福建省永安市第三中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题化学(解析版)

D、将醋酸溶液加水稀释时，溶液中H+、CH3COO-浓度将减小，根据温度不变，KW= c(H+)×c(OH-)不变可知，c(OH-)将增大，故D错误。 18.下列说法正确的是（ ）

A. 原电池中，物质在正极发生还原反应 B. 电解池中，物质在阴极发生氧化反应 C. 氯碱工业制氢，阳极附近生成大量H2 D. 铁制品上镀银，用金属铁作阳极 【答案】A 【解析】

【详解】A、原电池工作过程中，原电池正极上得到电子，电极上发生还原反应，故A正确；B、电解池工作过程中，阴极上得到电子，电极上发生还原反应，故B错误；

C、氯碱工业制氢中，阳极上发生氧化反应，其电极上产生Cl2，阴极上发生还原反应，其电极上产生H2，故C错误；

D、在铁上镀银，金属铁应作阴极，银作阳极材料，故D错误。 19.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A. pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl- B. 无色透明的溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4- C. 遇石蕊变蓝的溶液中：NO3-、Na+、Cl-、K+ D. 含大量NO3-的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+ 【答案】C 【解析】

【详解】A、pH=1的溶液中含有大量H+，其能与HCO3-发生复分解反应，不能大量共存，故A不符合题意；

B、无色透明溶液中不可能含有MnO4-（紫红色），故B不符合题意；

C、遇石蕊变蓝的溶液，说明溶液中含有大量H+，其与NO3-、Na+、Cl-、K+之间均不反应，且NO3-、Na+、Cl-、K+之间也不会发生化学反应，故C符合题意；

D、H+与NO3-的组成具有氧化性，能够与具有还原性的Fe2+、NH4+发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不符合题意。

20.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

弱酸 电离常数 HCN 6.2×10－10 HF 6.8×10－4 CH3COOH 1.8×10－5 HNO2 6.4×10－6 ＋

则0.1 mol/L的下列溶液中，c(H)最大的是（ ）

A. HCN 【答案】B 【解析】

B. HF C. CH3COOH D. HNO2

【详解】对于一元弱酸，电离平衡常数越大，酸性越强，c(H＋)越大。 c(H＋)大小关系：HF >CH3COOH>HNO2> HCN； 正确答案选B。

21.下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） A. HS- + H2O?H3O+ + S2- C. NH4++H2O?NH3?H2O + H+ 【答案】C 【解析】

HS- + H2O?H3O+ + S2-=H2O+H++ S2-，属于电离离子方程式，故A不符合题意； 详解】A、

B、CO2 + 2H2O?HCO3- + H3O+= H2O+H++ HCO3-，属于电离离子方程式，故B不符合题意；

B. CO2 + 2H2O?HCO3- + H3O+ D. HCO3- + OH-?CO32- + H2O

【A. 通入HCl，溶液的pH增大

B. 加入少量NaOH固体，将促进水的电离 C. 温度升高，c（OH-）增大

D. 加入少量FeCl3固体，将抑制水的电离 【答案】C 【解析】

C、NH4++H2O?NH3?H2O + H+，属于水解离子方程式，故C符合题意； D、HCO3- + OH-?CO32- + H2O，属于化学反应的离子方程式，故D不符合题意。 22.关于水的电离平衡： H2O?H + + OH-，下列说法正确的是（ ）

【详解】水的电离为吸热过程，且该过程为可逆过程，因此升高温度能够促进其电离，使纯水中c(H+)与c(OH-)增大，但二者依旧相等，溶液仍为中性；

外加酸或碱会使溶液中c(H+)或c(OH-)增大，水的电离平衡将逆向移动，会抑制水的电离；

若外加会发生水解的盐，盐中会水解的离子结合水电离的c(H+)或c(OH-)，使水的电离平衡正向移动，会促进水的电离； 综上所述，答案为C。

23.原电池原理的发现极大地推进了现代化的进程，改变了人们的生活方式。关于下图所示原电池的说法 不正确的是 ( ) ．．．

A. 该装置将化学能转化为电能 B. 反应一段时间后溶液的pH会增大 C. 铜片上发生的反应是Cu2+ + 2e－=Cu

D. 该装置使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行 【答案】C 【解析】

【详解】因金属活泼性：Zn>Cu，结合装置可知，该原电池中Zn作负极，Cu作正极； A、该装置为原电池，其主要能量转化形式为化学能→电能，故A不符合题意；

B、该原电池总反应为：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，因此反应一段时间后，溶液中氢离子浓度将会降低，溶液pH将会增大，故B不符合题意；

C、铜片上发生还原反应，其电极反应式为：2H＋＋2e－=H2↑，故C符合题意；

D、该装置中Zn电极上发生氧化反应，Cu电极上发生还原反应，实现了使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行，故D不符合题意。

24.室温下，稀氨水中存在电离平衡NH3?H2O?NH4++ OH-，有关叙述正确的是（ ） A. 加入氯化铵固体，溶液中c（OH-）增大 C. 加水稀释，平衡常数Kb增大 【答案】D 【解析】

【详解】A、加入的氯化铵属于易溶强电解质，固体溶解后，电离平衡中生成物浓度增大，电离平衡将逆向移动，溶液中c(OH-)将减小，故A错误；

B、加水稀释，溶液中c(OH-)将减小，溶液的碱性将减弱，故B错误；

B. 加水不断稀释，溶液碱性一定增强 D. 加入NaOH固体，平衡逆向移动

C、平衡常数Kb只与温度有关，温度不变，常数不变，故C错误；

D、加入的NaOH属于易溶强电解质，固体溶解后，电离平衡中生成物浓度增大，电离平衡将逆向移动，故D正确。

二、填空题（共4大题，共52分） 25.已知下列各物质：

①CO2 ②NaHCO3溶液 ③熔融NaOH ④CaCO3⑤CH3COOH ⑥NH3?H2O ⑦乙醇 ⑧液态氯化氢

I．①能导电的物质___________；（请用序号填空，下同，多选错选不给分） ②强电解质______________； ③非电解质______________； II．按要求写出方程式。

（1）②的电离方程式：____________

（2）③与⑤在水溶液中反应的化学方程式___________； （3）碳酸钙和盐酸（写出对应的离子方程式）____________

【答案】(1). ②③ (2). ③④⑧ (3). ①⑦ (4). NaHCO3=Na＋＋HCO3－ (5). NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O (6). CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 【解析】

【详解】①CO2自身不含有可移动离子，不能导电，在水中或熔融状态下均不会发生电离，属于非电解质；

②NaHCO3溶液中有可移动离子，能导电，其属于混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质；

③熔融NaOH中含有可移动离子，能导电，在熔融状态下完全电离，属于强电解质； ④CaCO3自身不含有可移动离子，不能导电，其在熔融状态下能够发生完全电离，属于强电解质；

⑤CH3COOH自身不含有可移动离子，不能导电，其在水中能够发生部分电离，属于弱电解质；

⑥NH3?H2O自身不含可移动离子，不能导电，其在水中能够发生部分电离，属于弱电解质； ⑦乙醇自身不含有可移动离子，不能导电，在水溶液或熔融状态下均不会发生电离，属于非电解质；

⑧液态氯化氢自身不含有可移动离子，不能导电，在水中能够发生完全电离，属于强电解质；