2019-2020年第一学期鲁教版高中化学必修二第一章《物质结构与元素周期律》测试卷（含解析）

2019-2020年第一学期鲁教版高中化学必修二第一章《物质结构与元素周期律》测试卷（含解析）

第一章《物质结构与元素周期律》测试卷

一、单选题(共15小题) 1.下列说法中正确的是( )

A． 在钠、磷、氯、氩四种元素中，最高正化合价数值最大的是磷 B． 在氮、氟、镁、氯四种元素中，原子半径最小的是镁

C． 原子序数从3～10的元素，随核电荷数的递增，原子最外层电子数递增 D． 硅烷(SiH4)比甲烷(CH4)稳定

2.下列对碱金属性质的叙述不正确的是( ) A． 单质都是银白色的柔软金属，密度都较小 B． 单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 3.下列元素不属于卤族元素的是( ) A． 氟 B． 氯 4.下列关于A．B．

的说法正确的是( )

C．D．

原子核外有3个电子 和

是两种不同的元素

C． 硫 D． 碘

C． 碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气 D． 单质的熔沸点随着原子序数的增加而降低

原子核内含有2个中子 原子核内含有2个质子

5.元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示：

下列叙述中不正确的是( )

A． C的原子序数比B的原子序数大1 B． 原子结构示意图为

的元素，与C位于同一周期

C． B的原子与D的原子最外层电子数相等 D． 原子结构示意图为

的元素，与B位于同一主族

6.下列关于卤化银的叙述中不正确的是( )

A． 氯化银、溴化银、碘化银都是难溶于水的固体，且要避光保存于棕色瓶中 B． 氯化银是白色难溶于水的固体，用于指纹鉴定有助于警察破案 C． 溴化银是黑色光敏性物质，常用于制作胶卷和人工降雨

D． 碘化银是黄色固体，见光容易分解为单质碘和黑色的单质银，还常用于人工降雨

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7.在原子中，下列关系一定正确的是( ) A． 核内质子数＝核电荷数 B． 原子序数＝最外层电子数 8.下列结论正确的是( )

①离子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－ ①氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 ①离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ①氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ①酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ①非金属性：O＞N＞P＞Si ①金属性：Be＜Mg＜Ca＜K A． 只有①①① B． ①①①

C． ①①①①① D． ①①①

C． 质子数＞中子数 D． 原子序数＝中子数

9.下列结构示意图表示的元素不属于碱金属元素的是( ) A．B．

D．

18

C．

10.我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由素，称为重氧。下列有关说法不正确的是( ) A． 1.8 g18O构成的气体的物质的量是0.05 mol

O所构成的单质气体。18O是一种稳定的同位

B． 0.1 mol重氧水H218O所含的中子数约为6.02×1023 C． 0.2 mol18O2气体的体积约为4.48 L D．18O2的摩尔质量为36 g·mol－1

11.具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子又可以是阴离子或阳离子的是( ) A．B．

C．

D．

12.X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知X、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是( )

A． X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸 B． Z元素在第三周期第①A族

C． X、Y、Z三种元素有两种是金属，一种是非金属

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D． Y、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：H＋＋ OH－13.下列试剂的保存或使用正确的是( )

A． 金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油 B． 过氧化钠比氧化钠稳定，可露置在空气中

H2O

C． 称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放氢氧化钠，右边纸上放砝码

D． 做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素 14.下列粒子半径之比小于1的是( ) A．

C．

B． D．

15.(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是F2＞(OCN)2＞Cl2＞(CN)2＞(SCN)2＞I2。下列方程式中错误的是( ) A． 2NaSCN＋MnO2＋2H2SO4B． (CN)2＋2KIC． Cl2＋2NaOCND． 2AgCN

2KCN＋I2 (OCN)2＋2NaCl

Na2SO4＋(SCN)2↑＋MnSO4＋2H2O

2Ag＋(CN)2

二、填空题(共3小题) 16.画出下列元素的原子结构示意图：

(1)质量数为23，中子数为12的原子：________。

(2)某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：__________________。 (3)某元素的原子L层电子数是M层电子数的2倍：__________________。 (4)某原子核内没有中子的元素：________。 (5)电子总数是最外层电子数3倍的原子________。

(6)某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍：________。 (7)某元素原子L层上的电子数为K层的3倍：__________________。 17.在给定的碱金属元素(Li、Na、K、Rb、Cs)和卤素(F、C1、Br、I)中： (1)原子半径最小的是________，原子半径最大的是________； (2)原子最易得到电子的是________，最易失去电子的是________； (3)元素非金属性最强的是________，金属性最强的是________。

18.通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶

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于A后所得的物所可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答： (1)用化学符号表示下列4种微粒：A________，B________，C________，D________ (2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式________________________。 三、实验题(共3小题)

19.某同学设计了下图所示的装置，可比较HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱。

供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液

(1)仪器a的名称：_______________________________________________________________。 (2)锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为______________________________________。 (3)装置B所盛试剂是__________________________________________________________， 其作用是_______________________________________________________________________。 (4)装置C所盛试剂是___________________________________________________________， C中反应的离子方程式是________________________________________________________。 (5)通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是____________________________。 20.某研究性学习小组设计了一组实验来探究第①A族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①①①①处依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球。

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