高中化学方程式总结练习和答案（直接印）

实验室制氨气：Ca(OH)2+2NH4Cl====CaCl2+2NH3↑+2H2O 制备新制氢氧化铜：2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2↓

2OH+Cu2+====Cu(OH)2↓

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氢氧化钠滴入氯化铁中出现红褐色沉淀：3NaOH+FeCl3====3NaCl+Fe(OH)3↓

3OH+Fe3+====Fe(OH)3↓

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氢氧化钠溶液滴入硫酸亚铁溶液中出现白色沉淀，迅速变成灰绿色进而到红褐色： 2NaOH+FeCl2====2NaCl+Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3↓ 2OH+Fe2+====Fe(OH)2↓

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向硝酸银溶液中滴加稀氨水制备银氨溶液：

NH3·H2O+AgNO3===AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3·H2O====[Ag(NH3)2]OH+2H2O NH3·H2O +Ag+===AgOH↓+NH4；AgOH+2NH3·H2O====[Ag(NH3)2]++OH+2H2O

+

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过量氨气通入到氯化镁溶液中：2NH3+2H2O+MgCl2====2NH4Cl+Mg(OH)2↓

2NH3+2H2O+Mg2+====2NH4++Mg(OH)2↓

氨气通入到明矾溶液中：6NH3+6H2O+2KAl(SO4)2====3(NH4)2SO4+K2SO4 + 2Al(OH)3↓

3NH3+3H2O+Al3+====3NH4++Al(OH)3↓

氢氧化钠逐滴滴入到氯化铝溶液中至过量：

3NaOH+AlCl3====3NaCl + Al(OH)3↓；Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O 3OH+Al3+====Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH====AlO2+2H2O

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氯化铝逐滴滴入到氢氧化钠溶液中至过量：

4NaOH+AlCl3==== NaAlO2+2H2O；AlCl3+3NaAlO2+6H2O==== 3NaCl + 4Al(OH)3↓ 4OH+Al3+==== AlO2+2H2O； Al3++3 AlO2+6H2O==== 4Al(OH)3↓

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氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓

Ca2++CO32====CaCO3↓

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氢氧化钡溶液与硫酸钾溶液反应：Ba(OH)2+K2SO4====2KOH + BaSO4↓

Ba2++SO42====BaSO4↓

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氢氧化钡溶液与硫酸铵溶液反应：Ba(OH)2+(NH4)2SO4====BaSO4↓+2NH3·H2O

Ba2++2OH+2NH4++SO42====BaSO4↓+2NH3·H2O

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氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应：NaOH+NaHCO3====H2O+Na2CO3

OH+HCO3====H2O+CO32

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氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液反应：Ca(OH)2+Ca(HCO3)2==== 2CaCO3↓+ 2H2O

Ca2++ OH+HCO3==== CaCO3↓+ H2O

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氢氧化钡溶液与少量硫酸氢钠溶液反应：Ba(OH)2+NaHSO4====BaSO4↓+H2O + NaOH

Ba2++OH+H++SO42====BaSO4↓+H2O

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氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液反应：Ba(OH)2+2NaHSO4====BaSO4↓+2H2O + Na2SO4

Ba2++2OH+2H++SO42====BaSO4↓+2H2O

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氢氧化钠溶液与少量碳酸氢钙溶液反应：2NaOH+Ca(HCO3)2====2H2O+CaCO3↓+Na2CO3

2OH+Ca2++2HCO3====2H2O+CaCO3↓+CO32

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氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应：NaOH+Ca(HCO3)2====NaHCO3+H2O+CaCO3↓

OH+Ca2++HCO3====H2O+CaCO3↓

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氢氧化钙溶液与少量碳酸氢钠溶液反应：Ca(OH)2+ NaHCO3====NaOH+H2O+CaCO3↓

Ca2++OH+ HCO3====H2O+CaCO3↓

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氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应：Ca(OH)2+2NaHCO3====2H2O+CaCO3↓+Na2CO3

Ca2++2OH+2HCO3====2H2O+CaCO3↓+CO32

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盐+盐

氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3====2NaCl+CaCO3↓

Ca2++CO32====CaCO3↓

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硫酸钾溶液与硝酸钡溶液反应：Ba(NO3)2+K2SO4====2KNO3+BaSO4↓

Ba2++SO42====BaSO4↓

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氯化镁溶液与硝酸银溶液反应：MgCl2+2AgNO3====Mg(NO3)2+2AgCl↓

Cl+Ag+====AgCl↓

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硫化钠溶液与硫酸铜溶液反应：Na2S+CuSO4====Na2SO4+CuS↓

S2+Cu2+====CuS↓

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硫酸铝溶液与碳酸钠溶液反应：Al2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O====3Na2SO4+2Al(OH)3↓+3CO2↑

2Al3++3CO32+3H2O====2Al(OH)3↓+3CO2↑

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硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应：Al2(SO4)3+6NaHCO3====3Na2SO4+Al(OH)3↓+3CO2↑

Al3++3HCO3====Al(OH)3↓+3CO2↑

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氯化铁溶液与碳酸钾溶液反应：2FeCl3+3K2CO3+3H2O====6KCl+2Fe(OH)3↓+3CO2↑

2Fe3++3CO32+3H2O====2Fe(OH)3↓+3CO2↑

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氯化铁溶液与碳酸氢钠溶液反应：FeCl3+3NaHCO3====3NaCl+Fe(OH)3↓+3CO2↑

Fe3++3HCO3====Fe(OH)3↓+3CO2↑

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氯化铵溶液与水玻璃反应：2NH4Cl+Na2SiO3====2NaCl+2NH3↑+H2SiO3↓

2NH4++SiO32====2NH3↑+H2SiO3↓

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硝酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应：Al(NO3)3+3NaAlO2+6H2O====3NaNO3 + 4Al(OH)3↓

Al3++3 AlO2+6H2O==== 4Al(OH)3↓

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明矾溶液与硫化钾溶液反应：Al2(SO4)3+3 K2S+6H2O====3K2SO4+2Al(OH)3↓3 H2S↑

2Al3++3 S2+6H2O====2Al(OH)3↓3 H2S↑

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分解反应

难溶碱热分解

加热氢氧化铜：Cu(OH)2====CuO+H2O 加热氢氧化镁：Mg(OH)2====MgO+H2O 加热氢氧化铁：2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2O 加热氢氧化铝：2Al(OH)3====Al2O3+3H2O

不稳定酸热分解

碳酸分解：H2CO3====H2O+CO2↑ 亚硫酸分解：H2SO3====H2O+SO2↑ 硅酸分解：H2SiO3====H2O+SiO2

铵盐分解

氯化铵分解：NH4Cl====NH3↑+HCl↑ 溴化铵分解：NH4Br==== NH3↑+HBr↑

碳酸铵分解：(NH4)2CO3====2NH3↑+H2O+CO2↑ 碳酸氢铵分解：NH4HCO3====NH3↑+H2O+CO2↑

弱酸盐、弱酸氢盐分解

煅烧石灰石：CaCO3====CaO+CO2↑

碳酸氢钠分解：2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑ 碳酸氢钙分解：Ca(HCO3)2====CaCO3↓+H2O+CO2↑

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氧化还原反应

常见的氧化剂及其还原产物：

活泼的非金属单质：F2→F；O3→O+O2；Cl2→Cl； O2→O；Br2→Br；I2→I；S→S 含高价元素的化合物或离子：S2O82→SO4；FeO4→Fe；BiO3→Bi；

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2-2-3+

-3+

-2--2---2-

PbO2→Pb；

MnO4→MnO4(碱性)、MnO2(弱酸性或中性)、Mn(强酸性)； Cr2O7→Cr(酸性)、CrO2(碱性)；

HNO3→NO2(浓)、NO(稀)、N2O(更稀)、N2(特稀)、NH4(极稀)； H2SO4→SO2(浓)、H2(稀)；Fe→Fe

次卤酸根：ClO→Cl2(Cl做还原剂)、Cl(其它为还原剂) 氧化性强弱排序：

F2>O3> S2O82> PbO2>ClO>MnO4>Cl2>Cr2O7、CrO4> H2O2>HNO3>O2>Br2> Fe>Cu>I2>H2SO4>S

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--2-2-3+

2+

---3+

2+

+

2-3+

--2-2+

2+

氧化性越强的氧化剂，其还原产物的还原性越弱！ 常见的还原剂及其氧化产物： 活泼的金属单质：M→M

含低价元素的化合物或离子：S2→S；I→I2；Br→Br2；Cl→Cl2；

－

－

－

－

n+

NH3→N2(一般)；NO(催化)

某些非金属单质：H2→H；C→CO；CO2；Si→Si； 既做氧化剂，又做还原剂的物质(元素处于中间价)： 氧化产物 Fe3 ＋+

?4SO2、SO32、 SO3、H2SO4 －O2 IO3 -MnO4 -SO42 －NO3 －中间价态 的物质 还原产物 表现的 Fe2 ＋S SO2、SO32、 －H2SO3 S H2O2、Na2O2 I2 MnO2 NO2、NO2－ NO2、NO、N2 氧化性 －Fe S2 －H2O、OH －I -Mn2 ＋还原性 主要性质 －

还原性 －

还原性 －

＋

氧化性 －

－

氧化性 氧化性 还原性强弱排序：S2>SO2、SO32、H2SO3> I>Fe2>Br> Cl 还原剂的还原性越强，其氧化产物的氧化性越弱！

碱里一般发生歧化反应(中间价元素既升价又降价)，酸里一般发生归中反应(不同价的相同元素既升价又降价至同一中间价)。

将臭氧通入淀粉碘化钾溶液中：O3+2KI+H2O====O2+I2+2KOH

O3+2I+H2O====O2+I2+2OH

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