人教版初三化学“金属和金属的性质”专题练习

6.（1）胶头滴管都倾斜伸入试管中（2）Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag

解析：甲乙两个实验中胶头滴管的使用都不规范，胶头滴管应该悬空，不能伸入试管中，实验乙中是铜与硝酸银反应，生成硝铜和银。

一年模拟

7.（2012济南天桥区水平调查考试） 对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下： (1)取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。(2)取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为

A.甲>丙>乙 B.丙>乙>甲 C. 甲>乙>丙 D . 丙>甲>乙

8.（2012南京市鼓楼区一模化学试卷）将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化．则a、b、c的金属活动性顺序是（ ） A.c＞b＞a B.b＞a＞c C.a＞c＞b D.b＞c＞a 8.B

解析：相同条件下，金属与同种一样的物质反应，反应越剧烈，活动性越强。将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡，说明b的活动性最强；将金属放入另一种金属盐溶液中，能将其置换出来，则活动性比另一种金属的强，不能置换出来，则说明其活动性比另一种金属的弱。把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化，则说明a比c强。

第二类 开放型实验大题

典例剖析

例1 （2011 滨州）某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：

试回答：

(1)步骤①中锌粉必须过量的原因是 。 (2)写出步骤①中任一反应的化学方程式 。 (3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。

(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量 （填“>”、“<”或“=”）原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量 的质量。

分析：加入过量锌粉是把废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来；锌能与铜离子和二价铁离子反应；再加入稀硫酸如有气泡产生，说明酸不足，如不产生气泡，说明酸过量；由于加入锌生成硫酸锌，使硫酸锌的质量增加，要计算硫酸铜质量，必须知道铜的质量。 答案：（1）将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来（2）Zn+ CuSO4 = ZnSO4 +Cu （或Fe+CuSO4===Cu+FeSO4）（3）取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量）（4）＞ 固体D（或铜）

【规律方法总结】本题以废液中回收有关金属和盐为载体，考查金属的活动性、化学方程式的书写、检验试剂是否过量等相关知识及理解应用能力，掌握金属与酸、盐反应是解题的关键。

（1）写出硬质大试管中发生反应的化学方程式 、 ； （2）B装置的作用是 。

（3）实验后要从硬质大试管的剩余固体中回收金属铜，写出操作步骤（要求过程中要用]到“湿法冶金”的原理。）

分析：大试管中发生的反应比较复杂，首先由于试管内空气量较少，所以木炭和氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳，二氧化碳还可以和过量的木炭粉一氧化碳。B装置起到缓冲器压得作用，防止停热后装置内气压减小，C内的溶液倒流，炸裂灼热的试管。实验结束后回收铜，就要除去其中的氧化铜，并且要用到湿法冶金原理。所以先用过量的稀硫酸将氧化铜全部溶解，再用过量铁粉将铜置换出来，然后过滤]烘干，用磁铁讲过量的铁分析出。 答案：（1）2C + O2 点燃 2CO CuO+CO△Cu+CO2 CO2 + C 高温 2CO （2）防止反应后冷却到室温时，C装置的溶液倒流（3）将铜和氧化铜混合物加稍过量稀硫酸，黑色固体全部溶解后，加足量铁粉，过滤， 洗涤， 用磁铁吸出过量的铁粉即可。

【规律方法总结】根据实验现象，结合实验装置特点，分析实验过程中发生的化学反应，结合所学的知识，分析解决试题中的有关问题。

例3 （2011·泰州市）已知：①金属钠是一种活泼的金属，与水反应生成氧氧化钠和氢气；②难溶于水的碱受热分解生成相应的氧化物和水。A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙是三种金属。其中甲最活泼，乙是红色金属，丙能被磁铁吸引。各物质间相互转化关系如下图：

请回答下列问题：

（1）写出A、E、G的化学式：A ，E ，G 。 （2）操作X的名称是 。

（3）①无色溶液D与蓝色溶液F反应的化学方程式为 ；

②金属甲与无色液体A反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型 ；

③蓝色沉淀H受热分解反应的化学方程式为 。

（4）甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ，无色气体C在点燃或加热前必须进行的操作是 。

分析：根据“乙是红色金属，丙能被磁铁吸引”可知乙是铜，丙是铁，根据C与E反应生成铜和A，可知C可能为一氧化碳或氢气，结合A分解得到B、C，可知C为氢气，A为水，B为氧气；根据D与F的反应产物，根据质量守恒定律，可知D中含有钠元素，结合甲与水的反应，联系所提供资料，可知甲为钠，D为氢氧化钠，根据图中转化关系可知E为氧化铜，F为硫酸铜溶液，G为硫酸亚铁溶液。 答案：(1) A：H2O E：CuO G：FeSO4 (2) 过滤(3) ①2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2

Cu(OH)2====CuO+H2O(4) 甲丙乙 ↓ ②2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 置换反应 △ ③

检验气体的纯度或验纯

【规律方法总结】此类题主要是找到题眼，根据题中给出的提示，先判断出其中的某一种或几种物质，再结合框图，化学方程式等进一步把整个题中相关物质确定，解决相关的问题。

中考真题分析

1.（2011·武汉）实验室里，用如右图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是 （ ） A. 实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成 B. 实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁 C. 反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成

D. 为了减少空气污染，应增加尾气处理装置

分析：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以实验中澄清石灰水变浑浊证明生成了二氧化碳，虽然实验中生成的铁是黑色的，但反应也可能生成四氧化三铁，四氧化三铁也是黑色的，即固体变成黑色不一定生成了铁，由于氧化铁中氧的质量分数较四氧化三铁和氧化亚停止都高，所以氧化铁变成四氧化三铁或氧化铁后，固体质量会减小，由于有部分一氧化碳没有参加反应，逸散到空气中会造成污染，应该进行尾气处理。 答案：C

2.（2011·西宁）有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，乙溶解并产生氢气，甲不反应；如果把甲和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会，在甲的表面有银析出，而丙没有变化。根据上述实验事实，回答下列问题：

(1)甲、乙、丙的金属活动性由强到弱顺序为________________。

(2)归纳总结：在金属活动性顺序里，①________________________________________； ②________________________________________________________________________。 分析：乙能与稀硫酸反应产生氢气，而甲不能，所以乙的活动性较甲强，甲能从硝酸银溶液中置换出银，而丙不能，说明甲的活动性较丙强，即三种金属的活动性乙＞甲＞丙，由此；可知在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与稀硫酸、盐酸反应置换出氢气；位于前面的金属可以将其后面的金属从其盐溶液中置揿出来。 答案：（1）乙＞甲＞丙（2）①位于氢前面的金属能与稀硫酸、盐酸反应，置换出氢气②位于前礓的金属可以将其后面的金属从其盐溶液中置换出来

（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂 。

分析：镁、铁、铜三种金属，能被磁铁吸引与另两种分开的是铁；故A是铁；剩余两种金属为镁和铜，再加入适量稀硫酸，过滤，所得金属B为铜；在蒸发过程中玻璃棒的作用是，不断搅拌，防止局部过热，液滴飞溅或固体飞溅；步骤②是镁与稀硫酸反应 ，化学方程式Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑,是置换反应；步骤②中要使镁与铜分离，可加入的试剂还可以是稀盐酸、硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液等。 答案：（1）铁 铜 （2）过滤 防止液滴飞溅 （3）Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 置换反应 （4）HCl CuSO4 CuCl2 Cu(NO3)2等

4.（2012．青岛）某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格： （1）用下图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁片）：