(完整word)人教版高中化学必修一练习题

24．下列叙述正确的是（ ）

A．0.5 mol O2中约含有6.02×1023个O原子 B．1 mol H2SO4 的质量是98g/mol C．标准状况下，1molCO2的体积约为22.4L D．H2SO4 的摩尔质量为98g

25．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3C

2AlN + 3CO下列叙述正确的是（ ）

A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂B．上述反应中每生成2molAlN，N得到6mol电子 C．氮化铝中氮元素的化合价为－3 D．Al2O3的熔点较低，不能做耐高温材料和耐火材料

第Ⅱ卷（非选择题 共45分）

三、非选择题（4题，共45分）

26．（10分）硫酸镁溶液在医学上可用于导泻、利胆及局部消肿等。某学生配制100mL 0.2mol/L MgSO4溶液时有如下操作。

A B C D E F （1）上述操作的正确顺序应该是 → → → → → （填写编号）； （3）实验结束后发现该生所配溶液浓度偏大，请写出一条可能的原因： ； （5）若检验某一溶液中是否含有SO42-，应如何操作？ 。

27．（10分）“比较”是化学研究的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。

如：①2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 ； ②Na2O2+CO==Na2CO3 （1）反应①中的氧化剂是 ；还原剂是 ； （2）试分别写出Na2O2与SO2、Na2O2与SO3(g)反应的化学方程式：

、 ； （3）当1mol SO3(g)参加反应时，转移电子的物质的量为 mol；

（4）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于 （填“最低”、“中间”或“最高”）价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成。

28.（12分）把5.4g Al 放入NaOH溶液中，铝完全反应。 计算：

（1）求5.4g Al 的物质的量；（2）若反应完溶液体积为100mL，求偏铝酸钠溶液的浓度；

（3）求生成H2的体积（标准状况下）。

29．（13分）请填写有关实验现象及对应的离子方程式（若非离子反应，则写化学方程式）。

对应的离子方程式（若非离子反实验内容 1．向盛有2mLNa2CO3溶液的试管加入2mL稀盐酸。 2．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至过量。 3．往FeSO4溶液逐滴滴入一定量 预测可能观察到的实现现象 应，则写化学方程式） 的NaOH溶液，并放置一段时间。

1、不用其他试剂，能将下列各组中的溶液逐滴加以鉴别的是

A.Na2CO3溶液和稀盐酸 B.NaHCO3溶液和稀盐酸 C.AlCl3溶液和NaOH溶液 D.澄清石灰水和NaHCO3溶液

[解析] A项：二者相混合时，由于混合的方式不同将会产生不同的现象，将稀盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，开始时并无气泡产生，因为反应分步进行. 盐酸中，由于盐酸过量，一开始有气泡，反应：

＋H＋ ===

. 若将Na2CO3溶液逐滴加入到稀

＋2H＋ === CO2↑＋H2O.B项：二者混合时，无论NaHCO3

滴入盐酸中，还是盐酸滴入NaHCO3溶液中，现象相同，故不能鉴别.[答案] AC

2、适量CO2通入含0.8 g NaOH的碱溶液中，将所得的溶液在减压、低温下蒸干后得到1.37 g固体物质，则该固体物质的成分是 ( )

A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Na2CO3、NaHCO3 D.Na2CO3、NaOH [解析] n(NaOH)＝

＝0.02 mol.。若CO2与NaOH恰好完全反应生成Na2CO3，则m(Na2CO3)＝

×0.02

mol×106 g/mol＝1.06 g；若CO2与NaOH恰好完全反应生成NaHCO3，则m(NaHCO3)＝0.02 mol×84 g/mol＝1.68 g，因1.06<1.37<1.68，故固体物质的成分是Na2CO3和NaHCO3的混合物.

3.向100 mL 3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的pH>7. (1)此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是

(2)在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1 mol/L的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关

系如图所示：

① 加入盐酸200 mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程 ② ②产生的CO2在标准状况下的体积为 mL. 解析：(1)CO2与NaOH溶液发生反应可能为： CO2＋2NaOH === Na2CO3＋H2O

CO2＋NaOH === NaHCO3

因NaHCO3溶液和Na2CO3溶液均呈碱性，则溶液中的溶质可能是Na2CO3或NaHCO3.

(2)由AB段产生气体可知发生反应的离子方程式为：HCO ＋H＋ === CO2↑＋H2O，此段消耗的n(H＋)＝1 mol/L ×0.1 L＝0.1 mol，故溶液中n(CO )＝n(HCO )＝0.1 mol. ①OA段CO 消耗0.1 mol H＋，OH－消耗0.1 mol H＋. ③ V(CO2)＝0.1 mol×22.4 L/mol＝2.24 L 答案：(1)Na2CO3或NaHCO3

(2)①H＋＋OH－ === H2O；CO ＋H＋ === HCO ②2240