2019-2020学年山东省临沂市高一(上)期末化学试卷

2019-2020学年山东省临沂市高一（上）期末化学试卷

一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）

1. 化学与生活息息相关。下列说法错误的是( )

A. 铝合金大量用于高铁建设 B. 活性炭具有除异味和杀菌作用 C. 生石灰可用作袋装食品干燥剂

D. 光束通过云、雾会产生丁达尔效应

2. 用化学用语表示Cl2+H2O=HCl+HClO中的相关微粒，其中正确的是( )

A. 中子数为10的氧原子：?108O C. HClO的结构式：H?Cl?O

B. HCl的电子式：D. Cl?的结构示意图：

3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. 细铁粉具有还原性，可用作食品抗氧剂 B. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 C. 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

4. 含锂材料在社会生产与生活中应用广泛，如?6Li和?7Li用作核反应堆最佳热载体，

?7LiH和?7LiD用作高温堆减速剂。下列说法正确的是( ) A. ?7LiH和?7LiD互为同素异形体 B. ?7LiH和?7LiD的化学性质不同 C. ?6Li和?7Li核外电子排布方式相同

D. 通过化学变化可以实现?6Li与?7Li间的相互转化

5. 根据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )

A. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 B. 第ⅦA族元素的非金属性自上而下依次减弱

C. 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D. 第三周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A. 0.1 mol?L?1K2SO4溶液中含有的K+数为0.2NA B. 标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数为0.5NA C. 32g由O2和O3组成的混合气体中含有的原子数为2NA D. 1 mol Cl2与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为3NA 7. 《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”。

其中涉及的主要反应为S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑.下列说法错误的是( )

A. 硝石的主要成分为硝酸盐 B. 硫磺在反应中作氧化剂 C. 火药可用于制作烟花爆竹

D. 每消耗1 mol KNO3，该反应转移5mol电子

8. 在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )

2?

A. K+、Fe2+、ClO?、NO?B. Na+、Ca2+、NO?3 3、CO3

+

、Cl?、HCO?C. Mg2+、Al3+、Cl?、SO2?D. Ba2+、NH43 4

9. 下列离子方程式书写正确的是( )

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A. 用醋酸除去水垢：2H++CO2?3=CO2↑+H2O B. 向FeCl3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+ C. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH?+H2↑

D. 用管道疏通剂(主要成分为Al粉和NaOH固体)疏通管道：2A1+2H2O+

2OH?=2AlO?2+3H2↑

10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是( )

A.

煅烧2

B. CaCl(aq)CO

→CaCO3(s)→?CaO(s) 2

饱和石灰水△C. NaHCO(s)→Na2CO3(s)→NaOH(aq) 3氨水

D. A1O(s)盐酸

→AlC13(aq)→Al(OH)3(s) 23

11. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示，Y的原子序数

是X的2倍，由此可知( )

W X Y Z A. 原子半径：Z>Y>X

B. Y的单核阴离子还原性比X的强

C. Z的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强 D. 简单氢化物的热稳定性：W>X

12. 下列装置不能实现相应实验目的的是( )

A. 制取Cl2

B. 除去Cl2中的HCl

C. 收集Cl2

D. 处理含Cl2的尾气

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13. 铬元素(Cr)的化合物存在下列转化关系：

下列判断错误的是( )

A. 反应①表明Cr2O3，具有酸性氧化物的性质 B. 反应②利用了H2O2的氧化性

C. 反应③发生的反应为2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O D. 反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 A B C D 实验操作 现象 结论 将大小相同的K和Na分别钾与水的反应比钠钾元素的金属性放入等体积的水中 与水的反应剧烈 比钠元素强 向某溶液中滴加CaCl2溶液 生成白色沉淀 将Cl2通入石蕊试液中 溶液中一定含有CO2?3 石蕊试液先变红后Cl2具有漂白性 褪色 溶液中一定含有Br2 向某黄色溶液中加入淀粉溶液呈蓝色 KI溶液 A. A B. B C. C D. D

二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）

NaOH溶液，15. 在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的Ba(OH)2、

其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是( )

A. ①代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线

B. ab段发生反应的离子方程式为：OH?+H+=H2O C. b、d两点对应的溶液均显中性

D. c点对应的两溶液中含有相等量的OH?

三、简答题（本大题共2小题，共24.0分）

16. 利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合

价与部分物质类别的对应关系。

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回答下列问题：

(1)X的电离方程式为______。

(2)氯的某种氧化物(C1mOn)中氯、氧元素质量比为71：48，则m：n=______。 (3)Y可用于实验室制O2，其焰色试验为紫色，则Y含有的化学键类型为______；Y在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，生成的两种盐的化学式分别为______。

(4)NaClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒效率是Z的______倍(还原产物都为Cl?，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。

(5)Cl2O可用潮湿的Z与Na2CO3反应制取，同时生成 NaHCO3，反应中Z既体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为______。 17. 氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)为元素周期表中原子序数依次增大的同主族元素。

回答下列问题：

(1)N2的电子式为______；锑在元素周期表中的位置为______。 (2)20983Bi的中子数与质子数的差值为______。

(3)酸性：H3AsO4______H3PO4(填“>“或“<”)，请从元素性质角度解释原因______。

(4)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强的还原性，可用于化学镀银。

则H3PO2是______元酸(填“一”、①H3PO2与足量的NaOH溶液反应生成NaH2PO2，

“二”或“三”)。

②H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，氧化产物为H3PO4.利用H3PO2进行化学镀银时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 四、实验题（本大题共3小题，共31.0分）

18. 聚合硫酸铝铁(PAFS)是一种高效净水剂，其组成表示为[AlFe(OH)x(SO4)(3?2)]y.为

检测PAFS中Al的含量，设计如下流程：

x

回答下列问题：

(1)实验中需配制1.0mol?L?1的NaOH溶液100 mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为______。 (2)PAFS中铁元素的化合价为______；沉淀A的化学式为______。 (3)如图所示，过滤操作中的一处错误是______。

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