【全国百强校】辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校2017-2018学

C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是20% D. 该硝酸中HNO3的质量分数为60% 【答案】B

【解析】A、设铜、镁的物质的量分别为xmol、ymol，则①64x+24y=1.52，②98x+58y=2.54，解得x=0.02，y=0.01，所以该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1，A错误；B、设N2O4、NO2的物质的量分别22.4＝0.05，解得a=0.01，b=0.04，最终为amol、bmol，则根据得失电子数相等：2x+2y=2a+b，a+b=1.12÷

2+0.04mol=0.7mol，因此生成硝酸钠是0.64mol，根据氮原子守恒可知参加反应的硝酸是0.64mol+0.01mol×

0.05L＝14.0mol/L，B正确；C、NO2和N2O4的混合气体中，NO2该硝酸中HNO3的物质的量浓度是0.7mol÷

的体积分数是80%，C错误；D、硝酸溶液的质量不能确定，不能计算硝酸的质量分数，D错误。答案选B。

第Ⅱ卷(共50分)

21. Ⅰ.4.1gH3PO3可与2gNaOH 完全反应生成正盐，则H3PO3为__________元酸。该正盐的电离方程式为_________________。

Ⅱ、小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。

(1)小苏打片每片含0.504gNaHCO3，2片小苏打片能中和胃酸中的H是_____mol。 (2)胃舒平每片含0.234gAl(OH)3，中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平__________。

(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐。取该碱式盐粉末3.01g，逐滴加入2.0mol/L盐酸使其溶解(其他成分不与盐酸反应)，当加入盐酸42.5mL 时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时怡好反应完全，则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为____________。

【答案】 (1). 一 (2). NaH2PO3=Na+H2PO3 (3). 0.012 (4). 4 (5). 16：1 82g/mol＝0.05mol，2gNaOH的物质的量是【解析】Ⅰ、4.1gH3PO3的物质的量是4.1g÷

2g÷40g/mol＝0.05mol，二者按照物质的量之比1：1完全反应生成正盐，则H3PO3为一元酸。该正盐的电离

+－

方程式为NaH2PO3=Na+H2PO3。

+

-+

Ⅱ、（1）小苏打片每片含0.504gNaHCO3，2片小苏打片中碳酸氢钠的物质的量是

1.008g÷84g/mol＝0.012mol，因此能中和胃酸中的H+是0.012mol。（2）0.234gAl(OH)3的物质的量是0.234g÷78g/mol＝0.003mol，因此中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平的方程式依次是

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O、HCl＋Na2CO3＝NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时怡好反应完全，则与碳酸氢根反应的盐酸是45mL－42.5mL＝2.5mL，盐酸的物质的量是0.005mol，所以碳酸氢根的物质的量是0.005mol，则碳酸根的

片；（3）有关反应

2mol/L＝0.085mol，则与物质的量也是0.005mol。与氢氧根、碳酸根反应消耗盐酸的物质的量是0.0425L×

氢氧根反应的盐酸是0.085mol－0.005mol＝0.08mol，所以氢氧根的物质的量是0.08mol，则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为16：1。

点睛：（3）中的计算是解答的难点和易错点，答题时首先要搞清楚反应的先后顺序，即盐酸首先中和氢氧根离子，然后与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，最后碳酸氢根离子与盐酸反应放出二氧化碳，计算时注意结合反应的离子方程式。

22. 综合利用海水可以制备淡水、食盐、纯碱、溴等物质，其流程如图所示：

(1)实验室中可用下图装置从海水中获得淡水，B、C仪器的名称分别是B____________、C_________；B装置中如果忘加沸石，应_________；下图装置中有___________处错误。

(2)在母液中通入氯气可置换出单质溴，从溶液A 中提取Br2，需要的主要仪器是__________。 (3)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：

a、溶解；b、依次加入过量的_________溶液、NaOH 溶液、c、_________；d、加适量盐酸； e、___________ (请补全缺少的试剂和实验步骤)。

(4)实验室需要使用480mL0.1mol/L的该精制盐溶液，则配制该溶液时： ①需要用托盘天平称量氯化钠的质量____________ g。 ②下列实验操作会使配制结果偏高的是_______。 A.砝码生锈了 B.定容时俯视刻度线 C.没洗涤烧杯和玻璃棒 D.容量瓶中残留少量蒸馏水

E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加少量蒸馏水至液面与刻度线相切

(5)向氯化钠溶液中先后通入的气体X、Y 的化学式分别为_________、____________，你认为先通气体X的原因是_______________，该反应的化学方程式为__________________。

(6)用这种方法制得的Na2CO3中有少量的NaCl。检验该Na2CO3中少量的NaCl的实验操作为_________。 【答案】 (1). 蒸馏烧瓶 (2). 冷凝管 (3). 停止加热，液体冷却后再加 (4). 3 (5). 分液漏斗 (6). 氯化钡溶液、碳酸钠溶液 (7). 过滤 (8). 蒸发 (9). 2.9 (10). AB (11). NH3 (12). CO2 (13). 氨气溶解度大，易形成高浓度的碳酸氢根，便于生成的碳酸氢钠析出 (14).

NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl (15). 取适量固体溶于水，向其中加入过量的硝酸，再加硝酸银，有白色沉淀生成，说明有氯化钠

【解析】（1）根据仪器构造可判断B、C仪器的名称分别是蒸馏烧瓶、冷凝管；B装置中如果忘加沸石，应先停止加热，液体冷却后再加；根据装置图可知温度计水银球没有放在蒸馏烧瓶的支管出口处、没有垫石棉网加热、冷却水没有下口进，上口出，共计是3处错误。（2）在母液中通入氯气可置换出单质溴，从

2＋2＋

溶液A中提取Br2的操作是萃取后分液，需要的主要仪器是分液漏斗。（3）Ca用碳酸钠除去，Mg用氢2－

氧化钠除去，SO4用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠

必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整。所以操作如下：a、溶解；b、依次加入过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液、NaOH溶液、c、过滤；d、加适量盐酸；e、蒸发。（4）①配制时需要500mL容量瓶，所以需要用托盘天平称量氯化钠的质量为0.5L×0.1mol/L×58.5g/mol≈2.9g。②A.砝码生锈了氯化钠的质量增加，浓度偏高；B.定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高；C.没洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低；D.容量瓶中残留少量蒸馏水无影响；E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加少量蒸馏水至液面与刻度线相切，溶液体积增加，浓度偏低，答案选AB；（5）要产生碳酸氢钠固体和氯化铵溶液，需要通入氨气和二氧化碳，由于氨气溶解度大，易形成高浓度的碳酸氢根，便于生成的碳酸氢钠析出，所以首先通入的是氨气，该反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。（6）检验该Na2CO3中少量的NaCl时只需要检验氯离子即可，所以实验操作为取适量固体溶于水，向其中加入过量的硝酸，再加硝酸银，有白色沉淀生成，说明有氯化钠。

23. 下图是无机物A～M 在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件来列出)。其中，I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，K是一种红棕色气体， C 是一种强酸。

请填写下列空白：

(1)写出下列物质的化学式：A：___________ E：_____________。 (2)写出反应④的离子方程式：______________________。 写出反应⑦的化学方程式：______________________。 写出反应⑩的化学方程式：______________________。

(3)在反应②、③、⑥、⑧、⑨中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的__________________(填写序号) 。 (4)写出检验M溶液中阳离子的方法：______________________。

(5)将化合物D与KNO3、KOH高温共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目：___________。

(6)ClO2也是绿色净水剂，ClO2制备方法较多，我国科学家探索的新方法是：氯气(Cl2)和固体亚氯酸钠(NaClO2)反应，写出该反应的化学方程式：__________________。

【答案】 (1). SO2 (2). Fe(OH)3 (3). 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O (4). 2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3 (5). 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O (6). ②⑧ (7). 加入KSCN无现象，

2+

再加入氯水溶液显血红色则有Fe (其他合理答案也可) (8).

(9). Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl

【解析】I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，I是铝。K是一种红棕色气体，K是二氧化氮，所以L是NO，J是硝酸溶液。由反应4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2可知D为Fe2O3、A为SO2，B为SO3，C

是一种强酸，C为硫酸；G、H为Al2O3和Fe中的一种；由G+HNO3→M+NO↑分析可知G为Fe，H为Al2O3；M应为硝酸铁或硝酸亚铁；联系反应④：M+H2SO4→F+NO↑知，M为硝酸亚铁；F为硝酸铁；E应氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁，氧化铁与铝发生铝热反应生成铁和氧化铝。 （1）根据以上分析可知A、E的化学式分别是SO2、Fe(OH)3。（2）反应④的离子方程式为