人教版化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)

该氢氧化钠溶液中和，消耗bL的氢氧化钠溶液，问：

①若x+y=14，则a/b=_________(填数据)；②若x+y=13，则a/b=_________ (填数据)；

③若x+y＞14，则a/b=____________(填表达式)；

④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH x和y的关系式_______(填表达式)。 25． （1）Ba(OH)2是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。 ①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________； ②溶液中由水电离出c(OH)＝______________；

③该浓度Ba(OH)2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比1∶9混合后，所得溶液pH＝11（忽略体积的变化），该盐酸溶液的pH＝____________。

（2）某温度时，测得0.01 mol·L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW=_____________。该温度___________25℃(填“＞”“＝”或“＜”)。 （3）常温下，将1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中 c(H)/ c(OH)=_______________。

+

--1

―

试卷第9页，总9页

参考答案

1．B2．B3．A4．D5．A6．C7．D8．C9．A10．C11．B12．C13．C14．B15．C 16．c3>c1>c2 a1=a2=a3 b1=b2V3 17． > NH3·H2O18．BiCl3＋H2O

m＋

NH4++OH- 酸 B =

BiOCl＋2HCl 不正确 将适量的BiCl3固体溶于少量浓盐酸，再加

B(OH)m＋mH 等体积混合时，酸中的H与碱中的OH完全中和，

＋

－

－

＋

＋

－

水稀释 B＋mH2O

pH＝8说明碱为弱碱，发生反应H＋OH===H2O后，碱继续电离出OH，使溶液显碱性（只要回答到碱过量，混合后溶液呈碱性就给分） 19．（1）3；（2）c；（3）5；

（4）2HS- + Cu2+→ CuS↓ + H2S↑；可以，分别向两种溶液中缓缓加入少量的硫酸铜溶液，若产生气泡的是硫氢化钠，不产生的是硫化钠； （5）D； 20．（1）CH3COOH（2）图1， 20.00

（3）酚酞，c(CH3COOH)＋c(CH3COO)=2 c(Na) （4） ﹦ （5）CH3COO＋H2O

－

－

+

CH3COO＋H

－+

CH3COOH＋OH，c(Na)﹥c(CH3COO)﹥c(OH)﹥c(H)

－ +－－+

21．（1）NH4HCO3（2分） Cl2（2分） （2）CO2+2OH=CO3+H2O （3分） （3）2NH3+3Cl2=N2+6HCl （3分） （4）大于（2分）

22． < > = c(OH-)=10-13 mol/L = < < H3PO2/·c(H3PO2) 1 23．（1）① Fe3++ 3H2O

Fe(OH)3+ 3H+；② acd

H2PO2- + H+ c(H2PO2 )·c(H+ )

-2-

（2）① 溶液温度升高，反应过程中出现H2使溶液中c(H+)降低，都会促进Fe3++ 3H2O

Fe(OH)3+ 3H+正向移动，出现红褐色Fe(OH)3沉淀；② 2Fe3++ Zn = 2Fe2+ + Zn2+；

③ a. Fe和Zn；b. iii中，若存在Fe3O4，稀盐酸与Fe3O4反应产生的Fe3+可与Fe继续反应生成Fe2+，导致在iv中检测不到Fe3+，与没有Fe3O4得到的iv中现象相同 （3）5 mL 0.2 mol·L-1（或pH = 0.7）的盐酸 （可不考虑Cl-对反应的影响）

24．④②③① ⑥⑦④⑤⑧ c(Na)=c(CI)＞c(OH)＞c(NH4)＞c(H) ＞ 101：9

试卷第10页，总2页

+

--+

+

1 0.1 10(x+y-14) x+y=14+1g

－1

a b-13

-18

25．（1）① 0.05 mol·L （2分）② 1.0×10 mol·L （2分） ③ 2 （2分）（2）1.0×10 mol·L （2分） ＞ （2分） （3）10（2分）

-13

-1

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