2020届高考化学二轮专题复习--化工流程汇编

(4)流程中NH4Cl除作反应物外，还可防止加氨水时c(OH－) 过大，其原理是

___________________________________________________________________________。 (5)“氧化”步骤，甲同学认为应先加入氨水再加入H2O2，乙同学认为试剂添加顺序对产物无影响。你认为___________(填“甲”或“乙”)同学观点正确，理由是__________________ ____________________________________________________________________________。写出该步骤的化学方程式：______________________________________________________

＋(6)通过碘量法可测定产品中钴的含量。将 [Co(NH3)6]Cl3 转化成Co3后，加入过量KI 溶液，

再用Na2S2O3标准液滴定(淀粉溶液做指示剂)，反应原理：2Co3＋＋2I－=2Co2＋＋I2， I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－，实验过程中，下列操作会导致所测钴含量数值偏高的是_____。 a．用久置于空气中的 KI 固体配制溶液 b．盛装Na2S2O3标准液的碱式滴定管未润洗 c．滴定结束后，发现滴定管内有气泡 d．溶液蓝色退去，立即读数

6．(山东省青岛市2019届高三3月教学质量检测(一模)理综化学试题) (1)6Fe2＋ClO3＋6H=6Fe3＋Cl＋3H2O (2)Fe(OH)3 和 Al(OH)3 (3)HCl氛围下蒸发浓缩

(4)NH4Cl溶于水电离出NH4会抑制后期加入的NH3·H2O的电离 (5)甲；防止Co(OH)3的生成；

H2O2＋2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3·H2O=2Co(NH3)6Cl3↓＋12H2O (6)ab 【详解】

＋

＋

－

＋

＋

－

＋－

(1)加适量NaClO3的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，发生的离子反应为6Fe2＋ClO3＋6H＋

=6Fe3＋＋Cl－＋3H2O；

(2)加入碳酸钠调节pH，沉淀铝离子和铁离子，转化为Fe(OH)3 和 Al(OH)3； (3)微粒防止产品水解，故应在HCl氛围下蒸发浓缩；

(4)流程中氯化铵除作为反应物外，NH4Cl溶于水电离出NH4＋会抑制后期加入的NH3·H2O的电离，可防止加氨水时氢氧根离子浓度过大；

(5)若先加入过氧化氢，将钴元素氧化到Co3+，后加入氨水，会生成氢氧化钴，不利于产品的生成，故甲同学正确，先加入氨水再加入过氧化氢，可防止Co(OH)3的生成，此时的反应为H2O2＋2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3·H2O＝2Co(NH3)6Cl3↓＋12H2O；

(6) a．用久置于空气中的 KI 固体配制溶液，碘化钾部分被氧化为碘单质，滴定时消耗的硫代硫酸钠标准增多，测定结果偏高，故正确；

b．盛装Na2S2O3标准液的碱式滴定管未润洗，则标准也被稀释，滴定时消耗的硫代硫酸钠标准也体积增多，测定结果偏高，故正确；

c．滴定结束后，发现滴定管内有气泡，气泡占体积，则消耗的硫代硫酸钠标准液体积读数偏小，测定结果偏低，故错误；

d．溶液蓝色退去，立即读数，此时溶液混合不均，碘单质并未完全被标准液反应完全，导致消耗的标准液减少，测定结果偏低，故错误。故选ab。

7．(江西省上饶市重点中学2019届高三六校第一次联考理科综合化学试题)钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：

沉淀剂 空气 Na2CO3溶液 ↓ ↓ ↓ 钼精矿------→焙烧------→碱浸------→除重金属离子------→结晶------→重结晶------→Na2MoO4·2H2O(s) ↓ ↓ ↓ ↓ CO(g) SO2(g) 母液 废渣 2

回答下列问题：

(1)提高焙烧效率的方法有_________________________________。(写一种)

(2)“焙烧”时MoS2转化为MoO3，该反应过程的化学方程式为：

__________________________________________________，氧化产物是_____________。

(3)“碱浸”时生成CO2的电子式为________________，碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为_________________________________________________________。

(4)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为_________________。

(5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO42－)=0.20mol?L?1，

c(SO42－)=0.01mol?L?1。“结晶”前应先除去SO42－，方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变，当BaMoO4开始沉淀时，去除的SO42－的质量分数为______________%。

(已知Ksp(BaSO4)=1×10?10，Ksp(BaMoO4)=2.0×10?8)

(6)钼精矿在酸性条件下，加入NaNO3溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO42－生成，该反应的离子方程式为___________________________________________________________。 7．(江西省上饶市重点中学2019届高三六校第一次联考理科综合化学试题) (1)粉碎固体 (2)2MoS2+7O2=2MoO3+4SO2；MoO3、SO2

－

－

(3)

－

；MoO3+CO32=MoO42+CO2↑ (4)PbS (5)90%

(6)MoS2+6NO3=MoO42?+2SO42?+6NO↑ 【解析】 【详解】

(1)提高焙烧效率的方法是粉碎固体；

高温

(2)根据流程，焙烧时，通入空气，产生MoO3和SO2，即化学方程式为2MoS2＋7O2=====2MoO3S的化合价升高，＋4SO2；氧化产物是还原剂被氧化后得到产物，根据化学反应方程式Mo、即氧化产物是MoO3和SO2； (3)CO2的电子式为

－

；根据问题(5)，碱浸时，Mo元素以MoO42的形式存在，即

“碱浸”时含钼化合物发生的主要离子反应是MoO3＋CO32－=MoO42－＋CO2↑； (4)根据钼精矿中含有成分，以及流程，该步骤是除去的Pb元素，废渣是PbS； (5)根据溶度积，SO42先沉淀出来，BaMoO4开始出现沉淀，此时溶液中 c(Ba2)=Ksp(BaSO4)/c(MoO42-)=1.0×107mol·L1，此时溶液中 c(SO42)=Ksp(BaSO4)/c(Ba2)=1×10

－

＋

－10

＋

－

－

－

/1.0×107=1.0×103mol·L1，令溶液的体积为VL，去

－－－

(0.01-0.001) ×V×96－

除SO42的质量分数为 ×100%=90%；

0.01×V×96

(6)MoS2与NO3－反应，S和Mo的化合价都升高了，S原子被氧化成SO42－，Mo元素以MoO32

－

－

的形式存在，NO3中N的化合价降低，N转化成NO，离子方程式为：

MoS2＋6NO3－=MoO42－＋2SO42－＋6NO↑。

【点睛】氧化还原反应方程式的书写是本题的难点，一般找出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物，根据化合价升降法进行配平，然后根据原子守恒或电荷守恒配平其他，如本题中

－

焙烧：Mo的化合价由＋2价→＋6价，升高4价，S的价态由－1价→＋4价，S22化合价

升高10价，MoS2共升高14价，O2的化合价降低4价，然后根据化合价升降法配平即可。8．(河北省石家庄市2019年3月份高三模拟考试化学试题)硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：

MnF2 NHHCO 氧化锰矿 硫酸 MnO CaCO3 硫酸 243↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ 高硫混合中和氟化--→--→浸出--→氧化--→ --→--→碳化结晶--→酸溶--→系列操作--→MnSO4·4H2O 锰矿焙烧除杂除杂已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。