2020届高考化学二轮专题复习--化工流程汇编

②金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示(25℃)：

③此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH为7.54；离子浓度≤10－5mol·L－1时，离子沉淀完全。 请回答：

(1)传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，而是直接用H2SO4浸出，其缺点为____________________________________________________________________________。 (2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为__________________________________________。若省略“氧化”步骤，造成的后果是______________________________________________。 (3)“中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为______________________(填化学式)。

(4)“氟化除杂”时，(已若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需维持c(F－)不低于___________。

－－

知：Ksp(MgF2)=6.4×1010；Ksp(CaF2)=3.6×1012)

(5)碳化结晶时，发生反应的离子方程式为_____________________________________。 (6)“系列操作”指_______________________________、过滤、洗涤、干燥 (7)用惰性电极电解MnSO4溶液可制备MnO2，电解过程中阳极的电极反应式为____________________________________________________________________。 8．(河北省石家庄市2019年3月份高三模拟考试化学试题) (1)产生硫化氢等气体，污染环境

(2)MnO2+2Fe2++4H+＝2Fe3++Mn2++2H2O；Fe2+与Mn2+沉淀区有重叠，造成Mn2+损失(或Fe2+去除不完全，影响产品纯度) (3)Fe(OH)3、Al(OH)3

(4)8×103 mol?L1

(5)Mn2++2HCO3＝MnCO3↓+CO2↑+H2O (6)蒸发浓缩、冷却结晶 (7)Mn2++2H2O－2e＝MnO2+4H+ 【解析】 【详解】

(1)高锰矿含有FeS，传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，而是直接用H2SO4浸出，产生硫化氢等气体，污染环境；故答案为：产生硫化氢等气体，污染环境；

(2)氧化时用二氧化锰氧化亚铁离子，MnO2+2Fe2++4H+＝2Fe3++Mn2++2H2O；离子方程式为：若省略“氧化”步骤，根据图表Fe2+与Mn2+沉淀区有重叠，造成Mn2+损失(或Fe2+去除不完全，影响产品纯度)；故答案为：MnO2+2Fe2++4H+＝2Fe3++Mn2++2H2O；Fe2+与Mn2+沉淀区有重叠，造成Mn2+损失(或Fe2+去除不完全，影响产品纯度)；

(3)“中和除杂”时，碳酸钙与铁离子、铝离子水解产生的H+反应，从而促进了水解平衡向正向移动，得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，故答案为：Fe(OH)3、Al(OH)3； (4)已知：Ksp(MgF2)＝6.4×10

－－10

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，若使溶液中的Mg2+沉淀完全，需维持c(F)不低于

－

6.4×1010－3－－－

mol?L1；故答案为：8×103 mol?L1； －5 mol/L＝8×10

1×10

(5)“碳化结晶”时，发生反应的离子方程式为：Mn2++2HCO3－＝MnCO3↓+CO2↑+H2O，故答案为：Mn2++2HCO3－＝MnCO3↓+CO2↑+H2O；

(6)硫酸锰溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸锰的水合物； (7)用惰性电极电解MnSO4溶液可制备MnO2，电解过程中阳极发生氧化反应，元素化合价升高，故为硫酸锰失去电子生成MnO2，电极反应式为Mn2++2H2O－2e－＝MnO2+4H+。

9．(2019届辽宁省沈阳市高考化学一模试题)氯化亚锡用途广泛，在无机工业中用作还原剂， 滤渣 冷水 干燥Cl2 薄锡片 Sn ↓ 干燥↓ ↓ 冷却↑ ↓ SnCl4蒸发浓缩熔融锡------→锡花--→蒸馏------→反应釜------→过滤--→滤液----------------------→产品 H2O冷却结晶，干燥在口腔护理行业中，二水氯化亚锡多用于防龋齿脱敏类牙膏中，以预防龋齿的发生。某研究小组制取二水氯化亚锡工艺流程如下：

查阅资料：

Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。 Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。

(1)四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟，有强烈的刺激性气味，生成偏锡酸(H2SnO3)，写出该反应的化学方程式____________________________________________； (2)将金属锡熔融，然后泼入冷水，激成锡花，其目的是___________________________； (3)在制备二水氯化亚锡时，温度对锡转化率的影响如图1所示，则该反应应控温______℃；

(4)反应原料中盐酸浓度对结晶率的影响如图2所示，则盐酸浓度应控制的范围为

________________，原因______________________________________________________。 (5)反应釜中发生反应的化学方程式为____________________________________________； (6)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)

①将该试样溶于盐酸，发生反应为Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；②加入过量FeCl3溶液 ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，则反应的离子方程式为:

____________________________________________________________________________； (7)取1.125g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液 30.00mL，锡粉中锡的质量分数为__________________。 9．(2019届辽宁省沈阳市高考化学一模试题) (1)SnCl4+3H2O=H2SnO3+4HCl (2)增大接触面积，加快反应速率 (3)60

(4)1－3%；抑制水解，且浓度过大生成SnCl4 (5)SnCl2+Cl2=SnCl4

(6)6Fe2++Cr2O72－+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O (7)95.2% 【详解】

(1)四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟，有强烈的刺激性气味，生成偏锡酸(H2SnO3)，该反应的化学方程式为SnCl4+3H2O=H2SnO3+4HCl，

(2)将金属锡熔融，然后泼入冷水，激成锡花，其目的是增大接触面积，加快反应速率， (3)在制备二水氯化亚锡时，温度对锡转化率的影响如图1所示，则该反应应控制的温度范围为60℃，

(4)反应原料中盐酸浓度对结晶率的影响如图2所示，则盐酸浓度应控制的范围为1－3%，原因为抑制水解，且浓度过大生成SnCl4，

(5)反应釜中发生反应的化学方程式为SnCl2+Cl2=SnCl4，

(6)K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，离子方程式为6Fe2++Cr2O72－+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O， (7)由反应比例关系知：Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～1/3K2Cr2O7