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【答案】B 【解析】

【详解】①将铁块换为等质量的铁粉，使反应物之间接触面积增大，能够提高化学反应速率；②加入少量NaNO3溶液，溶液中发生反应实质改变，短时间内不再产生氢气，加入溶液使混合溶液体积增大，氢离子浓度降低，产生氢气

化学反应对应速率将降低；

③加入少量CuSO4固体，因氧化性Cu2+>H+，故铁先与Cu2+反应：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，析

出的铜单质附着在铁表面，此时装置构成了Fe-稀硫酸-Cu原电池，能够加快化学反应速率；④加入少量水，溶液中氢离子浓度降低，化学反应速率降低； ⑤加热能够提高微粒运动速率，能够加快化学反应速率；

⑥将稀硫酸换为98%的硫酸，溶液中发生的化学反应实质发生了该变，不再产生氢气，且

随着反应的进行，铁表面形成致密氧化膜而导致钝化，反应后续几乎停止，化学反应速率降低；

综上所述，答案为B。

10.已知反应：2SO2（g）＋O2（g）?2SO3（g） ΔH＜0。下列说法正确的是（ ） A. 达到平衡后，升高温度平衡正向移动 B. 达到平衡时：v（O2）＝2v（SO2） C. 达到平衡后，降低温度O2的浓度将减小 D. 升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小 【答案】C 【解析】

【详解】A、该反应正向为放热反应，升高温度，平衡将会向吸热方向移动，即反应逆向移动，故A错误；

B、根据化学反应速率之比等于其化学计量数之比，达到平衡时v（O2）：v（SO2）=1:2，这里需要注意速率的正逆，因题干数据比例错误以及并未告知速率代表方向，故B错误； C、达到平衡时，降低温度，平衡将会向放热反应移动，即平衡正向移动，O2的浓度将会降低，故C正确；

D、升高温度，正逆反应速率均会增大，故D错误。

11.已知反应A＋3B＝2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L－

1

的

·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）

A. 0.5mol·L－1·min－1 C. 2mol·L－1·min－1 【答案】C 【解析】

【详解】在一化学反应中，不同的物质表示化学反应速率，其化学反应速率之比等于化学计L－1·min－1，则C表示的化学反应速率为A的2量数之比。A表示的化学反应速率为1 mol·L－1·min－1，C项正确； 倍，为2 mol·本题答案选C。

12.升高温度，下列数据一定增大的是( )

①化学反应速率v ②水的离子积常数Kw ③化学平衡常数K ④醋酸的电离平衡常数K ⑤溶液的pH A. ①②⑤ 【答案】B 【解析】

【详解】①升高温度，化学反应速率在无特殊说明情况下一定会增大；

②水的电离属于吸热过程，升高温度，将会促进水的电离，平衡正向移动，水的离子积常数Kw一定增大；

③升高温度，若平衡正向移动，化学平衡常数K一定增大，若平衡逆向移动，化学平衡常数K将减小；

④醋酸的电离过程为吸热过程，升高温度将促进其电离，故醋酸的电离平衡常数K一定增大；

⑤升高温度，若对于溶液中氢离子浓度或氢氧根浓度无影响，则溶液的pH不变，若对氢离子或氢氧根浓度有影响，那么溶液pH会发生相应变化，但也不一定会增大； 综上所述，答案为B。

13.下列关于电解质的说法正确的是（ ）

A. Cl2和SO3溶于水后能导电，故Cl2和SO3为电解质 B. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 C. 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质

D. 氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质 【答案】D

B. ①②④

C. ②③④

D. ③④⑤

B. 1mol·L－1·min－1 D. 3mol·L－1·min－1

【解析】

【详解】A、Cl2和SO3溶于水后能导电均不是由于其自身电离，Cl2为单质，不属于电解质，SO3在水溶液或熔融状态下自身均不会发生电离，属于非电解质，故A错误； B、NaClO是由金属阳离子和酸根阴离子组成的盐，其属于强电解质，故B错误； C、硫酸钡难溶于水，但溶解在水中的那部分物质发生了完全电离，属于强电解质，故C错误；

D、氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，根据强电解质定义可知，氢氧化钙是强电解质，故D正确。 14.一定温度下，下列溶液呈碱性A. pH=7.2的溶液 【答案】D 【解析】

+

是（ ）

C. KCl

D. K2CO3

B. （NH4）2SO4

KWKW10mol/L，c(OH)==mol/L，因KW【详解】A、pH=7.2的溶液中c(H)=1×

c?H+?1?10-7.2-7.2

-

与温度有关，故无法确定该溶液中c(H+)与c(OH-)相对大小，无法确定溶液酸碱性，故A不符合题意；

B、（NH4）2SO4为强酸弱碱盐，其溶液一定呈酸性，故B不符合题意； C、KCl属于强酸强碱盐，其溶液一定呈中性，故C不符合题意；

D、K2CO3属于强碱弱酸盐，其溶液一定呈碱性，故D符合题意。

c(CH3COO-)?c(H+)15.已知25℃时，K==1.75×10-5，其中K是该温度下CH3COOH的电

c(CH3COOH)离平衡常数。下列说法正确的是（ ）

的A. 向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大 B. 升高温度，K增大

C. 向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大

D. 向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K增大 【答案】B 【解析】

【分析】电离平衡常数只受温度的影响，醋酸的电离是吸热过程，温度升高，K增大，温度降低，K减小，据此回答判断。

【详解】A. 向该溶液中加入一定量的硫酸时，若加入浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，K增大，若为稀硫酸，K不变，硫酸浓度未知，故A错误； B. 醋酸的电离是吸热过程，温度升高，K增大，故B正确 C. 向醋酸溶液中加水，温度不变，K不变，故C错误； D. 向醋酸溶液中加氢氧化钠，温度不变，K不变，故D错误。 答案选B。

16. 下列说法不利于金属腐蚀防护的是（ ） A. 在铁塔的表面喷油漆 C. 菜刀切菜后不洗净就放回刀架 【答案】C

【解析】试题分析：A． 在铁塔的表面喷油漆,就可以阻止金属与空气接触，从而可以保护金属，防止金属被腐蚀，错误；B． 将钢铁制成不锈钢，从而增强了金属的抗腐蚀性能，有利于金属腐蚀防护，错误；C． 菜刀切菜后不洗净就放回刀架，在菜刀上附着的物质会导致金属更容易被腐蚀，不利于金属腐蚀防护，正确；D． 埋在地下的钢管与锌块连接，由于金属活动性Zn>Fe，铁为正极，得到保护，错误。 17.下列说法正确的是 ( )

A. 水的电离方程式：H2O = H＋＋OH－ B. pH＝7的溶液一定是中性溶液 C. 升高温度，水的电离程度增大

B. 将钢铁制成不锈钢

D. 埋在地下的钢管与锌块连接

D. 将稀醋酸加水稀释时，溶液中所有离子浓度均减小 【答案】C 【解析】

＋－

【详解】A、水为弱电解质，其电离属于不完全电离，其电离方程式为：H2O?H＋OH，

故A错误；

KWKWB、pH=7的溶液中c(H)=1×10mol/L，c(OH)==mol/L，因KW与温度有关，

c?H+?1?10-7+

-7

-

故无法确定该溶液中c(H+)与c(OH-)相对大小，即该溶液可能呈中性、酸性、碱性，故B错误；

C、水的电离属于吸热过程，升高温度，水的电离平衡正向移动，水的电离程度增大，故C正确；