2020届高考化学二轮专题复习--化工流程汇编

(4)“水热合成”发生反应的离子方程式为__________________________________________，滤液的主要成分为_______________________(填化学式)

(5)由右图可知，pH=8时“水热合成”所得镍锌铁氧体晶体的完整度最高，其原因是________

___________________________________________________________________________。

(6)“焙烧”会生成少量BaS，对该工艺造成的影响是_______________________________

____________________________________________________________________________。 4．(福建省厦门市2019届高三下学期第一次(3月)质量检查理综试题) (1)提供热量、还原剂 (2)C

(3)1.0×105mol·L1

(4)xZn2++(1－x)Ni2++2Fe2++6OH+H2O2 ?Ni(1－x)ZnxFe2O4↓+4H2O；Na2SO4 (5)pH<8，沉淀不完全，pH>8，Zn(OH)2沉淀溶解

(6)BaS与酸反应会生成H2S气体污染环境，生成NiS沉淀降低产率 【解析】 【分析】

根据工艺流程图分析每步过程发生的反应及滤渣和溶液的成分；根据Ksp计算溶液的酸碱性，分析沉淀溶解是否完全。 【详解】

(1)根据流程图中的反应原理，“焙烧”中无烟煤的作用为提供热量、还原剂， 故答案为：提供热量、还原剂；

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(2)调pH主要是除去Mg2+和Al3+，但Fe3+不能沉淀，根据氢氧化铁的pKsp计算得： pKsp=－lg[c(Fe3+)?c3(OH－)]=37.4，c(OH－)= 10－9.4，则a=5.6；

(3)根据MgF2和CaF2的pKsp计算得：由c(Mg2+)=1.0×10－3mol·L－1得，c(F－)=10－2.6mol/L，pKsp(CaF2)=－lg[c(Ca2+)?c2(F－)]=10.2，则c(Ca2+)=1.0×10－5mol·L－1； (4)根据题干信息，水热合成发生反应的离子方程式为： xZn2++(1－x)Ni2++2Fe2++6OH+H2O2 ?Ni(1－x)ZnxFe2O4↓+4H2O， 滤液的主要成分为Na2SO4；

(5)根据图示信息得：pH<8，沉淀不完全，pH>8，Zn(OH)2沉淀溶解；

(6)分析工艺流程知：BaS与酸反应会生成H2S气体污染环境，生成NiS沉淀降低产率。 M1906．(福建省龙海市第二中学2019届高三年下学期期初考试化学试题)氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如图所示。溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、Cd(NH3)42+、AsCl52的形式存在。

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氨水和NH4Cl H2O2 锌粉 ↓ ↓ ↓ 氧化锌烟灰--→溶浸--→浸出液--→氧化除杂--→还原除杂--→滤液--→电解--→高纯锌 ↓ ↓ ↓ 滤渣1 滤渣3 滤渣2

回答下列问题：

(1)Zn(NH3)42+中Zn的化合价为________，“溶浸”中ZnO发生反应的离子方程式为____________________________________________________________________。 (2)锌浸出率与温度的关系如图所示，分析30 ℃时锌浸出率最高的原因为:

____________________________________________________________________________。

(3)“氧化除杂”中，AsCl52－转化为As2O5胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性。该反应的离子方程式为_______________________________________________________________。 (4)“滤渣3”的主要成分为________________。 (5)“电解”时Zn(NH3)42+在阴极放电的电极反应式为：

___________________________________________________________________________。阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是______________________(写化学式)。电解后的电解液经补充_________________ (写一种物质的化学式)后可返回“溶浸”工序继续使用。

5．(福建省龙海市第二中学2019届高三年下学期期初考试化学试题) (1) +2；ZnO+2NH3·H2O+2NH4+=Zn(NH3)42++3H2O (2)低于30℃时，溶浸反应速率随温度升高而增大； 超过30℃，氨气逸出导致溶浸反应速率下降

(3)AsCl52+2H2O2+6NH3·H2O=As2O5+10Cl+6NH4++5H2O (4)Cu、Cd

(5)Zn(NH3)42++2e=Zn+4NH3↑；N2；NH3(或NH3·H2O) 【详解】

(1) NH3是中性分子，由于Zn(NH3)42+离子带有2个单位的正电荷，说明其中Zn带有2个单位的正电荷，故Zn的化合价为+2价；NH4+水解使溶液显酸性，ZnO与H+反应变为Zn2+，

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Zn2+与NH3·H2O反应产生Zn(NH3)42+，反应的总的离子方程式为：ZnO+2NH3·H2O+2NH4+=Zn(NH3)42++3H2O；

(2)由锌浸出率与温度的关系图可知，在温度低于30 ℃时，温度升高，反应速率随温度升高而增大；当温度超过30℃，NH3·H2O分解产生氨气，氨气逸出导致溶浸反应速率下降，故30 ℃时锌浸出率最高；

(3)在“氧化除杂”中，H2O2将AsCl52－氧化后转化为As2O5胶体，被吸附聚沉除去，H2O2被还原变为H2O，反应后溶液始终接近中性。则该反应的离子方程式为 2AsCl52－+2H2O2+6 NH3·H2O=As2O5+10Cl－+6 NH4++5H2O；

(4) “氧化除杂”后的溶液中含Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、Cd(NH3)42+，向该溶液中加入Zn粉，Zn将Cu2+、Cd2+还原为金属单质，所以“滤渣3”的主要成分为Cu、Cd；

(5)“电解”时Zn(NH3)42+在阴极放电，电极反应式为Zn(NH3)42++2e－=Zn+4NH3↑；阳极区阴离子放电，放出一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，说明该气体不具有氧化性，则该气体是N2；电解后的溶液中由于NH3不断放电产生N2从溶液中逸出，所以电解后的电解液经补充NH3或NH3·H2O以后才可返回“溶浸”工序继续使用。 6．(山东省青岛市2019届高三3月教学质量检测(一模)理综化学试题)三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3 是橙黄色、微溶于水的配合物，是合成其它一些含钴配合物的原料。下图是某科研小组以含钴废料(含少量Fe、Al 等杂质)制取[Co(NH3)6]Cl3 的工艺流程： 适量NaClO3 活性炭 NH4Cl溶液 氨水 H2O2 盐酸 盐酸 ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ①Na2CO3，调pH=a操作I系列废料--→浸出液----------------------→ 滤液--→调节pH=2～3-----→CoCl2·6H2O--→混合--→氧化-----→产品 操作②过滤

回答下列问题：

(1)写出加“适量NaClO3”发生反应的离子方程式____________________________________。 (2)“加Na2CO3 调pH至a”会生成两种沉淀，分别为_______________________(填化学式)。 (3)操作Ⅰ的步骤包括_____________________________、冷却结晶、减压过滤。