中考 - 化学：初中化学计算题题型汇总

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中考 化学：初中化学计算题题型汇总

1、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%~2%之间。将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计），测得生成H2的体积为4.00L（H2在该条件下的密度为0.0880g/L）。试根据计算回答：（计算结果保留三位效数字） （！）该铁合金是生铁还是钢？

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。

2、将3.1克氧化钠加到质量为m的水中，完全反应后，得到溶质的质量分数为16%的溶液，在该溶液中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应。（氧化钠与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O==2NaOH）。求： （1） m的值

（2） 所加盐酸中溶质的质量分数。

（3） 若要使反应后的氧化钠溶液成为20oC时的饱和溶液，至少要蒸发掉多少克水？（20oC时，

氧化钠的溶解度为36克） （1）m=21.9g

（2）设盐酸中溶质的质量分数为y，生成NaCl的质量为a y=7.3% a=5.85g

（3）设蒸发质量为b的水后可得到20?C时NaCl的饱和溶

5.85g/(50g+25g－5.85g－b)=36/100

b=52.9g

3、一个青少年正常情况下每天约需0.8g钙。若每天从食物中得到0.6g钙，其余，由钙片补充，则每天需吃含葡萄糖酸钙[（C6H11O7）2Ca]的质量分数为85%的钙片_________g。（保留两位小数）

4、为了对海水中的氯化物（假设以NaCl计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题： 甲 乙 丙 所取海水样品的质量 /g 100 50 50 加入AgNO3溶液的质量 /g 50 50 75 反应后所得的沉淀物的质量 /g 1．435 1．435 1．435 （1） 两溶液恰好完全反应的是__________的实验。

请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？ 5、“烟台苹果”享誉全国。波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药。一果农管理了5亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液，他现有8%的硫酸铜溶液30㎏、蓝矾（CuSO4·5H2O）10㎏，每亩地需要用150㎏1%的硫酸铜溶液来配制波尔多液。请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要？（已知：蓝矾中CuSO4的质量分数为64%） 解：现有的药品中含硫酸铜的质量为：

30㎏×8%+10㎏×64%=8.8㎏ 5亩果园需硫酸铜的质量为： 150㎏×1%×5=7.5㎏ 因为8.8㎏>7.5㎏

所以这一果农现有的硫酸铜药品能够满足需要

6、实验室现需1.12L纯净的氧气（标准状况下，氧气的密度是1.429g/L）。某同学用质量比为3：1

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的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰和氧化钾。下表为该同学实验的有关数据： 实验收集1.12L氧气后试管内固体残余物的质量 充分加热后试管内固体残余物的质量 7.98g 6.92g 问该同学最多能回收到多少克二氧化锰？（结果精确到0。01g） 在实际操作中，会损失少量氧气。

解：设原混合物中MnO2质量为x，则KClO3质量为3x 2KClO3=====3KCl+3O2↑

245 149

3x 6.92－x

245/3x==149/(6.92g－x) x=2.45g 答：最多可回收2.45g的二氧化锰。

7、将18g不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参与反应）跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应，得到溶质量分数为20%的溶液58.5g。求： （1） 样品中氯化铜的质量分数。 （2） 加入的氢氧化钠溶液的质量。

解：设样品中CuCl2的质量为x，NaOH溶液中含NaOH质量为y

58.5g×20%=11.7g

CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl 135 80 117 x y 1.17 (1)135：x=117：11.7g x=13.5g

样品中CuCl2的质量分数为：(13.5g/18g)×100%=75% (2)80：y=117：11.7g y=80g

NaOH溶液中的水的质量为58.5g－11.7g=46.8g 所以NaOH溶液的质量为：8g+46.8g=54.8g

8、一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B，化学方程式为：A+CaCl2==B↓+2NaCl（已配平） （1）、A物质必定含有的金属元素是_________，A和B的相对分子质量之差为__________。 （2）、滤出沉淀B，加入足量稀盐酸，B逐渐溶解，收集到无色无气味的气体4.4g。求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数。

（1）钠（或Na） 6

（2）解：由题意判断：B是CaCO3，A是Na2CO3

设生成CaCO3的质量为w，Na2CO3溶液的质量为x，CaCl2溶液的质量为y， 生成NaCl的质量为z

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+CO2+H2O 100 44

w 4.4g 100/44=w/4.4g w=10g Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 106 111 100 117 10%x 10%y 10g z

106/100=10%x/10g x=106g ；111/100=10%y/10g y=111g ； 117/100=z/10g z=11.7g NaCl溶液中溶质的质量分数为：11.7g/(106g+111g－10g)×100%=5.7% 9、把15g不纯硫酸钠（所含杂质不溶于水），放入85.8g水中配成溶液。过滤后，取10g溶液加入适量的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成2.33g白色沉淀。试计算：（最后结果保留二位小数）

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（１）10g溶液中硫酸钠的质量。

（２）原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数。 （1）解：设10g溶液中硫酸钠的质量为x

Na2SO4+BaSO4==BaSO4↓+2NaCl 142 233 x 2.33g

142/x=233/2.33g x=1.42g

（2）85.8g水溶解的Na2SO4的质量为 1.42g/(10g－1.42g)×85.8g=14.2g

原不纯硫酸钠中Na2SO4的质量为(14.2g/15g)×100%=94.67%

10、现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g此样品置于烧瓶中，分四次加入密度为1.22g/cm3的硫酸并做相关记录。有关数据记录如下表：

加硫酸的序号 加入硫酸的体积/mL 剩余固体的质量/g 1 20．0 16．0 2 20．0 12．0 3 20．0 8．0 4 20．0 8．0 试计算：（1）10.0g此样品中铜的质量。 （2）样品中氧化亚铁的质量分数。 （３）所用硫酸溶液溶质的质量分数。 （1）4克。

（2）氧化亚铁的质量为10－4＝6克 所以氧化亚铁的质量分数为6÷10＝0.6＝60% （3）20毫升溶液溶解4克的氧化亚铁 FeO+H2SO4---FeSO4+H2O 72 98 4 x x=5.44

溶液的质量分数为5.44÷（20×1.22）＝22.3%

11、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。

(1)30g尿素中含氮元素多少克?

(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?

13、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？

Fe2O3----2Fe 160------112 80%X---1120t 解得X＝2000吨

14、不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为[ ]

A．Zn B．Pb C．Cu D Mg

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如果是纯的铁那放出的氢就是0.2， 但放出的大于0.2，那就含有相对原子量小于铁且要和盐酸反应的物质

15、将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（ ）

A、Mg和Zn B、Fe和Zn C、Zn和Cu D、Cu和Fe 用计算的方法

24g Mg 生成2g 氢 64g Zn 生成2g 氢气 56g Fe 生成2g 氢气 铜不生成氢气

这里 26g 生成了2g 是金属混合的结果 所以必须一个大于26 一个小于26 小于26的在这4中金属中 只有Mg 了

你会发现只有第一组有这个可能

16、A、B、C三种物质各15 g，它们充分反应只能生成30 g新物质D。若增加10 g C，A与C恰好完全反应，则参加反应的A与B的质量比为? A＋B＋C＝D x``y``15``30 15````25 x/15＝15/25 x＝9

又因为x＋y＋15＝30 所以：y＝15－9＝6

则：参加反应的A与B的质量比＝x:y＝9：6＝3：2

18、在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22．若2.6 gA与B完全反应后．生

成8.8gD。则在此反应中B与D的质量比为( )

A．4∶9 B．8∶1 C 10 ∶ 11 D．31∶44

19、阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段时间后，其中的

Fe粉会转变成Fe2O3而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，设计并进行如下探究过程。

步骤（1）取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。

步骤（2）取步骤（1）中的滤渣8.0 g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2 g。

步骤（3）取步骤（2）中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0 g Fe2O3（注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3）。

求：（1）8.0 g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量。

（2）该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比。 （3）该“脱氧剂”的变质程度。

（1）1.2 g的固体是活性炭。 (1分)

8.0 g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量为8.0 g－1.2 g = 6.8 g (1分) （2）Fe元素的质量为：8.0 g×160 = 5.6 g

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（3）由于铁变质而增加的氧元素的质量为：6.8 g－5.6 g = 1.2 g

2Fe ~~~~3O

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则Fe粉和活性炭的质量之比为5.6∶1.2 = 14∶3 (1分)