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第一章 物质结构 元素周期律综合练习

一、选择题

（ ）1. 2He可以作为核聚变材料,下列关于2He的叙述正确的是

A．2He和互1H同位素 B.2He原子核内中子数为2 C.2He原子核外电子数为2 D.2He代表原子核内有2个质子和3个中子氦原子 （ ）2．简单原子的原子结构可用右下图表示方法形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述错误的是 A．①②③属同种元素 B．①②③互为同位素 C．①②③为碳元素的三种核素 D．①②③是三种化学性质不同的粒子

（ ）3.元素的性质呈周期性变化的根本原因是

A.元素原子量的递增，量变引起质变 B.元素的原子半径呈周期性变化 C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化 （ ）4．某元素R的最高价氧化物对应水化物化学式为HnRO4，则R的氢化物是

A．HnR B．H2nR C．H（8-n）R D．H（n-2）R

（ ）5. 0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是 A．第三周期第IA族 B．第三周期第ⅡA族 C．第四周期第IA族 D．第四周期第ⅡA族

（ ）6.今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是 A、铍原子和氧原子 B、硼原子和氦原子 C、氯原子和碳原子D、碳原子和镁原子

（ ）7.元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是 A.11和16 B.6和8 C.12和17 D.20和9 （ ）8.下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是

A．MgCl2 B．Ba（OH）2 C．Na2O2 D．H2O2 （ ）9．下列叙述正确的是

3

3

3

3

3

3

3

1

A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 B．含有共价键的化合物都是共价键化合物 C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物 D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物 （ ）10.下列电子式书写正确的是

A． O C O

C．[ O H ]

-

B．Ca [ Cl ]2

2+-

D．

（ ）11.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周

期表中的位置相符的是

（ ）12.已知X、Y、Z、W四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W

四种元素的描述，不正确的是 A.原子半径：X＞Y＞W＞ Z

B.原子序数：Y＞X＞Z＞W

+

2+

-2-

8 4 5 15 1 11 2 17 10 36 3 12 21 1 19 A D B 20 C C.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D.原子的电子层数X=Y＞W=Z（ ）13.已知铍元素是第二周期第ⅡA族元素，下列叙述正确的是 A．常温下，单质铍能与水反应放出H2 B．Be(OH)2不溶于水 C．Be(OH)2溶于盐酸，也可能溶于NaOH溶液

D．BeCl2中各原子中的最外层电子层都满足8电子结构

14.无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列，如碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定 ，下列说法中错误的是

2

A.第16、17列都是非金属元素 B.第2列12列元素全部是金属元素 C.只有第2列元素原子最外层有2个电子 D.在18列元素中，第3列元素种类最多 二：非选择题：

15．（1）用电子式表示下列化合物的形成过程：

① 硫化氢

② 氟化镁

（2）①某元素（用X表示）的粒子中含有26个质子，28个中子和24个电子，该粒子的化学符号是 ；

② 由同周期元素组成的气态化合物A的结构式为X=Y=X，其中各原子最外层都满足8电子结构，则A的化学式为 。

16．右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，A C B元素的原子核内质子数等于中子数，回答下列问题

B （1）写出三种元素符号：A B C

（2）在这三种元素的氢化物中分别通入氯气，写出能发生反应的 化学方程式： ， 。

17．现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径(10－10m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 ＋2 ＋1 ＋5 －3 ＋7 －1 1.86 ＋1 0.75 ＋5 －3 0.82 ＋3 最高或最低化合价 －2 回答下列问题：

3

（1）③的元素符号是 ，⑧的元素名称是 。①在元素周期表中的位置是： 周期、 族。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 _；名称是 ；碱性最强的化合物的电子式是: ，属何类化合物（指离子化合物或．．．共价化合物） 。

（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性 。

（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式 。 （5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程 式 。

18．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

（1）D元素在周期表中的位置是________，乙物质的电子式是____________。 （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是____________（用元素符号填写）。

（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式

是 __。

（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法： 。 19．元素R的气态氢化物化学式HXR，在标况下，8.5g HXR 气体的体积是5.6L,

现将标况下3.36L 气体通入200ml 0.75 mol/L 的CuCl2 溶液中正好完全反应，生成黑色沉淀和HCl。求：① HXR的摩尔质量；

② X值 ；

③ 写出R的元素名称，画出它的原子结构示意图（①②要写出计算过程）。

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