2020届上海市崇明区高三化学一模试题及答案解析

（4）氮化硅（Si3N4）是共价化合物，可用于制作火箭发动机中燃料的喷嘴，熔点高； （I）非金属性强弱：①元素的最高价含氧酸的酸性越强，则元素的非金属性越强；②简单气态氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性越强；③元素周期律等； （II）N原子半径小，Si原子半径大，形成稳定结构时N得电子的能力强。

本题以氮化硅（Si3N4）制备为载体考查了氧化还原反应、元素周期律、原子结构等知识，为高频考点，试题侧重学生规范化学用语、计算能力和灵活运用能力的考查，把握氧化还原反应概念及规律、明确原子结构和元素周期律是解题关键，注意理解运用元素周期律解释实际问题，题目难度中等。

22.【答案】碳碳双键、醛基 加成反应或还原反应 HOCH2CH2CHO

+2CH3Cl

+2 HCl H2O CD 5

【解析】解：（1）W 为CH2=CHCHO，所含官能团的名称为：碳碳双键、醛基。反应③是HOCH2CH2CHO转化为HOCH2CH2CH2OH，属于加成反应，组成上加氢，也属于还原反应，

故答案为：碳碳双键、酯基；加成反应或还原反应；

（2）由③后产物结构可知，CH2=CHCH3与水发生加成反应生成M为HOCH2CH2CHO．反应④的化学反应方程式为：

+2CH3Cl

故答案为：HOCH2CH2CHO；

+2 HCl， +2CH3Cl

+2 HCl；

（3）反应⑥发生聚合反应，生成的另一无机产物是H2O，反应⑥也是酯化反应， 故答案为：H2O；CD；

（4）有机物X 的分子式为 C4H8O2，是 M（HOCH2CH2CHO） 的同系物，X可以看作丙烷中氢原子被-OH、-CHO取代，取代同一碳原子上有2种，取代不同碳原子时有3种，则 X 可能的结构简式共有 5种， 故答案为：5；

（5）甲苯用酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸。甲苯与氯气发生取代反应生成

，

水解生成苯甲醇。苯甲酸与苯甲醇发生酯化反应得到苯甲酸苯甲酯。合成路线流程图为：

，

故答案为：

。

C3H6组成上去氢加氧生成CH2=CHCHO，发生氧化反应，故C3H6为CH2=CHCH3．由

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③后产物结构可知，反应②是CH2=CHCH3与水发生加成反应生成M为

HOCH2CH2CHO，③发生加成反应（或还原反应）。由⑤后产物结构可知，反应④是苯与一氯甲烷发生取代反应生成N为缩聚反应。

（5）甲苯用酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸。甲苯与氯气发生取代反应生成

，

，⑤发生氧化反应。反应⑥发生

水解生成苯甲醇。苯甲酸与苯甲醇发生酯化反应得到苯甲酸苯甲酯。

本题考查有机物的推断，注意根据转化关系中有机物的分子式、反应条件、结构简式进行推断，对学生的推理有一定的要求，需要学生熟练掌握有机物的结构和性质，注意苯环支链上连接苯环的碳原子上含有氢原子的能被酸性高锰酸钾氧化生成苯甲酸。

23.【答案】C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） 0.6mol/（L?min） B、D ＞ 增大压强（或压缩反应容器体积） ＜ NH4HCO3=NH4++HCO3-，NH4++H2O?NH3?H2O+H+ HCO3-?H++CO32- ＞

【解析】解：（1）根据反应①的平衡常数表达式，CO和H2是生成物，H2O（g）是反应物，所以方程式为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）， 经 3min 反应容器内的水蒸气从 20.0mol 变为 2.0mol，即△n（H2O）

=20.0mol-2.0mol=18mol，根据方程式，则△n（CO）=△n（H2O）=18mol，所以v（CO）=

=

=0.6mol/（L?min），

故答案为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；0.6mol/（L?min）；

（2）A．在消耗 n 摩尔氢气的同时产生 n 摩尔的水，整个反应过程都是如此，不能判断化学平衡，故A错误；

B．容器内气体的平均相对分子质量数值上=，反应前后气体m改变，n改变，所以容器内气体的平均相对分子质量改变，当其不变时可以说明化学平衡，故B正确；

C．容器内所有的物质的总物质的量保持不变，由于整个反应前后，反应物和生成物的总物质的量始终不变，不可以说明化学平衡，故C错误；

D．反应到达平衡时，v正=v逆，所以v（逆） （H2O）=v（正） （CO）可以说明化学平衡，故D正确，

故答案为：B、D；

（3）升高温度，反应②的化学平衡常数会减小，说明温度升高不利于反应正向进行，正反应放热，所以Q＞0，

t2时刻速率突然增大，根据图象，并且不断增大，然后趋于平衡，可判断为增大压强（或

压缩反应容器体积），

故答案为：＞；增大压强（或压缩反应容器体积）；

（4）温度升高，化学反应速率加快，到达平衡的时间缩短，则温度T2＞T1， 故答案为：＜；

（5）反应③得到的是一种纯净常见化肥的溶液，产生NH4HCO3，溶液中也存

在 NH3?H2O 分子和CO32-离子，为NH4+水解得到NH3，HCO3-电离得到CO32-，所以有：NH4HCO3=NH4++HCO3-，NH4++H2O?NH3?H2O+H+，HCO3-?H++CO32-，

相同温度下，都为 0.1mol/L的 NaHCO3 溶液甲和NH4HCO3 溶液乙相比较，由于双水解

cCO32-）促进盐类水解，导致NH4HCO3中HCO3-进一步降低，则电离出更少的CO32-，则（

甲＞乙，

故答案为：NH4HCO3=NH4++HCO3-，NH4++H2O?NH3?H2O+H+；HCO3-?H++CO32-；＞。 （1）根据反应①的平衡常数表达式，CO和H2是生成物，H2O（g）是反应物，再由元

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素守恒配平方程式，根据v=计算化学反应速率；

（2）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；

（3）升高温度，反应②的化学平衡常数会减小，说明温度升高不利于反应正向进行，根据图象，t2时刻速率突然增大，并且不断增大，然后趋于平衡；

（4）温度升高，化学反应速率加快，到达平衡的时间缩短，则温度T2＞T1； （5）反应③得到的是一种纯净常见化肥的溶液，产生NH4HCO3，溶液中也存

在 NH3?H2O 分子和CO32-离子，为NH4+水解得到NH3，HCO3-电离得到CO32-，双水解促进盐类水解。

本题考查化学平衡的计算，涉及到化学平衡的移动，化学平衡的判断，弱电解质的电离平衡和盐类水解相关知识，属于化学反应反应部分综合知识的考查，均为高频考点，整体难度中等。

24.【答案】Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓ 2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑ （冷却）结晶、过滤（洗涤）、

干燥 C AC 取样溶于水，加入过量的稀硝酸后，滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生则含有杂质NaCl，若无白色沉淀产生，则无杂质NaCl 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将所得溶液移入容量瓶 当最后一滴盐酸滴入，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色且半分钟内不变 95%

【解析】解：（1）稍过量的 NaOH是除去粗盐水中含有的 MgCl2，稍过量的BaCl2除去粗盐水中含有的 Na2SO4 ，稍过量的Na2CO3是除去粗盐水中含有的CaCl2和刚刚过量的 BaCl2，故加入Na2CO3溶液后发生的离子反应有：Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓；

接着就是电解饱和食盐水，其反应的化学方程式为：2NaCl+2H2OCa2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓；2NaCl+2H2O故答案为：

2NaOH+H2↑+Cl2↑， 2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（2）③步骤是蒸发，蒸发之后获得干燥的烧碱产品的有关操作有（冷却）结晶、过滤

（洗涤）、干燥，④步骤是将生成的H2和Cl2化合为HCl，故生产设备 A、B 之间传递的是能量，

故答案为：（冷却）结晶、过滤（洗涤）、干燥；C； （3）⑤步骤是HCl的吸收，要注意防倒吸， A、利用干燥管是典型防倒吸装置，故A正确；

B、倒置的漏斗边缘应该与水面相切才能防倒吸，故B错误； C、因HCl不溶于CCl4，所以能防倒吸，故C正确； D、HCl气体直接通入水中，不能防倒吸，故D错误；

检验烧碱产品中是否含有少量 NaCl 杂质，其实就是检验氯离子的存在：取样溶于水，加入过量的稀硝酸后，滴入 AgNO3 溶液，若有白色沉淀产生则含有杂质 NaCl，若无白色沉淀产生，则无杂质NaCl，

故答案为：AC；取样溶于水，加入过量的稀硝酸后，滴入 AgNO3 溶液，若有白色沉淀产生则含有杂质 NaCl，若无白色沉淀产生，则无杂质NaCl；

（4）配制一定物质的量浓度溶液，溶液全部转移入 1000mL 的容量瓶之后的一步操作是：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将所得溶液移入容量瓶；盐酸滴定NaOH，指示剂一般选择甲基橙，所以判断终点的依据是：当最后一滴盐酸滴入，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色且半分钟内不变，

n（NaOH）=n（HCl）=0.12mol/L×10-3×19.80L=2.376×10-3mol，ω（NaOH）

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=×100%=×100%=95%，

故答案为：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将所得溶液移入容量瓶；当最后一滴盐酸滴

入，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色且半分钟内不变； 95%。

（1）稍过量的 NaOH是除去粗盐水中含有的 MgCl2，稍过量的BaCl2除去粗盐水中含有的 Na2SO4 ，稍过量的Na2CO3是除去粗盐水中含有的CaCl2和刚刚过量的 BaCl2，了解了加入Na2CO3溶液的目的，即可回答离子反应；接着就是电解饱和食盐水，其反应的化学方程式依据反应物，生成物及质量守恒书写；

（2）③步骤是蒸发，蒸发之后获得干燥的烧碱产品的有关操作有（冷却）结晶、过滤（洗涤）、干燥，④步骤是将生成的H2和Cl2化合为HCl，故生产设备 A、B 之间传递的是能量，

（3）⑤步骤是HCl的吸收，要注意防倒吸，检验烧碱产品中是否含有少量 NaCl 杂质，就是检验是否有氯离子；

（4）配制一定物质的量浓度溶液，溶液全部转移入 1000mL 的容量瓶之后的一步操作是：洗涤并转移；酸碱滴定指示剂一般选择甲基橙，依据酸滴定碱来写滴定终点的依据，根据n（NaOH）=n（HCl），ω（NaOH）=

×100%进行有关计算。

本题考查了实验制备方案的设计，实验步骤的操作，仪器使用方法，反应过程中的物质判断，题目难度中等。

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