2020届高考化学二轮专题复习--化工流程汇编

n(Sn)=3n(K2Cr2O7)=3×0.100mol/L×0.03L=0.003mol，m(Sn)= 0.009×119=1.071g ω(Sn)=1.071/1.125×100%=95.2% 【点睛】

本题考查物质的制备实验，侧重分析与实验能力的考查，把握流程中发生的反应、混合物分离、实验技能为解答的关键，注意元素化合物知识的应用。

10．(山东省潍坊市2019届高三下学期高考模拟考试理综化学试题)三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废水(镍主要以NiR2络合物形式存在)制取草酸镍(NiC2O4)，再高温灼烧草酸镍制取三氧化二镍。工艺流程如图所示：

草酸 Fe2+、H2O2 Na2CO3 ↓ ↓ ↓ 含镍废水--------→脱络--------→沉铁--------→沉镍--------→灼烧--------→Ni2O3 (含NiR2)↓ 含铁滤渣

已知：①NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R－(aq)(R－为有机物配体，K=1.6×10－14)

－－

②Ksp[Fe(OH)3]=2.16×1039，Ksp[Ni(OH)2]=2×1015

③Ka1(H2C2O4)= 5.6×10－2，Ka2(H2C2O4)= 5.4×10－5

R－与中间产物·OH反应生成·R(有机物自由基)，·OH能与H2O2发生反应。④“脱络”过程中，有关反应的方程式如下： i．Fe2++H2O2=Fe3++OH－+·OH ii．R－+·OH = OH－+·R iii．H2O2+2·OH=O2↑+2H2O 请回答下列问题：

(1)中间产物·OH的电子式是____________________________________________ (2)“沉铁”时，若溶液中c(Ni2+)=0.01mol·L－1，加入碳酸钠调溶液的pH为___________ (假设溶液体积不变，lg6≈0.8)使Fe3+恰好沉淀完全(离子的浓度≤1.0×10－5mol·L－1)，此时

________(填“有”或“无”)Ni(OH)2沉淀生成。

(3)25℃时，pH=3的草酸溶液中c(C2O42－)/c(H2C2O4)=__________(保留两位有效数字)。 “沉镍”即得到草酸镍沉淀，其离子方程式是_____________________________________ (4)“灼烧”氧化草酸镍的化学方程式为:

__________________________________________________________________________。 (5)加入Fe2+和H2O2能够实现“脱络”的原因是____________________________________ ___________________________________________________________________________。 (6)三氧化二镍能与浓盐酸反应生成氯气，写出反应的离子方程式:

__________________________________________________________________________。 10．(山东省潍坊市2019届高三下学期高考模拟考试理综化学试题)

(1) (2)2.8；无 (3)3.02；Ni2+ +H2C2O4 = NiC2O4↓ + 2H+

高温

(4)4NiC2O4 +3O2=====2Ni2O3 +8CO2↑

(5)Fe2+和H2O2发生反应生成·OH，·OH将R转化成·R，c(R)减小，使平衡NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R(aq)向正向移动，实现“脱络” (6)Ni2O3 +6H+ +2Cl = 2Ni2+ +Cl2↑ +3H2O 【详解】

(1)·OH有一个孤电子，核外为9个电子，其电子式为：(2)Ksp[Fe(OH)3]=2.16×10pH =－lgc(H+) =－lg

－

－39

－

－

－

－

；

－12

，则使Fe3+恰好沉淀完全所需的c(OH?) =6 ×10，此时溶液的

1014－

因溶液中c(Ni2+)=0.01mol·L1，则c(Ni2+)×c2(OH?) －12 = 2 +lg6 = 2.8，

6×10

－12

－

= 0.01mol·L1×(6×10)2 = 3.6×10

－25

< Ksp[Ni(OH)2]，因此无Ni(OH)2沉淀，

H+ + HC2O4，其电离平衡常

－

(3)草酸在水溶液中发生电离，第一电离方程式为：H2C2O4

c(HC2O4)?c(H+)－

数Ka1(H2C2O4) = ，同理第二步电离方程式为：HC2O4

c(H2C2O4)电离平衡常数Ka2(H2C2O4) = ×

c(HC2O4-)?c(H+)c(H2C2O4)1

c(C2O42-)?c(H+)c(HC2O4-)

－

H+ + C2O42，其

－

， c(C2O4)/c(H2C2O4) =

1c2(H+)

2－

c(C2O42-)?c(H+)c(HC2O4-)

×

1

c2(H+)

= Ka2(H2C2O4)× Kal(H2C2O4)× = 5.4×105 × 5.6×102

－－

×(10-3)2≈3.02，沉镍过程加入草酸，其离子方程式为：Ni2+ +H2C2O4 = NiC2O4↓ + 2H+， (4)“灼烧”氧化草酸镍生成Ni2O3，C元素以稳定的二氧化碳形式生成，O元素化合价降低，高温

其化学方程式可表示为：4NiC2O4 +3O2=====2Ni2O3 +8CO2↑，

(5)根据已知信息可知，Fe2+和H2O2会发生反应生成·OH，·OH将R－转化成·R，c(R－)减小，使平衡NiR2(aq)

Ni2+(aq)+2R－(aq)向正向移动，实现“脱络”，

(6)三氧化二镍能与浓盐酸反应生成氯气，镍元素以Ni2+形式存在于溶液中，其离子方程式为：Ni2O3 +6H+ +2Cl－ = 2Ni2+ +Cl2↑ +3H2O