济宁市2018年中考化学试题(解析版)

15．（2分）（2分）洗洁精是家庭必备的清洁用品，可迅速分解油腻、去污、除菌，有味道淡雅、洁净温和、泡沫柔细、低残留的优点。洗洁精的有效成分是表面活性剂，还含有泡沫剂、香精、水、色素等多种成分。请回答：

（1）洗洁精去除油污的有效成分是 表面活性剂 ；

（2）洗洁精去除油污的原理是 洗洁精有乳化功能，能把油污分解成细小的小液滴，能随水流走，起到去油污的作用 。

解：（1）洗洁精的主要成分是表面活性剂，它在洗涤过程中用来疏松并去除污垢，有很强的起泡能力；

故答案为：表面活性剂；

（2）洗洁精有乳化功能，能把油污分解成细小的小液滴，能随水流走，起到去油污的作用； 故答案为：洗洁精有乳化功能，能把油污分解成细小的小液滴，能随水流走，起到去油污的作用。

三、实验与探究（共11分）

16．（11分）（5分）（1）集研究性学习小组为验证“氨气还原氧化铜”的实验，认真在阅资料并做出以下准备。 资料准备：

I．氨气是一种无色、有刺激性气味的气体密度比空气小，极易溶于水，溶液呈碱性。 Ⅱ．氨气还原氧化铜的化学反应原理2NH3+3CuO实验准备：

3Cu+N2+3H2O。

请回答：

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①为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的装置A、B、D、E的正确连接顺序 A、C、D、B、E ；（填序号）

②装置A中发生反应的化学方程式 Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑ ；

③装置B观察到的现象 黑色氧化铜逐渐变成红色 ，装置E的作用 吸收氨气，防止污染环境 ；

④将装置A产生的气体通入装置C中，石蕊试液浸泡的纸花变蓝色，原因是 氨气溶于水，形成氨水，氨水能使紫色石蕊显蓝色 。

（6分）（2）小凡同学利用氯化钡和氢氧化钠两种试剂，从硫酸钠、硫酸镁和氯化镁三瓶未贴标签的无色溶液中鉴别出硫酸镁溶液，设计并进行以下实验。请你补齐实验内容；

实验步骤 （1）取三支洁净试管，分别倒入三种无实验现象 两支试管中生成白色 实验结论 没有明显现象的是氯化镁 色溶液，然后满加 氯化钡溶液 ，振荡，沉淀，一支试管中没有观察现象， （2） 取两支试管，分别倒入生成白色明显现象 一支出现白色白色沉 有白色沉淀的是硫沉淀的两种溶液，滴加氢氧化钠，振荡，淀，一支没有明显现象 酸镁，没有明显现象是观察现象 硫酸钠 解：（1）氢氧化钙和氯化铵在加热的条件下生成氯化钙、水和氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水能使紫色石蕊试液变蓝色，碱石灰具有吸水性，氨气和氧化铜在加热的条件下生成铜、水和氮气，需要尾气处理，所以

①为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的装置A、B、D、E的正确连接顺序：A、C、D、B、E； ②装置A中发生的反应是氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑；

③装置B观察到的现象为：黑色氧化铜逐渐变成红色，装置E的作用是：吸收氨气，防止污染环境；

④将装置A产生的气体通入装置C中，石蕊试液浸泡的纸花变蓝色，原因是：氨气溶于水，形成氨水，氨水能使紫色石蕊显蓝色；

（2）硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，所以

实验步骤 实验现象 实验结论 第10页（共13页）

（1）取三支洁净试管，分别倒入三种两支试管中生成白色沉没有明显现象的是氯化镁 无色溶液，然后滴加氯化钡溶液，振荡，淀，一支试管中没有明观察现象， （2）取两支试管，分别倒入生成白色沉淀的两种溶液，滴加氢氧化钠，振荡，观察现象 故答案为：（1）①A、C、D、B、E； ②Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑；

③黑色氧化铜逐渐变成红色，吸收氨气，防止污染环境； ④氨气溶于水，形成氨水，氨水能使紫色石蕊显蓝色； （2）

实验步骤 （1）取三支洁净试管，分别倒入三种实验现象 两支试管中生成白色沉显现象 一支出现白色白色沉有白色沉淀的是硫酸淀，一支没有明显现象 镁，没有明显现象是硫酸钠 实验结论 没有明显现象的是氯化镁 无色溶液，然后滴加氯化钡溶液，振荡，淀，一支试管中没有明观察现象， （2）取两支试管，分别倒入生成白色沉淀的两种溶液，滴加氢氧化钠，振荡，观察现象 四、分析与计算（共6分）

显现象 一支出现白色白色沉有白色沉淀的是硫酸淀，一支没有明显现象 镁，没有明显现象是硫酸钠 17．（2分）（2分）维生素C（化学式：C6H8O6）对人体皮肤和牙龈健康有重要作用，缺乏维生素C，会引起坏血病，中学生每天需要补充60mg维生素C，请阅读信息后回答： （1）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比是 9：1：12 ； （2）维生素C分子的相对分子质量是 176 。

解：（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12。

（2）维生素C的相对分子质量为16×6+1×8+16×6=176。

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故答案为： （1）9：1：12； （2）176。

18．（4分）（4分）长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数，利用图Ⅰ装置将足量的盐酸加入到10.0g水垢中。随反应进行，装置C质量的变化如图Ⅱ所示。请回答：

（1）向图I装置A中不断通入氮气的目的是 将装置AB中的二氧化碳排入C装置，并被吸收 ；

（2）若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图Ⅱ数据计算：

水垢中碳酸钙的质量是 7.5g ，水垢中氢氧化镁的质量分数是 25.0% ； （不要求计算过程，精确到0.1）

（3）若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果 增大 （填“增大”“减小”或“不变”）。

解：（1）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳被C中氢氧化钡吸收，用于计算，所以用氮气将装置AB中的二氧化碳排入C装置，并被吸收；故填：将装置AB中的二氧化碳排入C装置，并被吸收； （2）设参加反应的碳酸钙的质量为x， CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44 x 3.3g

x=7.5g

水垢中氢氧化镁的质量分数是

×100%=25.0%．故填：7.5g；25.0%；

（3）若考虑盐酸的挥发，挥发出的氯化氢气体与氢氧化钠反应会使溶液质量增加，会使溶

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