人教版初中化学上下册知识点总结

一、氧气的性质

（一）单质与氧气的反应（化合反应） 1.镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu+O2 △ 2CuO 4. 铝在氧气中燃烧:4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气在空气中燃烧:2H2 + O2点燃2 H2O 6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃 2 P2O5 7.硫在空气中燃烧: S + O2点燃SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 （二）化合物与氧气反应

9. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2

10. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 11. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O （三）氧气的来源

12. 氧化汞受热分解（拉瓦锡研究空气的成分实验）： 2HgO△2Hg + O2↑

13. 过氧化氢分解制氧气：2H2O2MnO22H2O + O2↑ 14.氯酸钾分解制氧气：2KClO3MnO22KCl + 3O2↑

△ 15. 实验室用高锰酸钾制氧气：2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑

二、自然界中的水

16.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑ 17.生石灰溶于水：CaO+H2O ==Ca(OH)2 三、质量守恒定律

18. 镁在空气中燃烧：2 Mg + O2点燃2 MgO 19. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu 20.氢气还原氧化铜：H2+CuO△H2O+ Cu 21.镁还原氧化铜：Mg +CuO△Cu+ MgO 四.碳和碳的氧化物 （一）碳的化学性质

22. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2

23. 碳在氧气中不充分燃烧：2 C + O2 ( 不足 )点燃2 CO 24.木炭还原氧化铜：C + 2 CuO高温 2Cu +CO2↑ 25.焦碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2 ↑ （二）煤炉中发生的三个反应（化合反应） 26.煤炉的底层：C + O2点燃CO2

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27.煤炉的中层：CO2 + C高温2CO 28.煤炉上部蓝色火焰的产生：2 CO + O2点燃2 CO2 （三）二氧化碳的制法与性质

29. 大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3+ 2HCl ==CaCl2+ CO2↑+ H2O

30.二氧化碳可溶于水：CO2 + H2O === H2CO3 31. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==== CO2 ↑+ H2O 32.高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）： CaCO3高温 CaO + CO2↑

33. 二氧化碳和石灰水反应（鉴别二氧化碳） CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O （四）一氧化碳的性质

34. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO△Cu + CO2 35. 一氧化碳的可燃性：2 CO + O2点燃2 CO2 （五）其他反应

36. 碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 五、燃料及其利用

37. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O

38. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2 + 3 H2O 39. 氢气在空气中燃烧：2 H2 + O2点燃2 H2O 六、金属

40. 镁在空气中燃烧：2 Mg + O2点燃2 MgO 41. 铁在氧气中燃烧：3 Fe + 2 O2点燃Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu+O2 △ 2CuO 43.铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3 O2 =====2 Al2O3

(二)金属单质+酸——→盐+氢气（置换反应） 44.锌和稀硫酸：Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑

45.铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 == FeSO4 （硫酸亚铁）+ H2↑ 46.镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 ==MgSO4 + H2↑

47.铝和稀硫酸：2Al+ 3H2SO4 ==Al2（SO4）3+ H2↑ 48.锌和稀盐酸：Zn + 2 HCl== ZnCl2 + H2↑ 49.铁和稀盐酸：Fe + 2 HCl==FeCl2 + H2↑ 50.镁和稀盐酸：Mg + 2 HCl ==MgCl2+ H2↑ 51.铝和稀盐酸：2Al+ 6 HCl==2 AlCl3+3 H2↑ （三）金属单质+盐（溶液）——→新金属+盐 52．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu 53. 铝和硫酸铜溶液反应：

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2 A l + 3CuSO4 == Al2（SO4）3 + 3Cu

54.铜和硝酸银反应：Cu + 2AgNO3 == Cu（NO4）2 + 2 Ag 55.锌和硫酸铜溶液：Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4 （四）金属铁的冶炼原理

56. 3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2

七、酸碱盐

（一）酸的化学性质

Ⅰ.酸+金属——→盐+氢气（见上） Ⅱ.酸+金属氧化物——→盐+水

57.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 58.氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 59.氧化铜与稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O Ⅲ.酸+碱——→盐+水（中和反应）

60.氢氧化钠与盐酸反应：NaOH+HCl==NaCl+H2O

61.氢氧化钙与盐酸反应：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O 62.氢氧化铝与盐酸反应：Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O 63.氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O Ⅳ.酸+盐——→另一种酸+另一种盐

64.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl ==CaCl2+ H2O+ CO2↑ 65.碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 66.碳酸氢钠与盐酸反应: NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 67.硫酸与氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2===2HCl+BaSO4↓ （二）碱的化学性质

Ⅰ.碱+非金属氧化物——→盐+水

68. 氢氧化钠与二氧化碳反应（苛性钠暴露在空气中变质）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

69. 氢氧化钠与二氧化硫反应：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 70.消石灰放在空气中变质（氢氧化钙与二氧化碳反应） Ca（OH）2+CO2===H2O+CaCO3↓

Ⅱ.酸+碱——→盐+水（中和反应，化学方程式见上） Ⅲ.碱+盐——→另一种碱+另一种盐

71.氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH）2+ Na2CO3==2NaOH+ CaCO3↓ （三）盐的化学性质

Ⅰ.盐（溶液）+金属单质——→另一种金属+另一种盐 72. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu

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Ⅱ.盐+酸——→另一种酸+另一种盐

73.碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ Ⅲ.盐+碱——→另一种碱+另一种盐

74.氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH）2+ Na2CO3==2NaOH+ CaCO3↓ Ⅳ.盐+盐——→两种新盐

75.氯化钠和硝酸银：NaCl+2AgNO3===AgCl↓+Na NO3 76.硫酸钠与氯化钡：Na2SO4+ BaCl2=== BaSO4↓+2NaCl

专题二 常见物质的颜色 （一）固体的颜色

1.红色固体：铜，氧化铁 2.绿色固体：碱式碳酸铜

3.蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4.紫黑色固体：高锰酸钾 5.淡黄色固体：硫磺

6.无色固体：冰，干冰（固态二氧化碳），金刚石 7.银白色固体：银，铁，镁，铝，钠等金属

8.黑色固体，铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁 9.红褐色固体：氢氧化铁

10.白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙， 碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）液体的颜色

1.无色液体：水，过氧化氢

2.蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

3.浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 4.黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 5.紫红色溶液：高锰酸钾溶液 6.紫色溶液：石蕊溶液

（三）气体的颜色

1.红棕色气体：二氧化氮 2.黄绿色气体：氯气

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