济宁市2018年中考化学试题(解析版)

Mg+FeSO4═MgSO4+Fe，

24 56 Mg+CuSO4═MgSO4+Cu，

24 64

由质量关系可知，镁质量相等时生成铁的质量小于生成铜的质量，结合图中数据可知，消耗镁的质量都是1.2g，因此反应后两溶液底部析出金属的质量：Fe＜Cu，该选项说法正确； D，反应后，生成铜质量大于生成铁的质量，因此硫酸亚铁和镁反应后形成的溶液质量大于硫酸铜和镁反应形成的溶液质量，若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则A小于B，该选项说法不正确。 故选：D。

9．（2分）通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是（ ） A．C→CO→CO2

B．Mg→MgO→MgCl2

C．CuO→Cu（OH）2→CuCl2 D．NaOH→NaCl→NaNO3

解：A、碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，转化能由一步反应实现，故选项错误。

B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，转化能由一步反应实现，故选项错误。

C、氧化铜难溶于水，不与水反应生成氢氧化铜，转化不能由一步反应实现，故选项正确。 D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，转化能由一步反应实现，故选项错误。 故选：C。

10．（2分）不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开（提供的物质可重复使用），也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（ ） A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3 B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3 C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba（NO3）2

解：A、FeCl3溶液是黄色的，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；H2SO4、Na2SO4均能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。 B、AgNO3溶液与BaCl2、HCl反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。

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C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HNO3，产生白色沉淀的为BaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaNO3溶液；故不加其他试剂可以鉴别。

D、组内四种物质的溶液两两混合时，NaOH与MgCl2、H2SO4与Ba（NO3）2反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。 故选：C。

二、填空与简答（共17分）

11．（4分）（4分）高锰酸钾用途广泛，医药上可用作消毒剂、杀毒剂，实验室也经常使用高锰酸钾制取氧气。请按要求完成下面问题： （1）高锰酸钾的化学式 KMnO4 ； （2）高锰酸钾中锰元素的化合价 +7 ； （3）高锰酸钾中阳离子的符号 K ； （4）高锰酸钾中阴离子的符号 MnO4 。

解：（1）高锰酸钾中钾元素显+1价，高锰酸根显﹣1价，其化学式为：KMnO4。

（2）钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+7价。 （3）高锰酸钾中阳离子是钾离子，其离子符号为：K。

（4）高锰酸钾中阴离子是高锰酸根离子，其离子符号为：MnO4。 故答案为： （1）KMnO4； （2）+7； （3）K； （4）MnO4。

12．（4分）（4分）镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。请阅读信息后回答：

（1）金属镓 熔点低 （填物理性质）； （2）镓原子结构示意图中X的数值 3 ； （3）镓的氧化物的化学式 Ga2O3 ；

（4）氮化镓（GaN）是第三代半导体材料，一般采用GaCl3与NH3，在一定条件下反应制得，

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﹣+

﹣

+

﹣+

同时得到另一种化合物。该反应的化学方程式为 GaCl3+NH3=GaN+3HCl 。

解：

（1）金属镓的熔点低；

（2）在原子中，质子数=核外电子数，所以2+8+18+x=31，x=3，

（3）镓原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去3个电子而显+3价，氧元素化合价为﹣2价，镓的氧化物的化学式为：Ga2O3。

（4）反应物为NH3和GaCl3，生成物为GaN，不难判断出另一种产物为HCl，根据原子守恒写出化学方程式为：GaCl3+NH3=GaN+3HCl； 答案： （1）熔点低； （2）3； （3）Ga2O3。

（4）GaCl3+NH3=GaN+3HCl；

13．（3分）（3分）海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2；、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：

请分析上面流程图示，回答：

（1）为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作I中依次加入的物质（过量）和顺序，合理的是 AD ； A．NaOH、BaCl2、Na2CO3 B．Ba（NO3）2、Na2CO3、NaOH C．Na2CO3、BaCl2、NaOH

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D．BaCl2、NaOH、Na2CO3

（2）操作I过量加入各物质的目的是 使欲除去的物质完全反应 ；

（3）为获取较纯净精盐，操作I的具体方法是 边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌 。 解：（1）A．加入氢氧化钠可以除去氯化镁和硫酸镁，加入氯化钡可以除去反应生成的硫酸钠，加入碳酸钠可以产生氯化钙和过量的氯化钡，该选项顺序合理；

B．加入硝酸钡可以除去硫酸镁，但是带入新的杂质硝酸镁，带入的硝酸根离子无法除去，该选项顺序不合理；

C．加入碳酸钠可以除去氯化钙，加入氯化钡可以产生硫酸镁，但是过量的氯化钡无法除去，该选项顺序不合理；

D．加入氯化钡可以除去硫酸镁，加入氢氧化镁可以除去氯化镁，加入碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，该选项顺序合理。 故填：AD。

（2）操作I过量加入各物质的目的是使欲除去的物质完全反应。 故填：使欲除去的物质完全反应。

（3）为获取较纯净精盐，操作I的具体方法是边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌，使反应物充分反应。

故填：边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌。

14．（4分）（4分）某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K、Cu、Fe、C1、OH、NO3六 种离子，甲厂含有其中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放对当地水质带来广重影响，某课外实践小组对两厂废水进行实地检测，发现甲厂废水呈碱性。 （1）甲厂废水中定含有的离子是 OH、K ，可能含有的离子是 C1、NO3 ； （2）经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是 Cu、Fe、OH （填离子符号），过滤后的废水中主要含有两种物质 KCl、KNO3 （填化学式），处理后的废水符合排放标准。

解：（1）甲厂甲厂废水呈碱性，说明废水中一定含有的离子是OH、K，可能含有的离子是。 故填：OH、K；C1、NO3。

（2）将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是Cu、Fe、OH，这是因为氢氧根离子能和铜离子结合生成蓝色沉淀氢氧化铜，能和铁离子结合生成红褐色沉淀氢氧化铁，过滤后的废水中主要含有的两种物质是KCl、KNO3，处理后的废水符合排放标准。 故填：Cu、Fe、OH；KCl、KNO3。

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