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*22*2221 (?1s)2(?1)(?)(?)s)(?2s)(?2s)(?2P2P2PYZX键级为（成键电子数-反键电子数）/ 2 = （5 - 0）/ 2 = 2.5
有1个未成对电子，具有顺磁性。稳定性不如N2分子(键级=3)。 9. 填充下表 物 质 KBr I2 CS2 MgO NH3 离子键或共价键 极性共价键或非极性性共价键 离子型分子、极性分子或非极性分子 答：
KBr 化学键类型 分子的类型 物 质 NaCl N2 SiC NH3 KBr 离子键 离子型 晶格节点 上的微粒 I2 共价键 非极性共价键 非极性分子 晶格节点上微粒间的作用力 CS2 共价键 极性共价键 非极性分子 晶 体 类 型 MgO 离子键 离子型 预测熔点 高或低 NH3 共价键 极性共价键 极性分子 熔融时的导电性好或差 共价键的极性 10．填充下表
答： 物质 晶格节点 上的微粒 NaCl N2 SiC NH3 Na+, Cl- N2 Si, C NH3 晶格节点上微粒间的作用力 离子键 分子间力 共价键 分子间力（氢键） 离子晶体 分子晶体 原子晶体 分子晶体 晶体类型 熔点高低 高 低 高 低 熔融时导电性好或差 好 差 差 差 11．填空题 （1）第七主族元素的单质，常温时F2、Cl2是气体，Br2为液体，I2为固体，这是因为 卤素是同类型的非极性分子，其分子间力随分子量增加而增加。
（2 ）C和Si是同族元素，但常温下CO2是气体，SiO2是固体，这是因为 CO2是分子晶体， SiO2是原子晶体 。
。
（3）金刚石与石墨都是由碳组成的，但它们的导电性与导热性差别很大，这是因为 金刚石是原子晶体，石墨为混合型层状晶体，层内有巨大的π键，∴可导 电导热。
（4）离子极化作用的结果，是使化合物的键型由 离子 键向 共价 键转化，这将导致键能 增加 ，键长 缩短 ，配位数 降低 。
（5） 某元素A处于周期表第二周期，其原子的最外电子层有4个电子，则该元素属于第__Ⅳ主族，__p__区，由该元素组成的同核双原子分子的分子轨道表达式为
*22*222。分子中未成对电子数有_ 0__个，是_ 反__磁(?1s)2(?1s)(?2s)(?2s)(?2PY)(?2PZ)性物质，键级为_ 2__，该元素原子与H组成化合物AH4时，A原子是以___ sp3_____杂化
轨道与氢原子1s原子轨道成键，AH4分子的几何形状为___正四面体_____。
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