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拼十年寒窗挑灯苦读不畏难；携双亲期盼背水勇战定夺魁。如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。第二章 第三节 第1课时 键的极性、分子极性、范德华力和氢键

1．下列说法正确的是( A )

A．电子云伸展方向与电子的能量大小是无关的 B．只含极性键的分子一定是极性分子

C．氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中

D．H－O键键能为462.8 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×462.8 kJ

解析：A．电子能量越高，电子在离核更远的区域出现概率增大，电子云向更大的空间扩展，电子云伸展方向不变，与电子的能量大小是无关，故A正确；

B．含有极性键的分子，结构对称，可能为非极性分子，若甲烷为极性键形成的非极性分子，故B错误；

C．氢键不属于化学键，故C错误；

D．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量，且水分子之间存在氢键，也需要消耗能量，消耗的能量不等于断键吸收的能量，故D错误。

2．下列物质中含有非极性键且为盐的是( A ) A．CH3COONa C．CaCl2

B．NH4Cl D．H2O2

解析：CH3COONa属于盐且碳原子间为非极性键。

3．(2018·高考训练)下列事实与NH3极易溶于水无关的是( C ) A．NH3与水反应生成NH3·H2O B．NH3与水分子之间形成氢键 C．NH3和水分子的相对分子质量接近 D．NH3是极性分子

解析：A．NH3与水反应生成NH3·H2O，使氨气的溶解度变大，与NH3极易溶于水有关，故A不选；B．NH3与水分子之间形成氢键，使氨气的溶解度变大，与NH3极易溶于水有关，故B不选；C．NH3和水分子的相对分子质量，与氨气的溶解性无关，故选C；D．NH3是极性分子，水是极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，与NH3极溶于水有关，故D不选；故选C。

4．下列叙述中正确的是( B ) A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

解析：选项A中CO2属于非极性分子；选项C中HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱；选项D中的H2O属于V形结构。

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5．下列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的是( A ) A．HF H2O NH3 CH4 B．CH4 NH3 H2O HF C．H2O HF CH4 NH3 D．HF H2O CH4 NH3

解析：共价键极性的强弱取决于形成共价键的两原子的电负性，其电负性相差越大，形成的共价键极性越强。

6．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( D )

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A．NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

解析：A中无离子键形成，B中无离子键断裂，也无非极性键断裂和形成；C中无非极性键形成，所以A、B、C项不符合要求。D中Na2O2含离子键、非极性共价键，CO2含极性键，Na2CO3含极性键、离子键，O2含非极性共价键，故D正确。

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