《分子的结构与性质》知识点训练题

《分子的结构与性质》知识点训练题

一、键的极性和分子的极性

1、下列物质熔、沸点与氢键有关的是（ ）

A、NaCl B、SiO2 C、H2O D、HBr 2、下列说法正确的是

A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、只有非金属原子间才能形成共价键 3、下列说法中正确的是 （ ） A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长 B．H-Cl键比H-I键稳定

C．含有极性键的一定是极性分子 D．键能越大，说明该分子越易受热分解 4.关于氢键，下列说法正确的是 （ ） Ａ．每一个水分子内含有两个氢键 Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键

C．水的熔点比H2S高 D．由于氢键作用，H2O是一种非常稳定的化合物

二、分子间作用力及其对物质熔沸点的影响： 5、下列说法正确的是（ ）

A．HBr的熔沸点高于HF B．乙醇由于含氢键所以易溶于水 C．氢键是一种分子间作用力 D．影响物质熔沸点的因素是温度 6、下列说法正确的是 （ ） A．氢键是一种化学键 B．甲烷不能与水形成氢键

C．乙醇与水分子之间只有范德华力 D．碘化氢的沸点比氯化氢高的原因是碘化氢分子存在氢键

7. 当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是 （ ）

A．分子内化学键 B．分子间距离 C．分子构型 D．分子间作用力 三、 σ键 和π键。 8、下列说法中正确的是

A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键 B、p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键

C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键 D、共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的

9．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 （ ）

A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式 C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D．两个碳原子形成两个π键 10.有关苯分子中的化学键描述正确的是 ( ) A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键 B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键 Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键 Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键 11、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是

1

A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B、氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道

C、氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D、氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道

四、化学键的极性与分子极性的关系 12、下列说法正确的是（ ）

A．全由非极性键构成的分子是非极性分子 B．含极性键构成的分子全是极性分子 C．离子化合物中可能含极性键， D．离子化合物中可能含非极性键

13.实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°则BeCl2属于（ ） Ａ．由极性键构成的极性分子 Ｂ．由极性键构成的非极性分子 Ｃ．由非极性键构成的极性分子 Ｄ．由非极性键构成的非极性分子 五、分子极性的判断方法

14、下列物质是含有极性键的非极性分子的是（ ）

A．O3 B．CH3Cl C．CS2 D．Na2O2

15．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是 （ ） A．苯 B．二硫化碳 C．氯水 D．四氯化碳 16.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( )

A. CO2 H2S B． C2H4 CH4 C. C60 C2H4 Ｄ．NH3 HCl

。

17、.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是 （ ）

Ａ.氯化硼液态时能导电而固态时不导电 Ｂ.氯化硼加到水中使溶液的pH升高 Ｃ．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 Ｄ．氯化硼遇水蒸气会产生白雾 六、相似相溶原理：

18、下列物质不溶于水的是（ ）

A．氨气 B．氯化钠 C．乙醇 D．BF3

19、已知AB3易溶于有机溶剂，不溶于水，则下列说法正确的是 （ ） A．AB3是非极性分子 B．A原子P能级中无空轨道 C．A原子为SP3杂化 D．AB3为三角锥形结构

20．下列物质中，难溶于CCl4的是 （ ） A．碘单质 B． 水 C． 苯 D．甲烷 七、含氧酸的酸性：

21、 H3PO3为二元酸，分子结构是 H3PO4 为 三元酸，分子结构是 22 ．60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为HnROm，其中(m－n)为非羟基氧原子数，鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m－n)的关系见下表．

m－n 0 1 2 3 含氧酸强度 弱酸 中强 强 很强 实例 HClO H3PO4 HNO3 HClO4 试回答下列问题： (1)按此规则判断H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到强的顺序为_ _． (2)H3PO3和H3AsO3的形式一样，但酸性强弱相差很大．已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸，试推断H3PO3和H3AsO3的分子结构________． (3)按此规则判断碳酸应属于 _酸，与通常认为的碳酸的强度是否一致？ .其可能的原因 八、化学键的参数 23、下列说法正确的是

A．H2O键角是180°，NH3是平面三角形 B．N≡N的键能大于N-N的三倍

2

C．H-H比H-F键长短，所以H-H键键能大 D．C=C键键能比C-C键大，所以乙烯比乙烷更稳定

24、能用键能大小来解释的是

A、N2的化学性质比O2更稳定 B、金刚石的熔点高于晶体硅

C、惰性气体一般难发生化学反应 D、通常情况下，Br2呈液态，碘呈固态

九、判断分子空间构型；中心原子杂化类型；判断分子极性 25、填写下表： ABn 2 3 价层 电子对数 成键 电子对数 孤电子对数 价电子对空间构型 中心原子杂化类型 分子空间构型 分子 极性 2 3 2 3 2 4 3 2 0 0 1 0 1 2 直线型 SP 直线型 4 4 26、下列说法正确的是（ ）

A、CHCl3是三角锥形 B、AB2是V字型，其A可能为sp2杂化 C、二氧化硅sp杂化，是非极性分子 D、NH4+是平面四边形结构

27．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 28、下列微粒中心元素以sp3杂化的是（ ）

A．ICl4- B．ClO4- C．BrF4+ D．SF4 29．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是 （ ）

A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等 B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键 C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等 D．PCl3是非极性分子 十、手性异构：（指有机分子的手性异构）

30、下列化合物中含3个“手性碳原子”的是( )

OHClH∣∣∣

A．OHC—CH—CH2OH B．OHC—CH—C—Cl

∣BrOHClHCH3∣∣∣∣

C．HOOC—CH—C—C—Cl D．CH3—CH—C－CH3

∣∣∣∣BrBrCH3十一、等电子原理：

31、下列各组物质化学性质相似的是（ ）

3

A．HF和H2O B．NH3和PH3 C．CO和N2 D．H3O+和NH3 十二、配合物理论

32、下列物质中不含配位键的是（ ）

A、H3O+ B、Ag(NH3)2+ C、KCN D、SO2

33、据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是 （ ） A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论

B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体

C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+

D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展 35、溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：

（1）溴化碘的电子式是: ，它是由 键形成的 分子。 （2) 溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为 。

36、.试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？

37．A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。 (1) 它们的元素符号分别为：A ； B ； C ； (2) BC2是由 组成的 （填“极性”或“非极性”）分子。

38. “笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示 为 ，由此可知它 (填“含有”或“不含”)非极性键。

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