物质的量练习题及答案

物质的量

1、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体， 在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 （ A ） A、原子数 B、密度 C、质量 D、质子数 2、如图所示，标准状况下，向带有活塞的最大容积为120升的密闭 容器中充入a molH2S和b mol SO2（a、b均为正整数；a≤5，b≤5），

则反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是 （ D ） 【提示：SO2 (g) + 2H2S(g) = 3S(s) + 2H2O(l) 】

A、14.40克/升 B、8.00克/升 C、5.60克/升 D、2.86克/升 3、若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol / L和b mol / L氨水的质量分数，且知2a＝b ， 则下列判断正确的是（氨水的密度比纯水的小） （ C ） A、2ω1＝ω2 B、2ω2＝ω1 C、ω2＞ω1 D、ω1＜ω2

4、下列两种气体的分子数一定相等的是 （ AB ） A、质量相等、密度不等的N2和C2H4 B、等体积等密度的CO和C2H4 C、等温等体积的O2和N2 D、等压等体积的N2和CO2

5、设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是 （ AD ） A、46克NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA B、标准状况下22.4升H2中含中子数为2NA C、1升 1 mol / L醋酸溶液中离子总数为2NA

D、1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子

6、以NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是 （ B ）

－－

A、53克碳酸钠中含NA个CO32 B、0.1 mol OH 含NA个电子

C、1.8克重水（D2O）中含NA个中子 D、标准状况下11.2升臭氧中含NA个氧原子 7、设阿伏伽德罗常数的符号为NA ，标准状况下某种O2和N2的混合气体m克含有

b个分子，则n克该混合气体在相同状态下所占的体积（升）是 （ A ） A、

22.4nNAnbNA22.4nb22.4mb B、 C、 D、

mb22.4mmNAnNA－

－

8、下列溶液中的c(Cl)与50 ml 1 mol / L氯化铝溶液中的c(Cl)相等的是 （ CD ）

A、150 ml 1 mol / L 氯化钠溶液 B、75 ml 2 mol / L 氯化铵溶液 C、150 ml 3 mol / L 氯化钾溶液 D、75 ml 1 mol / L 氯化铝溶液

9、将7.8克Mg－Al合金溶于120 ml 4 mol / L H2SO4中，当合金完全溶解后，再加入 120 ml 8 mol / L的NaOH溶液，得到沉淀的质量为21.4克，则加入H2SO4时产生的

氢气的物质的量为 （ A ） A、0.4 mol B、0.6 mol C、0.8 mol D、1.0 mol

10、超导材料为具有零电阻及反磁性物质，以Y2O3 ，BaCO3和CuO为原料，经研磨 煅烧可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox ，现欲合成0.5 mol此高温超导物，依化

学计量比例，需要Y2O3 ，BaCO3和CuO的物质的量分别为 （ B ） A、0.50，0.50，0.50 B、0.25，1.0，1.5 C、0.50，1.0，1.5 D、1.0，0.25，0.17

11、化合价为+2、+4价的R，在它的化合物R(OH)n中，R的质量分数为0.778 ，在它的另一种化合物R(OH)m中，R的质量分数为0.636 。 （1）试求n和m的值：n ＝ 2 ；m ＝ 4 ；（2）试求R的相对原子质量Ar(R)＝ 119 。

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12、某气体的摩尔质量为M g/mol ，NA表示阿伏伽德罗常数的值，在一定的温度 和压强下，体积为V升的该气体所含有的分子数为X 。则

MX表示的是 （ B ） VNA A、以克为单位V升该气体的质量 B、以克为单位1升该气体的质量 C、1升该气体中所含的分子数 D、以升为单位1 mol 该气体的体积

13、现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物a克与100 ml 盐酸反应。题中涉及的 气体体积以标准状况计，填空时可以用分子式表示。

（1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为： 84∶100 ；

（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为 5a/46 mol / L； （3）如盐酸过量，生成CO2的体积为 （22.4a/92）或（5.6a/23） 升；

（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道 盐酸的物质的量浓度 ；

（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则a克固体混合物与足量的盐酸完

全反应时生成CO2的体积（V）范围是：

22.4 a22.4 a≤V≤ 。 10084阿伏伽德罗定律

1、在一高强度且密闭气缸中，用一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有N2 ，右

边充有H2和O2的混合气体，在20℃时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到原 来温度，若活塞原来离左端的距离为总长的 1/4 ，反应后静止于气缸的正中（忽 略水蒸气），则原来H2和O2的体积比为 （ AC ） A、4∶5 B、5∶4 C、7∶2 D、2∶1

2、将两种金属的混合物粉末15克，投入到足量盐酸中，充分反应，得到标准状况下

11.2升H2 。以下各组金属中肯定不能构成上述混合物的是 （ AD ） A、Cu和Zn B、Mg和Ag C、Al和Fe D、Mg和Al 3、150℃时碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的多少倍（ D ） A、96 B、48 C、24 D、12

4、常温常压下，某容器真空时质量为201.0克，当它盛满甲烷时质量为203.4克，而

盛满某气体Y时质量为205.5克，则Y气体可能是 （ C ） A、氧气 B、氮气 C、乙烷 D、空气

5、三个容积不同的密闭容器中分别充满O2 、N2 、CH4三种气体，当这些容器内的 气体温度和密度均相等时，这三个密闭容器内单位体积所含分子数的相互关系正

确的是 （ C ） A、n(O2)＞n(CH4)＞n(N2) B、n(O2)＞n(N2)＞n(CH4) C、n(CH4)＞n(N2)＞n(O2) D、n(O2)＝n(CH4)＝n(N2)

6、现有A、B、C三种化合物，各取40克相混合完全反应后，得B 18克，C 49克， 还有D生成；已知D的相对分子质量为106 ，现将22克A和11克B反应，则

能生成D （ D ） A、1 mol B、0.5 mol C、0.275 mol D、0.25 mol

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7、由CO2 、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合

气体中CO2 、H2和CO的体积比为 （ CD ） A、29∶8∶13 B、22∶1∶14 C、13∶8∶29 D、26∶16∶57 8、同温同压下，同体积的A、B两种气体或蒸气的质量比为23∶16 ，当B的相对

分子质量为32时，则A不可能是 （ D ） ① C2H6O ② CH2O2 ③ 气态烷烃 ④ N2O A、①② B、①③ C、②③ D、③④

9、二硫化碳（CS2）能够在氧气中完全燃烧，生成CO2和SO2 ，今用0.228克CS2

在448 ml（标准状况，下同）氧气中完全燃烧，则反应后的混合气体的体积是 （ D ） A、112 ml B、224 ml C、336 ml D、448 ml

11、在25℃、101 K Pa条件下，将15升O2通入10升CO和H2的混合气体中，使气完全 燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。 （1）若剩余气体体积是15升，则原CO和H2的混合气体中：V(CO)＝ 5 升，V(H2)＝5 升。 （2）若剩余气体体积是a升，则原CO和H2的混合气体中：

V(CO)∶V(H2)＝ (a－10)∶(20－a) 。

（3）若剩余气体体积是a升，则a的取值范围是： 10＜a＜20 。

12、SO2 、CO2和O2 组成的混合气体33.6升（已折算成标准状况下，下同）通过过量的烧碱溶液，充分吸收后，烧碱溶液增重54克，气体体积缩小到11.2升。求原混合气体的平均相对分子质量。 M＝46.7

物质的量浓度及溶液的配制

1、300 ml某浓度的NaOH溶液中含有60克溶质，现欲配制1 mol / L NaOH溶液，

应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 （ A ） A、1∶4 B、1∶5 C、2∶1 D、2∶3

2、质量分数为a的某物质的溶液m克与质量分数为b的该物质的溶液n克混合后， 蒸发掉p克水，得到的溶液每毫升质量为q克，物质的量浓度为c ，则溶质的相

对分子质量为 （ C ） A、

q(am?bn)c(m?n?p)1000q(am?bn)c(m?n?p) B、 C、 D、

c(m?n?p)1000q(am?bn)c(m?n?p)q(am?bn)3、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 （ B ）

A、省去冲洗烧杯和玻璃棒的步骤或冲洗液未完全注入容量瓶 B、定容时俯视刻度线

C、定容后盖紧瓶塞，振荡，摇匀片刻后，发现液面低于刻度，又加水到刻度线 D、向容量瓶中倒溶液时，有少量液体流到瓶外

4、由(NH4)2SO4和MgSO4组成的混合物共192克，溶于水配成10升溶液，测得此

－

溶液中c(SO42)＝0.15 mol / L，则原混合物中NH4+ 离子的物质的量是 （ D ） A、0.1 mol B、0.5 mol C、1 mol D、2 mol

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5、有15克铁和铁的氧化物组成的混合物，加入150 ml稀硫酸，放出氢气1.68升 （标准状况下），铁和铁的氧化物均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜 色变化，向溶液中加入3 mol / L的NaOH溶液200 ml，能使Fe2+ 全部转化为

Fe(OH)2 ，则原硫酸溶液的物质的量浓度为 （ C ） A、3 mol / L B、2.5 mol / L C、2 mol / L D、1.5 mol / L 6、实验室需用480 ml 0.1 mol / L的硫酸铜溶液，现选取500 ml容量瓶进行配制，

下列操作正确的是 （ D ） A、称取7.68克硫酸铜，加入500 ml水 B、称取12.0克胆矾配成500 ml溶液 C、称取8.0克硫酸铜，加入500 ml水 D、称取12.5克胆矾配成500 ml溶液

7、将m克含Fe2O3·xH2O杂质的Al2O3样品充分溶解在100 ml 0.05 mol / L的稀硫酸中， 然后往溶液中加入100 ml氨水，恰好得到最多沉淀n克，则所加氨水的浓度是 （ B ） A、0.05 mol / L B、0.10 mol / L C、0.15 mol / L D、0.20 mol / L 8、有体积相同的两份营养液， KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2 其配方如右，则两份营养液 0.1 mol 第一份 0.3 mol 0.2 mol － 中各种离子的浓度 （ A ） 0.1 mol 第二份 0.1 mol 0.3 mol －

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A、完全相同 B、完全不同 C、仅c(K+)相同 D、仅c(Cl)相同 9、用98％的浓H2SO4（ρ＝1.84 g/cm3）配制1 mol / L的稀H2SO4 100 ml ，配制

过程中需要用到的仪器及其使用先后顺序都正确的是 （ B ） ① 100 ml量筒 ② 10 ml量筒 ③ 50 ml烧杯 ④ 托盘天平 ⑤ 100 ml容量瓶 ⑥ 胶头滴管 ⑦ 玻璃棒

A、①③⑤⑥⑦ B、②③⑦⑤⑥ C、②⑤⑦⑥① D、④③⑦⑤⑥

10、要配制浓度约为2 mol / L NaOH溶液100 ml，下面操作正确的是 （ AD ） A、称取8.0克NaOH固体，放入250 ml烧杯中，用100 ml量筒量取100 ml蒸馏水， 加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B、称取8.0克NaOH固体，放入100 ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固 体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 ml

C、称取8.0克NaOH固体，放入100 ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶 使固体溶解，再加蒸馏水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀

D、用100 ml量筒量取40 ml 5 mol / L NaOH溶液，倒入250 ml烧杯中，再用同一 量筒取100 ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

11、向300 ml KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在低温下减压蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：

（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，是推断有几种可能的组成，

并分别列出。

有四种可能的组成：① KOH，K2CO3 ；② K2CO3 ；③ K2CO3，KHCO3 ；④ KHCO3

（2）若通入CO2气体为2.24升（标准状况），得到11.9克的白色固体。请通过计算确定

此白色固体是由哪些物质组成的？其质量各为多少克？所用KOH溶液的物质的量浓度是多少？

白色固体由K2CO3和KHCO3 组成，m(K2CO3)＝6.9克；m(KHCO3)＝5.0克； c(KOH)＝ 0.5 mol / L

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