2012化学技巧计算练习题

1、分解79ｇ高锰酸钾与分解多少克氯酸钾所生成氧气的质量相等。

2、有两块质量相等的锌片，使其中一片跟足量的稀H2SO4反应，另一片先燃烧转化成氧化锌，然后也跟足量的稀硫酸反应。不用计算能知道两种方法制得的硫酸锌的质量相等吗?��

3、钠、镁、铝三种金属分别与盐酸反应，若生成的氢气质量相同时，则消耗钠、镁、

铝三种金属的质量比是( )��

A、23：27：24 B、46：27：24 C、46：18：24 D、23：18：12�� 4、下列化合物中氯元素的质量分数最大的是（ ） A、CaCl2 B、NaCl C、KCl D、MgCl2

6、用足量的CO与20.2ｇ氧化铜充分反应，并将生成的气体通入足量的石灰水中，生成白色沉淀25ｇ，求氧化铜的纯度。��

7、10.6ｇ碳酸钠和足量盐酸反应，把生成的CO2通入足量的澄清石灰水中，能生成沉淀多少克?��

8、某氢氧化钠溶液中含氧80%，求该溶液中溶质的质量分数。��

9、为给某麦田施氮肥，经测定需施尿素[CO（NH2）2]7Kg，因缺货改施硝酸铵（NH4NO3），若要达到相同的施肥效果，应购买硝酸铵多少千克？

10、取Mg和MgCO3组成的混合物7.80g，与足量稀硫酸反应所生成的气体通入足量的石灰水中，可得5.0g沉淀。若用组成相同的此混合物39.0g与足量的稀硫酸反应，生成的氢气至多能还原多少克氧化铜？

11、由硫酸镁和硫化镁（MgS）组成的混合物中氧元素的质量分数为37%，则混合物中硫元素的质量分数为 。

12、Na2O和NaOH混合物20.4g，加入17.96g水，完全溶解后，向所得溶液中加入221.4g一定溶质质量分数的FeCl3溶液，恰好完全反应，生成21.4g沉淀，求（1）混合物中钠元素的质量分数。（2）所得溶液中溶质的质量分数。

13、炭和碳酸钙的混合物在空气中受强热后，CaCO3完全分解，炭完全氧化，结果生成CO2总质量等于混合物的总质量。试计算混合物中炭的质量分数。��

14、铜和炭粉的混合物在空气中充分灼烧，生成的黑色物质跟原混合物质量相等，则铜在原混合物中的质量分数。��

15、在稀硫酸和硫酸铜的混合液中加入足量的铁粉，完全反应后，剩余固体的质量与所加铁粉的质量相等，求混合液中硫酸和硫酸铜的质量比。

16、用氢气还原14ｇCuO，反应一般时间后会反应停止，生成6.4ｇCu，剩余CuO恰好跟100ｇ稀H2SO4完全反应，计算：��

(1)被还原的CuO的质量。��

(2)原稀H2SO4溶液中溶质量分数。�� (3)已知18℃时，CuSO4的溶解度为20ｇ，欲将反应后的溶液变为18℃时饱和溶液，至少需要蒸发掉水多少克?

1 测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：

A MgO B Na2O C CO2 D SO2 2 有两种金属组成的合金6。8克与足量的硫酸溶液反应，产生氢气0。4克 ，则该

合金的组成可能为：（ ）

A Al Mg B Na Fe C Al Cu D Mg Zn

3 测知由两种氮肥组成的混合物中，含氮量为40%，则混合物中一定含有下列氮肥

中哪一种：（ ）

A NH4Cl B CO（NH2）2 C NH4HCO3 D （NH4）2SO4

4 两种氧化物的混合物共5·6克跟足7·3%的盐酸100克完全反应，则混合物可能

是：

A MgO和ZnO B CaO和CuO C MgO和CuO D CaO和MgO

5 现有50mLPH=8的溶液若使其PH

变为3，应加入下列哪种溶液

A PH=0的溶液 B PH=7的溶液 C PH=14的溶液 D PH

=5的溶液

6 把70%的硝酸（密度为1·44克/立方厘米）加到等体积的水中，稀释的硝酸溶液中

溶质的质量分数

A 等于35% B 小于35% C 大于35% D 无法判断

1、5.6ｇ含杂质的铁和足量的盐酸反应放出氢气0.22ｇ，所含杂质可能是( )��

A、Zn B、Mg C、Cu D、Al��

2、由X和Y两种元素组成的化合物a和b中, Y的化合价相同，化合物a中X元素的质量分数为50%，化合物b中X的质量分数为40%。已知a的化学式XY2，则b的化学式为：( )��

A、X2Y B、X2Y3 C、XY3 D、X3Y2�� 3、若将NaCl样品100ｇ和足量AgNO3溶液反应，产生AgCl 252ｇ，杂质可能是( )

A、NH4NO3 B、BaCl2 C、NH4Cl�� D、KCl

4、100ｇ含杂质5%的大理石跟400ｇ溶质质量分数为18.25%的盐酸反应，产生CO2 45g，杂质可能是( )��

A、Na2CO3 B、Cu C、Fe D、CaCl2��

5、两种金属粉末的混合物30ｇ与足量的稀硫酸反应，生成1ｇ氢气。则这种混合物的可能组成是( )��

A、Mg和Al B、Fe和Zn C、Fe和Mg D、Fe和Al��

6现有pH = 8的溶液50mL，若相使pH变为3，应加入下列哪种pH溶液（ ） A、 pH = 0 B、pH = 3 C、pH = 7 D、pH = 5 E、pH = 14

7、两种固体氧化物共5.6g，跟7.3%的盐酸100g恰好完全反应，则混合物可能是（ ）

A、BaO和Zn B、CaO和CuO C、MgO和CuO D、CaO和MgO

8、由等质量的MgO与另一氧化物组成的混合物中，氧元素的质量分数为30%，则另一种氧化物是（ ）

A、CaO B、BaO C、CuO D、Al2O3

9、分别将5.6g某种“铁粉”和5.6g某种“镁粉”与足量稀硫酸充分反应，生成的氢气的质量均为0.2g，根据这一结果推断（ ）

A、该“铁粉”和“镁粉”都是纯净物 B、该“铁粉”和“镁粉”都是混合物 C、“镁粉”一定是混合物，“铁粉”一定是纯净物 D、“镁粉”一定是混合物，“铁粉”可能是混合物

10、将含杂质的NH4HCO3 79ｇ受热分解可得CO2 43ｇ。问杂质有可能是Na2CO3

吗?

11、有一不纯的铁，含有镁、铝、锌3种杂质中的2种，取该样品2.8ｇ与足量的稀硫酸反应，得到0.1ｇ氢气，则这种铁一定含有的杂质是 ,可能含有的杂质是 。 ��

1、实验室用8ｇKMnO4分解制氧气，反应后称得固体物质的质量为7.2ｇ，则剩余固体物质的成分是( )��

A、K2MnO4和MnO2 B、KMnO4和K2MnO4 C、KMnO4 D、KMnO4、K2MnO4和MnO2 2、将一定量的CaCO3和Cu粉置于一敞口容器中，加热煅烧，使其充分反应，反应前后容器内固体质量未变，则容器中Cu和CaCO3的质量比是( )

A、11 : 4 B、20 : 4 C、44 : 25 D、16 : 25��

3、在试管中有aｇ氧化铜，通入氢气并加热，反应一段时间停止加热，冷却后，停止通氢气，并称量试管中的固体物质为bｇ，则参加反应的氢气质量为( )

A、a-bｇ B、b-aｇ C、(a-b)/8ｇ D、(b-a)/8ｇ�� 4、现有干燥的氯酸钾与二氧化锰的混合物30ｇ，加热充分反应后，得到固体物质20.4g，求原混合物中含氯酸钾多少克?(24.5ｇ)��

5、现有干燥的氯酸钾与二氧化锰的混合物30ｇ，加热反应一段时间后，得到固体物质26ｇ，若求氯酸钾的分解率还需要知道什么条件?请补充条件后，再计算氯酸钾的分解率。

6、某氯酸钾与二氧化锰的混合物中，二氧化锰的质量分数为20%，取一定量的此混合物加热制取氧气，反应一段时间后停止加热，测得反应后混合物中，二氧化锰的质量分数为25%，计算氯酸钾的分解率。(63.8%)�オオ�

7、由CuO和木炭混合而成的黑色粉末100ｇ，将其放入试管内加热一段时间，停止加热并冷却，称得剩余固体混合物的质量为78ｇ，求:(1)生成铜多少克? (2)参加反应的CuO的质量是多少? (3)据此你能否计算出原混合物中CuO的质量分数?请说明理由。 (碳与试管中少量氧气的反应忽略不计)

8、12.4ｇFe2O3和CuO的混合物与CO充分反应后，固体减少3.1ｇ，则原混合物中的Fe2O3和CuO的质量比是多少?(1 : 1)�オオ�

9、用足量CO充分还原氧化铁和铁的混合物26ｇ，得到铁21.2ｇ，求原混合物

△

中氧化铁的质量。(16ｇ)

10、将16ｇCuO加强热，部分分解成Cu2O，称得所得固体为15.2ｇ，则剩余固体中，CuO和Cu2O的质量之比为多少? 提示：4CuO == 2Cu2O + O2↑ (10：9)

11、取含有少量杂质(杂质不与氢气反应)的氧化铜样品12.5ｇ，在加热的条件下通入足量的氢气，充分反应后，冷却，称得剩余固体物质的质量为10.1ｇ。求(1)样品中的CuO的质量分数。(2)参加反应的氢气的质量。

2 agNa2CO3和NaHCO3混合物加热至质量减少到bg，则混合物中NaHCO3的质量分数为（ D ）

A B C D

例1 将一定质量的碳酸钙和铜粉置于一敞口容器中，加热煅烧使其完全反应。若反应前后容器内固体质量不变，则容器中铜和碳酸钙的质量比是（c ） A．11 ：14 B．20 ：14 C．44 ：25 D．16 ：25 例3：在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别为40%和50%，求化合物X2YZ3中Y的质量分数。