kg的砝码时，移动游标，再次使其零刻度线对准指针，标尺示数如图（b）所示，其读数为 cm。当地的重力加速度大小为9.80m/s2，此弹簧的劲度系数为 N/m（保留3位有效数字）。

23．（10分）

某实验小组利用如图（a）所示的电路探究在25?C~80?C范围内某热敏电阻的温度特性。所用器材有：置于温C时的阻值）为900.0 ?；电源E（6V，内阻可忽略）；电控室（图中虚线区域）中的热敏电阻RT，其标称值（25°

V（量程150mV）；定值电阻R0（阻值20.0?），滑动变阻器R1（最大阻值为1000?）；电阻箱R2（阻值范压表○

主尺 游标 指针 3

0

4

a 5

R1 E S1 cm 图（b）

主尺

R0 b V S2 2 1 R2 RT 10 20 游标

图（a）

图（a）

围0~999.9?）；单刀开关S1，单刀双掷开关S2。

C。将S2与1端接通，闭合S1，调节R1的滑实验时，先按图（a）连接好电路，再将温控室的温度t升至80.0°

片位置，使电压表读数为某一值U0；保持R1的滑片位置不变，将R2置于最大值，将S2与2端接通，调节R2，使电压表读数仍为U0；断开S1，记下此时R2的读数。逐步降低温控室的温度t，得到相应温度下R2的阻值，直至温度C。实验得到的R2?t数据见下表。 降到25.0°

t/?C R2/? 25.0 900.0 30.0 680.0 40.0 500.0 50.0 390.0 60.0 320.0 70.0 270.0 80.0 240.0 回答下列问题：

（1）在闭合S1前，图（a）中R1的滑片应移动到 （填“a”或“b”）端； （2）在图（b）的坐标纸上补齐数据表中所给数据点，并做出R2?t曲线；

1000 800 R2/? 600 400 200 0 20.0 40.0 60.0 80.0 100.0 t/?C

图（b）

×100 ×10 ×1 ×0.1 图（c）

（3）由图（b）可得到RT在25?C~80?C范围内的温度特性。当t?44.0?C时，可得RT? ?； C。 （4）将RT握于手心，手心温度下R2的相应读数如图（c）所示，该读数为 ?，则手心温度为 °24．（12分）

一质量为m的烟花弹获得动能E后，从地面竖直升空。当烟花弹上升的速度为零时，弹中火药爆炸将烟花弹炸

为质量相等的两部分，两部分获得的动能之和也为E，且均沿竖直方向运动。爆炸时间极短，重力加速度大小为g，不计空气阻力和火药的质量。求

（1）烟花弹从地面开始上升到弹中火药爆炸所经过的时间； （2）爆炸后烟花弹向上运动的部分距地面的最大高度。 25．（20分）

如图，在y > 0的区域存在方向沿y轴负方向的匀强电场，场强大小为E；在y < 0的区域存在方向垂直于xOy

2平面向外的匀强磁场。一个氕核1速度方向沿x轴正方向。1H和一个氘核1H先后从y轴上y?h点以相同的动能射出，1已知11H进入磁场时，速度方向与x轴正方向的夹角为60?，并从坐标原点O处第一次射出磁场。1H的质量为m，

电荷量为q。不计重力。求

（1）11H第一次进入磁场的位置到原点O的距离； （2）磁场的磁感应强度大小；

（3）H第一次离开磁场的位置到原点O的距离。 26．（14分）

21y E h Ox 醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr?2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：

（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是 。仪器a的名称是 。

（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。 ① c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 。

② 同时c中有气体产生，该气体的作用是 。

（3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是 ；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是 、 、洗涤、干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺点 。 27．（14分）

焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：

（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式 。 （2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：

① pH?4.1时，I中为 溶液（写化学式）。

② 工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是 。

（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为 。电解后， 室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。

（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol?L?1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为 ，该样品中Na2S2O5的残留量为 g?L?1（以SO2计）。 28．（15分）

采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题： （1）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为 。

（2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：

其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t = ?时，N2O5(g)完全分解）：

t / min 0 40 80 160 260 1300 1700 ? p / kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 ① 已知：2N2O5(g)?2N2O4(g)?O2(g)?H1??4.4kJ?mol?1

62.3 63.1 2NO2(g)?N2O4(g) ?H2??55.3kJ?mol?1

1则反应N2O5(g)?2NO2(g)?O2(g)的?H? kJ?mol?1。

2② 研究表明，N2O5(g)分解的反应速率v?2?10?3?pN2O5(kPa?min?1)。t?62min时，测得体系中pO2?2.9kPa，则此时的pN2O5? kPa，v? kPa?min?1。

③ 若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p?(35℃) “等于”或“小于”），原因是 。 63.1kPa（填“大于”

垐?④ 25℃时N2O4(g)噲?2NO2(g)反应的平衡常数Kp? kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保

留1位小数）。

?4NO2(g)?O2(g)，R. A. Ogg提出如下反应历程： （3）对于反应2N2O5(g)??垐?第一步N2O5噲?NO2?NO3第三步NO?NO3???2NO2 快速平衡慢反应快反应

第二步NO2?NO3???NO?NO2?O2其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 （填标号）。 A．v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)

B．反应的中间产物只有NO3

C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 D．第三步反应活化能较高 29．（10分）

回答下列问题：

（1）大自然中，猎物可通过快速奔跑来逃脱被捕食，而捕食者则通过更快速的奔跑来获得捕食猎物的机会，猎物和捕食者的每一点进步都会促进对方发生改变，这种现象在生态学上称为 。

（2）根据生态学家斯坦利的“收割理论”，食性广捕食者的存在有利于增加物种多样性，在这个过程中，捕食者使物种多样性增加的方式是 。

（3）太阳能进入生态系统的主要过程是 。分解者通过 来获得生命活动所需的能量。 30．（9分）

甲、乙两种植物净光合速率随光照强度的变化趋势如图所示。 回答下列问题：

（1）当光照强度大于a时，甲、乙两种植物中，对光能的利用率较高的植物是 。

（2）甲、乙两种植物单独种植时，如果种植密度过大，那么净光合速率下降幅度较大的植物是 ，判断的依据是 。

（3）甲、乙两种植物中，更适合在林下种植的是 。

（4）某植物夏日晴天中午12:00时叶片的光合速率明显下降，其原因是进入叶肉细胞的 （填“O2”或“CO2”）不足。