新2020-2021学年高中化学 第04章 电化学基础 专题4.3.1 电解原理(测)新人教版选修4

最新人教版小学试题

16．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4

溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4溶液的浓度变为10.47%，乙中c电极质量增

加。据此回答问题：

①电源的N端为____________极；

②电极b上发生的电极反应为____________________________________； ③列式计算电极

b

上生成的气体在标准状况下的体积：

____________________________________； ④电极c的质量变化是____________g；

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化？ 简述其原因：

甲溶液____________________________________________________________； 乙溶液____________________________________________________________；

部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版小学试题 丙溶液____________________________________________________________。 （2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行？为什么？

_______________________________________________________________________________ 【答案】（1）①正 ②4OH ?4e

?

?

2H2O+O2↑

③水减少的质量：100 g?≈4.5 g，生成O2体积：

×22.4 L·mol=2.8 L

④16 ⑤碱性增强，因为电解后，水量减少，溶液中NaOH浓度增大 酸性增强，因为阳极

上OH放电生成O2，溶液中H浓度增大 酸碱性大小没有变化，因为K2SO4是强酸强碱盐，浓度增大不影响溶液的酸碱性

（2）能继续进行，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，再电解相当于电解水。

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+

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