2014级分析化学复习题二(1)

《分析化学》复习题（二）

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一、填空题：（共35分）在以下各小题中画有_______处填上答案。

1、（4分）如要写出NaHCO3水溶液的质子条件，根据零水准的选择标准，应确 定

_HCO3/H2O________________

为

零

水

准

，

质

子

条

件

式

：

[H+]+[H2CO3]=[CO2-3]+[HO-] 。

2、（4分）对于般滴定分析，要求单项测量的相对误差≤0.1%，50mL滴定管的读数误差为 ± 0.01 mL，消耗滴定剂体积应控制在 20 mL以上；万分之一分析天平的读数误差为

± 0.1 mg，称取试样重应控制在 0.2 g以上。

3、（4分）准确滴定0.01mol·L-1的某弱酸的条件_____CKa≥10-8_________ ____________；

用EDTA准确滴定1.0×10－2mol·L-1的某金属离子，应满足的条件____lgckf≥6_____________。

4、（5分）某一元弱酸的pKa=9.21，现有其共轭碱NaA溶液20.00mL，浓度为0.1000mol·L-1，当用0.1000mol·L-1HCl标准溶液滴定时，滴定至化学计量点时溶液的pH=_5.26____，滴定突跃范围为pH=_6.21____至pH=__4.3___，故应选择 甲基红 作指示剂，终点时颜色变化是 黄色至橙色 。

5、（4分）EDTA配合物的条件稳定常数Kf?随溶液的酸度而变化，溶液的酸度越高，EDTA的酸效应系数ɑY(H)越_大___，酸效应越 严重 ，Kf?越_小___，滴定时pM突跃范围越__小___。

6、（2分）溶液颜色是由于它对不同波长的可见光具有___选择性吸收___________而产生的。 7、（4分）下列数据中包含几位有效数字：

① 0.0251 ( 3 ) ② Ka=1.75×10-5 ( 不定 ) ③ 1.8×10-5 ( 2 ) ④ pH=2.50

( 2 )

8、（2分）测定样品中Fe3O4含量时，样品经过处理先沉淀为Fe(OH)3，再转化为Fe2O3进行称量，则换算因数为______2M(fe3O4)/3M(fe2O3)___________________。

1

9、（2分）在1mol·L-1HCl溶液中，用固体亚铁盐将0.100mol·L-1 K2Cr2O7还原至一半时的电势为 1.01 V。（已知???1.00V） CrO2?/Cr3?2710、（4分）用重量分析法测定纯BaCl·2H2O（M=244.27g/mol）试剂中Ba（M=137.33g/mol）的含量，3次测定结果分别为0.5620、0.5614、0.5617，测量结果的绝对误差为 -0.0005 ，相对误差为 -0.089 。

二、选择题（每题2分，共30分 选择正确答案的编号，填写在下表中）

（ B ）1、对于对称性的氧化还原反应：n2Ox1+ n1Red2 = n2Red1+ n1Ox2,若n1=2, n2=1，反应的完全程度?99.9%，则lgK?和???应为： A、lgK??6 ，????0.36（V）

B、lgK??9 ，????0.27（V） C、lgK??12 ，????0.24（V） D、lgK??15 ，????0.15（V）

（ D ）2、在定量分析中，准确度与精密度的关系是：

A、准确度与精密度没区别 B、精密度高，准确度也就高 C、精密度高是准确度高的先决条件 D、准确度高是精密度高的先决条件 （ B ）3、配位滴定法的直接法终点所呈现的颜色为：

A、MIn配合物的颜色 B、In的颜色

C、MY配合物的颜色 D、上述A、B的混合色

（ C ）4、减小偶然误差的方法：

A、用标准样作对照实验； B、用标准方法作对照实验； C、增加平行测定次数，舍去可疑值后，取其余数据平均值； D、校准仪器。

（ D ）5、已知邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）的摩尔质量为204.2g/mol , 用它作为基准物质标定0.1mol·l－1NaOH溶液时，如果要消耗NaOH溶液为25ml左右，每份应称取邻苯二甲酸氢钾___________ g左右。

A、0.1 B、0.2 C、0.25 D、0.5

（ C ）6、已知EDTA的离解常数分别为10－0.9 ，10－1.6 ，10－2.0 ，10－2.67，10－6.16， 10－10.26，则在PH值为8.0的溶液中，EDTA的最主要存在形式： A、H3Y－ B、H2Y2－ C、HY3－ D、 Y4－

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（ C ）7、对于酸碱指示剂，下列哪些说法是正确的：

(1)酸碱指示剂是弱酸或弱碱；(2)随溶液PH值的变化，其颜色会发生变化；(3)其变色范围主要取决于指示剂的离解常数；(4)指示剂用量越多，则终点变色越明显。 A、只有(1)、(2) B、只有(1)

C、只有(1)、(2)、(3) D、(1)、(2)、(3)、(4)都对 （ B ）8、下列表述不正确的是：

A、吸收光谱曲线表明了吸光度随波长的变化； B、吸收光谱以波长为纵坐标，吸光度为横坐标； C、吸收光谱曲线中，最大吸收处的波长为最大吸收波长； D、吸收光谱曲线表明了吸光物质的光吸收特性。

（ D ）9、有A、B两份不同浓度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系是： A、A是B的1/3 B、A=B C、B是A的3倍 D、B是A的1/3

（ C ）10、下列多元酸能被NaOH准确滴定且产生两个突跃范围的是_________ （设浓度均为0.1mol·l1）

－

A 、H2C2O4(Ka1=5.6×10－2 , Ka2= 5.1×10－5) B、H2SO4 (Ka2=1.0×10－2)

C、H2CO3 (Ka1=4.2×10－7, Ka2=5.6×10－11) D、H2SO3 (Ka1=1.3×10－2, Ka2=6.3×10－7)

（ C ）11、用光度法测定某试液时，若A＞0.8,为提高其读数的准确度，应采取的最简便的措施是：

A、减小入射光波长 B、稀释被测液

C、改换厚度较小的比色皿 D、改换厚度较大的比色皿

（ B ）12、已知甲胺PKb=3.38,，苯胺PKb=9.38，甲酸Pka=3.74，醋酸Pka=4.74，以下混合液（各组分浓度为0.1mol/L）中能用酸碱滴定法准确滴定其中强酸(碱)的是（ ）

A、NaOH—甲胺 B、NaOH—苯胺 C、HCl—甲酸 D、HCl— HAc

（ A ）13、莫尔法只适用于测定下列哪组离子？

A、Cl－和Br－ B、Br－和I－ C、I－和SCN－ D、Cl－和SCN－

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1（ D ）14、已知TK2Cr2O7/Fe = 0.003284 g/ml ，且MFe = 55.85 g/mol ,则C(K2Cr2O7)=

6 D mol/l。

A、0.005880 B、0.3528 C、0.5880 D、0.05880

（ A ）15、某学生在用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，所得结果偏高，原因主要是：

A、将Na2C2O4溶解加H2SO4后，加热至沸，稍冷即用KMnO4溶液滴定， B、在滴定的开始阶段，KMnO4溶液滴加过快， C、终点时溶液呈较深的红色； D、无法判断

三、计算题（共35分）

（注意：答题时要列出详细运算步骤并计算出中间运算数值和最终计算结果。最后结果有效数字保留不正确者每题扣0.5分。）

1、（10分）某试样可能是NaOH、NaHCO3 、 Na2CO3及中性杂质或是它们中某二者的混合及中性杂质，现称取该试样0.2000g，用蒸馏水溶解后，用0.1000mol/L的HCl标准溶液20.00ml滴定至酚酞变色，然后加入甲基橙，又用去盐酸溶液10.00mL恰滴定至甲基橙变色，问：（1）该试样组成？（2）求出各组分的百分含量。（已知：M(Na2CO3)=106.0 g/mol，M(NaHCO3)= 84.00g/mol，M(NaOH)=40.01g/mol ）

解：因为V1>V2，所以看成为：NaOH和Na2co3

WNaOH=CVM/MS=0.1000x（20-10）x10-3x40.01÷0.2000x100％ WNaCO3=cvM/MS=0.1000x10x10-3x84.00÷0.2000x100％

2、（10分）在有色配合物MR2的溶液中[M ]=5×10－5mol/L , [R ]= 2×10－5 mol/L,在一定波长下用1.00cm比色皿测得吸光度A=0.200，已知摩尔吸光系数为4×104 ， 求：(1)该配合物MR2的浓度；

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