上海高一化学上共价键教学案例

共价键教案

一：教学目标：

1.巩固离子键的概念和电子式的书写.

2.通过对HCl形成的化学本质探讨，理解共价键的概念，能用电子式表示共价化合物的形成. 3.掌握常见物质空间结构，会用结构式表示．

4.通过共价键的学习，培养学生对微观粒子运动的想象力. 5.学会运用结构模型和化学用语进行化学的研究 二：教学重点

1.理解共价键的本质

2.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物 三：教学难点

1.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物 2.用共价键去解释某些化学性质

四：教学方法：情境－课题－探究－结论－延伸 五：教学过程

复习: 1、什么叫离子键？

2、下列物质中存在离子键的是 ( )

A、NaCl B、 H2 C 、 HCl D、 MgBr2

思考： 活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，

原子又是怎样结合成分子的？HCl等物质是怎样形成的？ 实验情境： 氢气在氯气中燃烧

（现象、反应方程式、分别从宏观，微观上如何看这个反应，引出 本节课要研究的内容--- H2与Cl2反应的微观本质） 课题： H2与Cl2反应的微观本质?

问题1： H和Cl之间是如何结合成为HCl分子? 动画： 原子结构示意图探究 引出： 二：共价键

1.概念：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，叫做共价键(covalent bond)。

例如 氯化氢分子的形成：

特点：共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边（氯原子），氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷

又如 氢气分子的形成：

特点：共用电子对不偏移，成键原子不显电性

延伸：结构式的书写。化学上用电子式虽然可以清晰的表示出共价键的实质，但是，表达书写

起来比较麻烦，所以我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子叫结构式。将上述HCl、H2分子改写成结构式。

例题：用电子式表示I2 HF H2O的形成过程并写出结构式

练习巩固：用电子式表示H2S和Br2的形成过程．

小结：共价键概念的内涵 ① 成键的微粒 -------------- 原子

② 成键的条件 ------非金属间或非金属和不活泼金属 ③ 成键的原因 -------------达到稳定的电子层结构 ④ 键的本质 -------------- 共用电子对 ⑤ 共价键的表示方法-------- 电子式 或 结构式

问题2： H2和Cl2作用生成HCl的反应过程怎样

动画模拟 H2和Cl2反应历程

小结 从上我们可以看出H2与Cl2反应生成HCl的过程：第一步是H2分子和Cl2分子中

的H-H键、CL-Cl键被破坏，分别生成H原子和Cl原子（旧键短裂），第二步是生成的H原子和Cl原子之间相互结合，形成新的H-Cl化学键-共价键（新键形成）。

实验探究 将受热的玻璃棒分别插入盛满氯化氢,碘化氢的两个集气瓶中，观察实验现象 探讨 1.如何解释以上实验现象?

2.为什么卤化氢稳定性依次递减? 3.共价键牢固程度的决定因素? 4.共价键断裂与能量的关系?

2．共价键与能量关系

共价键断裂，要吸收能量；反之形成共价键，则要放出能量。 吸收或放出的能量越大，键越牢固，分子越稳定，化学性质也越稳定

图表探究

投影 教科书 P14页 表1-8 （未填形式）

分两个层次来探讨

① HCl Cl2 电子式——结构式——分子模型——空间结构

② H2O NH3 CH4 分子模型——结构式——电子式——空间结构

思考： 观察以上分子的结构，思考非金属原子是成键有何规律？

原子 成键数 Ｈ 1 Ｃl 1 Ｏ 2 Ｓ 2 Ｎ 3 Ｃ 4

学生相互讨论，教师指导下，归纳总结出原子间形成共价键的规律

3．成键规律

以共价键结合的两个间形成的共用电子对可以是一对，也可以超过一对，与最外层电子数

有关，每个原子达到2e或8e最稳定结构所需要的电子数就是它的成键数 引出：

4. 共价化合物概念:

象Cl2、 H2O 、 NH3 、 CH4等分子中直接相邻的原子间均以共价键相结合这样的化合物叫

共价化合物（covalent compound)

练习：试写出Ｎ2、CO2的电子式和结构式，

辨析： 1.离子化合物不存在共价键，共价化合物不存在离子键． 2.非金属原子不能形成离子化合物

※3.只有非金属原子才能形成共价键

5.共价键的存在： ① 非金属单质 ② 共价化合物 ③ 离子化合物中的原子团

练习： 1.请写出NaOH Na2O2 NH4Cl的电子式

2.请同学们设计实验证明AlCl3是共价化合物

讨论： 解决本节课题：化学反应的微观本质

知识整合

吸收能量 旧化学键断裂 新化学键形成

反应物 生成物

释放能量

结论：一个化学反应的过程,本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。宏观上表现为旧物质的消失、新物质的生成。

知识归纳 化学键分类：（ 离子键 共价键 …….）

共价键概念小结：

概 1 概念定义 5 键的存在

念 2 成键微粒 6 成键规律 内 3 成键本质 7 键的强弱 涵 4 成键表示方法

投影 教师总结 离子键 和 共价键的比较。

练习 1.关于共价键的说法正确的是： ( )

A. 金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而不能形成共价键 B. 离子化合物中不可能含有共价键 C. 共价键也存在电子得失；

D. 由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子

2.下列化合物分子中只有共价键的是 ( ) A． BaCl2 B. NaOH C. (NH4)2SO4 D. H2SO4

3．．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是 （ ）

A．Ca(OH)2 B．H2O2 C．Na2O D．MgCl2

4．下列物质中，属于共价键化合物的是 （ ）

A．氧化钙 B．氮气 C．硫化钠 D．硫化氢

5．下列表示电子式的形成过程正确的是 （ ）

作业 课后题 P17 2. 3. 4. 7