华中师大一附中2015届高考适应性测试

试卷类型：A

运动，运动过程中电阻R消耗的功率不变，则

A．金属棒在x=3 m处的速度为1 m/s

B．金属棒从x=0运动到x=3 m过程中克服安培力做了 R 5.12 J的功

C．金属棒从x=0运动到x=3 m过程中所用时间为0.8 s D．金属棒从x=0运动到x=3 m过程中外力的平均功率 为5.6 W

v0 B L O x 非选择题 共174分

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题—第32题为必考题，每个试题考生都必须

作答．第33题—第40题为选考题，考生根据要求作答． （一）必考题（共129分） 22．（6分）为了测定滑块与水平桌面之间的动摩擦因数μ，某同学设计了如图的实验装置，其中 圆弧形滑槽末端与桌面相切．第一次实验时，滑槽固定于桌面右端，其末端与桌子右端M对 齐，滑块从滑槽某位置由静止释放，落在水平面的P点；第二次实验时，滑槽固定于桌面左 侧，测出末端N与桌子右端M的距离为L，滑块从滑槽同一位置由静止释放，落在水平面的 Q点，已知重力加速度为g，不计空气阻力．

m M m N M O P O Q

（1）实验还需要测出的物理量是(用代号表示): ． A．滑槽的高度h B．桌子的高度H C．O点到P点的距离d1

D．O点到Q点的距离d2 E．滑块的质量m

（2）关于本实验的误差，下列说法正确的是 ．

A．多次重复试验，可减小偶然误差

B．物块与圆弧形滑槽间的摩擦使μ测量值偏小 C．物块与圆弧形滑槽间的摩擦使μ测量值偏大 D．物块与圆弧形滑槽间的摩擦对实验无影响 23．（9分）小明同学设计了如图甲所示的电路，用来测量电源电动势E及电阻R1和R2的阻值． 实验器材有：待测电源E(内阻不计)，待测电阻R1，待测电阻R2，电流表A(量程为0.6A，内 阻不计)，电阻箱R(0-99.99Ω)，单刀单掷开关S1，单刀双掷开关S2，导线若干．

（1）先测电阻R1的阻值．闭合S1，将S2切换到a，调节电阻箱，读出其示数r1和对应的电

流表示数I；将S2切换到b，调节电阻箱使电流表示数仍为I ，读出此时电阻箱的示数 r2．则电阻R1的表达式为R1＝ ．

（2）小明同学已经测得电阻R1＝4.00Ω，继续测电源电动势E和电阻R2的阻值．其做法是：

闭合S1，将S2切换到b，多次调节电阻箱，读出多组电阻箱示数R和对应的电流表示数I， 由测得的数据，绘出了如图乙所示的1/I－R图线，则电源电动势E＝ V，电阻R2＝ Ω． （3）若实际电流表A的内阻不能忽略，由此导致电阻R1的测量值与真实值相比 ， 电阻R2的测量值与真实值相比 ．（填“偏大”“偏小”“不变”）

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试卷类型：A

R R1 S2 b R2 E S1 甲

a A O 4.0 乙

R/Ω

6.0 4.0 1-1/A I 24．（13分）如图所示，质量为m的小物块放在长直水平面上，用水平细线紧绕在半径为R、质

量为2m的薄壁圆筒上．t=0时刻，圆筒在电动机带动下由静止开始绕竖直中心轴转动，转动中

R角速度满足ω=βt（β为已知常数），物块和地面

2m之间动摩擦因数为μ．设细线足够长，则： m （1）物块做何种运动？

（2）物块运动中受到的拉力为多少？

（3）从开始运动至t=t1时刻，电动机做了多少功？

25．（19分）如图所示，在坐标系xOy第二象限内有一圆形匀强磁场区域(图中未画出)，磁场方

向垂直xOy平面．在x轴上有坐标(－2l0,0)的P点，三个电子a、b、c以相同的速率沿不同方向从P点同时射入磁场区，其中电子b射入方向为＋y方向，a、c在P点速度与b速度方．电子经过磁场偏转后都垂直于y轴进入第一象限，电子b通过y轴Q点3的坐标为y＝l0，a、c到达y轴的时间差为t0．在第一象限内有场强大小为E，沿x轴正方向的匀强电场．已知电子质量为m、电荷量为e，不计重力．求： （1）电子在磁场中运动的轨道半径和磁场的磁感应强度B. （2）电子在电场中运动离y轴的最远距离x.

（3）三个电子离开电场后再次经过某一点，求该点的坐标和三个电子先后到达的时间差Δt.

y E

Q b

c θ θ a

x O P

26．（15分）在废弃的二次电池中，镍基电池大约占了60%-80%，这些电池中都包含了一些昂贵 的或有毒的成分。某镍基电池正极（多孔泡沫镍）的活性物质为NiOOH（放电时）和Ni(OH)2 （充电时），负极板（含镍、铝、镉、铁等金属的储氢材料）的活性物质为H2（放电时）和 H2O（充电时）,电解液采用了30%的氢氧化钾溶液。可利用以下工艺流程回收其中的某些金 属资源（部分条件未给出）:

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向夹角都是???试卷类型：A

资料1：有关金属的活动性顺序Al>Fe>Cd>Ni 资料2：废镍电池中回收金属的熔、沸点 Al Fe Cd Ni 元素 660 1535 321 1453 熔点/℃ 2467 2750 765 2732 沸点/℃ （1）该镍基电池放电时负极反应式为________________________________________。 （2）500℃焙烧时生成+2价的金属I的氧化物，写出反应①中制备该金属的化学方程式 _________________________________________________________。

（3）反应②中镍烧渣与过量KOH溶液发生反应的离子方程式为________________________。 （4）反应③中的滤渣Ⅰ的主要成分是________，生成滤渣Ⅱ的原理是___________________。 （5）反应④中Ni在电解装置的________(填“正”、“负”、“阴”、“阳”)极上析出，反 应后的溶液可达到国家工业废水Ⅱ级排放标准，主要含有____________(写物质化学式)。 （6）与废旧镍基电池预处理的简单机械操作不同，在电镀工业含镍废水预处理过程中，还会 通过加碱（调节pH为8.9∽9）和次氯酸钠溶液氧化除去其中的CN-，该有关反应的离子 方程式为___________________。

27．（15分）某同学设计了如下实验确定铁的含氧化合物X的化学式，同时制取FeSO4?7H2O。 Ⅰ．确定X的化学式

①称取样品22.8g,加足量稀硫酸使其完全溶解，配成250mL溶液A

②取20.00mL溶液A于锥形瓶中，滴加KSCN试液，溶液变红；继续滴加双氧水至过量，溶液 红色褪去，同时有气泡产生。

③待气泡消失后，用1.000mol/LKI标准溶液滴定锥形瓶中的Fe3+,消耗KI标准溶液24.00mL。 Ⅱ．制取FeSO4?7H2O

④取剩余溶液A，加入足量铁粉并加热，充分反应、趁热过滤得滤液B。

⑤加热浓缩滤液B，冷却结晶、操作a、洗涤、操作b、获得FeSO4?7H2O晶体。 请回答相关问题：

（1）步骤①中“配成250mL溶液A”必需的玻璃仪器为：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管以及 ________。

（2）由实验Ⅰ计算出该氧化物的化学式为___________。

（3）步骤④中趁热过滤的目的是__________________________________________。 （4）步骤⑤中操作a、b的名称分别是___________________、____________________。 （5）步骤②中产生的气泡有多种可能，请完成下列猜想。

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试卷类型：A

猜想一：气泡可能是SCN-的反应产物N2、CO2、SO2或N2、CO2；

猜想二： 气泡还可能有___________，理由是__________________ (用化学方程式表示) （6）选用下列部分装置，设计一个实验来验证猜想一成立。必需的装置转接顺序（按产物气 流从左至右的方向）是a→______（选填一个装置编号），若观察到__________________, 即可证明猜想一成立；该设计存在的缺陷是__________________________________。

28．（15分）火力发电厂释放出大量氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等气体会造成环境问题。对燃 煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。 （1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

－

CH4(g) ＋ 4NO2(g) ＝4NO(g) ＋ CO2(g) ＋ 2H2O(g) △H1＝－574 kJ·mol1

－

CH4(g) ＋ 4NO(g) ＝2N2(g) ＋ CO2(g) ＋ 2H2O(g) △H2＝－1160 kJ·mol1 甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。 （2）脱碳。将CO2转化为甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H3

①在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g) 浓度随时间变化如图1所示。回答：0~10min内，氢气的平均反应速率为 mol/(L·min)； 第10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平 衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

②取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、 容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数 φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （3）脱硫。利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得。NaOH

﹣

溶液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)︰n(HSO3)变化关系如下表：

n(SO32)︰n(HSO3) ﹣﹣91︰9 8.2 1︰1 7.2 9︰91 6.2 pH ①由上表判断，NaHSO3溶液显 性，用化学平衡原理解释： 。 ②当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是（选填字母）： 。

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