2019中考化学真题分类汇编 专题分类 创新题（含解析）

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由上图可见，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料，示意图右图。

随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。例如，利用照明灯、人中随处可见的废热发电。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、子设备供电。

在新能源的开发和利用中，化学骑着不可替代的作用。 依据文章内容回答下列问题。

（1）比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是 。 （2）H2O、CO2转化得到的太阳能燃料中，属于氧化物的是 ；该过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 （3）复合热点薄膜电池中Bi2Te3由 种元素组成。 （4）下列说法正确的是 （填序号）。

A.能源结构向多元、清洁、低碳转型 B.科技进步会促进能源的利用 C.石油和太阳能属于可再生能源 D.生活中的废热可转化为电能 答案：（1）石油，煤炭；（2）CO，化学；（3）两；（4）ABD

解析：（1）化石能源是指煤、石油和天然气，比较2015、2030和2050年能源结构中的，石油由2015年的33%到2030年的31%，到2050年的27%，为比例降低；天然气由2015年的23%到2030年的26%，到2050年的27%，为比例升高；煤由2015年的30%到2030年24%，到2050年的18%，为比例降低，故化石能源所占比例降低的应为石油，煤炭；

光子晶体（2）H2O + CO2 —————→ H2 + CO + CH4 + CH3OH，在H2、CO、CH4、CH3OH等太阳能燃料中属于氧化物的是CO，光催化由于有新物质生成，故属于化学变化； （3）Bi2Te3由Bi和Te两种元素组成；

（4）能源结构向多元、清洁、低碳转型，是目前清洁、高效能源的发展方向，故A正确；随着科技进步，能源的利用效率会越来越高，故B正确；石油和太阳能属于不可再生能源，一旦用完，就不可以再产生，故C错误；能量可以同一种形式转化成另一种形式，生活中的废热可以通过一定设置转化为电能，故D正确。

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体散发的热量灯生活纤维素复合热点薄膜智能手环等可穿戴电

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9.（2019安徽）某兴趣小组在相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞 口存放于空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表，回答下列问题。

（1）下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是_________（填字母序号）。 图中

表示氧原子，表示氢原子）

（2）石灰水在空气中久置后有浑浊现象，写出该反应的化学方程式___________________。 （3）为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的__________________（填溶质的化 学式）。

（4）将10.00g氯化钠浓溶液敞口久置后，最终得到2.26g晶体，则该溶液是________（填 “饱和”或“不饱和”）溶液。（已知该温度下氯化钠溶解度为36.1g） （5）为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化，该小组开展如下探究。 ①甲同学猜想浓度可能会变大，理由是_______________________。

②为验证甲同学的猜想是否正确，设计实验方案：_________________________。 【注意：若答对第（6）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。】

（6）乙同学取20%的氢氧化钠溶液20.00g，敞口放置一段时间后部分变质，得到18.80g 溶液，由此能否计算所得溶液中溶质组成？若能，请计算其组成；若不能，请补充完成实验 方案设计，同时说明需要测定的数据（用a表示），并计算a的取值范围。（不要求写出计算 过程）

【答案】（1）D（1分）（2）Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+ H2O（2分）（3）CaCl2（1分）（4）不饱和（1分）（5）①稀盐酸中水的蒸发量大于HCl的挥发量（1分）（其他合理答案均给分）

②取等质量的原盐酸和久置的盐酸，均加酚酞溶液，分别滴入等浓度的NaOH溶液，至溶液由无色变红色时，比较消耗氢氧化钠的量（2分）（其他合理答案均给分）

【注意：若答对第（6）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。】

（6）不能。实验方案：将变质后溶液加热蒸干，称量所得固体质量为ag。a的取值范围：4.00

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（本小题为开放性试题，其他合理答案均给分）

【解析】（1）水在空气挥发中质量减少，只是水的状态发生改变，属于物理变化，故选D；（2）石灰水易吸收空气中的二氧化碳发生变质，其反应方程式：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+ H2O；（3）根据表格判断浓硫酸和氯化钙的质量增加，均具有吸水性，但CaCl2安全、环保；（4）根据该温度下氯化钠溶解度为36.1g可以判断10.00g氯化钠浓溶液达到饱和时还有氯化钠的质量为2.65g，最终得到2.26g晶体，说明该溶液是不饱和溶液；（5）①稀盐酸也可以挥发，可以猜想稀盐酸中水的蒸发量大于HCl的挥发量；②取等质量的原盐酸和久置的盐酸，均加酚酞溶液，分别滴入等浓度的NaOH溶液，至溶液由无色变红色时，比较消耗氢氧化钠的量；（6）氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，该题只知道氢氧化钠的质量和反应后的溶液质量无法通过计算判断溶液溶质的组成；可以通过方程式计算：设完全反应后生成Na2CO3质量为x 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 80

106

20.00g×20% x

80/106=(20.00g×20%)/ x

x=5.3g ，即反应后溶液溶质质量为5.30g

若氢氧化钠没变质，溶液中溶质的质量为20.00g×20%=4.00g

实验方案：将变质后溶液加热蒸干，称量所得固体质量为ag。a的取值范围：4.00

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