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第二节 元素周期律学案（第二课时）
预习导学： 原子序数 元素名称 元素符号 最外层的电子数 主要化合价 原子序数 元素名称 元素符号 最外层的电子数 最高正化合价和最低负化和价 原子序数 元素名称 元素符号 最外层的电子数 最高正化合价和最低负化和价 1 氢 +1 3 4 5 硼 +3 13 铝 +3 6 碳 +4 -4 14 硅 +4 -4 7 氮 +5 -3 15 磷 +5 -3 8 氧 -2 16 硫 +6 -2 9 氟 -1 17 氯 +7 -1 锂 铍 2 氦 0 10 氖 0 18 氩 0 +1 +2 11 12 钠 镁 +1 +2 知识点一：元素周期律 1.元素的原子结构变化规律：
2. 主要化合价的变化规律： 注意：①氧、氟无 价；金属无 价；惰性气体为 。
②元素的最高正价== 。
③只有 才有负价，且|负价数值|+最高正价数值==
3、元素的金属性和非金属性的周期性变化： 判断元素金属性（失电子能力）强弱的方法：
①元素与水（或酸）反应，反应越剧烈，元素金属性 ； ②元素对应碱的碱性越强，元素的金属性 ； 结论：同一周期从左到右，金属性逐渐 。 同一主族从上到下，金属性逐渐 。
判断元素非金属性（得电子能力）强弱的方法：
①与H2的化合：与H2越易反应，该元素的非金属 ；
②生成氢化物的稳定性：对应氢化物越稳定，该元素的非金属 ； ③最高价氧化物对应酸的酸性越强，非金属性 。 结论：同一周期从左到右非金属性逐渐 。 同一主族从上到下，非金属性逐渐 。
总之：同一周期从左到右，金属性逐渐 ；非金属性逐渐 。 同一主族从上到下，金属性逐渐 ；非金属性逐渐 。 4、原子半径的周期性变化：
原子半径主要是由核外电子层数和原子核对核外电子的作用决定的。
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微粒半径比较的一般规律：
①看电子层数：电子层数越多，半径越大；电子层数越小，半径越小。
②看核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数多的，半径小；核电荷数少的，半径大。 ③看电子数：当电子层数和核电荷数都相等时，电子数越多，半径越大；电子数越小，半径越小。
同一周期从左到右原子半径由 渐 ；同一主族从上到下原子半径由 渐 。 元素周期律： 。 元素性质的周期性变化的根本原因是： 。 巩固提高：
1． 已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述正确的是（ ） A、铍的原子半径大于硼的原子半径
B、氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 C、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D、单质铍跟冷水反应产生氢气
2．下列各组微粒半径大小比较，前者小于后者的是（ ）
—
A、Na—Mg B、S2—S C、Mg—N D、Al3+—Al
3．按C、N、O、F的顺序，其性质表现为递减的是（ ） A、最外层电子数 B、原子半径
C、非金属性 D、单质的氧化性
4． 下列关于主族元素性质递变规律不正确的是（ ） A、同主族元素从上到下，原子半径越大金属性越强
B、同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强
C、同周期元素从左到右，气态氢化物稳定性逐渐增强 D、同主族元素从上到下，原子半径越小越容易失去电子 5．下列离子半径之比大于1的是（ ）
—
A、Mg2+/Mg B、Cl/Cl C、N/O D、Si/Al 6．在下列元素中，原子半径最小的是( )
A.N B.F C.Mg D.Cl 7．在下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )
A.Na B.P C.Cl D.Ar
8．元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是( )
A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y
9．元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为（ ）
A．12－3n B．3n－12 C．3n－10 D．6－3n 10．元素性质呈现周期性变化的基本原因是（ ）
A．元素的原子量逐渐增大 B．核外电子排布呈周期性变化 C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化
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11．A．B均为原子序数1—20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2离子少8个
－
电子，则B的原子序数是（ ）
A．n+4 B．n+6 C．n+8 D．n+10 12．已知An+、B(n
－1)+
、C(n+1)+、D(n+1)都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由
－
大到小的顺序是（ ）
A．C>D>B>A B．A>B>C>D C．B>A>C>D D．A>B>D>C
13．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（ ）
A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S 14．元素的化学性质主要决定于（ ）
A．主要化合价 B．核外电子数 C．原子半径 D．最外层电子数 15.元素的下列性质，随着原子序数的递增不成周期性变化的是（ ）
A．原子量 B．化合价 C．原子半径 D．元素金属性、非金属性 16.碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物（ ）
A．NaOH B．Al(OH)3 C．LiOH D．RbOH 17．下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是（ ）
A．HI、HCl、H2S、PH3 B．PH3、H2S、HCl、HBr C．HF、HCl、H2S、SiH4 D．NH3、PH3、H2S、HCl
18． 元素周期律是指元素的性质随___________的递增，而呈_______性变化的规律，这里
元素的性质主要是指_____________和_____________；元素性质周期性变化是 __________________________呈周期性变化的必然结果。
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19． 有下列四种微粒：①188O、②11Na、③12Mg、④7N
24（1）按原子半径由大到小顺序排列的是__________________________ （2）微粒中质子数小于中子数的是______________________________ （3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________
（4）能形成X2Y2型化合物的是___________，能形成X3Y2型化合物的是___________。 20． 在原子序数1—18号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。 （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
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（3）在室温下有颜色的气体单质是_____________。 （4）在空气中容易自燃的单质名称是_____________。 （5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_______________。 （6）原子半径最小的元素是_____________。
（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________。 （8）气态氢化物最稳定的物质的化学式是_____________。 （9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。
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