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2020届高考化学二轮专题复习--化工流程汇编

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  • 2025/7/12 4:05:29

②金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示(25℃):

③此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH为7.54;离子浓度≤10-5mol·L-1时,离子沉淀完全。 请回答:

(1)传统工艺处理高硫锰矿时,不经“混合焙烧”,而是直接用H2SO4浸出,其缺点为____________________________________________________________________________。 (2)“氧化”时,发生反应的离子方程式为__________________________________________。若省略“氧化”步骤,造成的后果是______________________________________________。 (3)“中和除杂”时,生成沉淀的主要成分为______________________(填化学式)。

(4)“氟化除杂”时,(已若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全,需维持c(F-)不低于___________。

--

知:Ksp(MgF2)=6.4×1010;Ksp(CaF2)=3.6×1012)

(5)碳化结晶时,发生反应的离子方程式为_____________________________________。 (6)“系列操作”指_______________________________、过滤、洗涤、干燥 (7)用惰性电极电解MnSO4溶液可制备MnO2,电解过程中阳极的电极反应式为____________________________________________________________________。 8.(河北省石家庄市2019年3月份高三模拟考试化学试题) (1)产生硫化氢等气体,污染环境

(2)MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O;Fe2+与Mn2+沉淀区有重叠,造成Mn2+损失(或Fe2+去除不完全,影响产品纯度) (3)Fe(OH)3、Al(OH)3

(4)8×103 mol?L1

(5)Mn2++2HCO3=MnCO3↓+CO2↑+H2O (6)蒸发浓缩、冷却结晶 (7)Mn2++2H2O-2e=MnO2+4H+ 【解析】 【详解】

(1)高锰矿含有FeS,传统工艺处理高硫锰矿时,不经“混合焙烧”,而是直接用H2SO4浸出,产生硫化氢等气体,污染环境;故答案为:产生硫化氢等气体,污染环境;

(2)氧化时用二氧化锰氧化亚铁离子,MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O;离子方程式为:若省略“氧化”步骤,根据图表Fe2+与Mn2+沉淀区有重叠,造成Mn2+损失(或Fe2+去除不完全,影响产品纯度);故答案为:MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O;Fe2+与Mn2+沉淀区有重叠,造成Mn2+损失(或Fe2+去除不完全,影响产品纯度);

(3)“中和除杂”时,碳酸钙与铁离子、铝离子水解产生的H+反应,从而促进了水解平衡向正向移动,得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀,故答案为:Fe(OH)3、Al(OH)3; (4)已知:Ksp(MgF2)=6.4×10

--10

--

--

,若使溶液中的Mg2+沉淀完全,需维持c(F)不低于

6.4×1010-3---

mol?L1;故答案为:8×103 mol?L1; -5 mol/L=8×10

1×10

(5)“碳化结晶”时,发生反应的离子方程式为:Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O,故答案为:Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O;

(6)硫酸锰溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸锰的水合物; (7)用惰性电极电解MnSO4溶液可制备MnO2,电解过程中阳极发生氧化反应,元素化合价升高,故为硫酸锰失去电子生成MnO2,电极反应式为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+。

9.(2019届辽宁省沈阳市高考化学一模试题)氯化亚锡用途广泛,在无机工业中用作还原剂, 滤渣 冷水 干燥Cl2 薄锡片 Sn ↓ 干燥↓ ↓ 冷却↑ ↓ SnCl4蒸发浓缩熔融锡------→锡花--→蒸馏------→反应釜------→过滤--→滤液----------------------→产品 H2O冷却结晶,干燥在口腔护理行业中,二水氯化亚锡多用于防龋齿脱敏类牙膏中,以预防龋齿的发生。某研究小组制取二水氯化亚锡工艺流程如下:

查阅资料:

Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化。 Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。

(1)四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟,有强烈的刺激性气味,生成偏锡酸(H2SnO3),写出该反应的化学方程式____________________________________________; (2)将金属锡熔融,然后泼入冷水,激成锡花,其目的是___________________________; (3)在制备二水氯化亚锡时,温度对锡转化率的影响如图1所示,则该反应应控温______℃;

(4)反应原料中盐酸浓度对结晶率的影响如图2所示,则盐酸浓度应控制的范围为

________________,原因______________________________________________________。 (5)反应釜中发生反应的化学方程式为____________________________________________; (6)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)

①将该试样溶于盐酸,发生反应为Sn+2HCl=SnCl2+H2↑;②加入过量FeCl3溶液 ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+,则反应的离子方程式为:

____________________________________________________________________________; (7)取1.125g锡粉,经上述各步反应后,共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液 30.00mL,锡粉中锡的质量分数为__________________。 9.(2019届辽宁省沈阳市高考化学一模试题) (1)SnCl4+3H2O=H2SnO3+4HCl (2)增大接触面积,加快反应速率 (3)60

(4)1-3%;抑制水解,且浓度过大生成SnCl4 (5)SnCl2+Cl2=SnCl4

(6)6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O (7)95.2% 【详解】

(1)四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟,有强烈的刺激性气味,生成偏锡酸(H2SnO3),该反应的化学方程式为SnCl4+3H2O=H2SnO3+4HCl,

(2)将金属锡熔融,然后泼入冷水,激成锡花,其目的是增大接触面积,加快反应速率, (3)在制备二水氯化亚锡时,温度对锡转化率的影响如图1所示,则该反应应控制的温度范围为60℃,

(4)反应原料中盐酸浓度对结晶率的影响如图2所示,则盐酸浓度应控制的范围为1-3%,原因为抑制水解,且浓度过大生成SnCl4,

(5)反应釜中发生反应的化学方程式为SnCl2+Cl2=SnCl4,

(6)K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+,离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O, (7)由反应比例关系知:Sn~Sn2+~2Fe3+~2Fe2+~1/3K2Cr2O7

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②金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示(25℃): ③此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH为7.54;离子浓度≤10-5mol·L-1时,离子沉淀完全。 请回答: (1)传统工艺处理高硫锰矿时,不经“混合焙烧”,而是直接用H2SO4浸出,其缺点为____________________________________________________________________________。 (2)“氧化”时,发生反应的离子方程式为__________________________________________。若省略“氧化”步骤,造成的后果是______________________________________________。 (3)“中和除杂”时,生成沉淀的主要成分为_____________________

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