2019年高考化学热点题型和提分秘籍 第2.2讲 离子反应(题型专练) 含解析

B．酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、I C．弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO3 D．中性溶液中可能大量存在Fe、K、Cl、SO4 【答案】C

【解析】Al和S发生双水解，生成Al(OH)3和H2S，不能大量共存，A错误；酸性溶液中ClO能氧化I，且H

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与ClO不能大量共存，B错误；中性溶液中Fe不能大量存在，D错误。 15．下列离子方程式正确的是( )

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO3＋2H===SO2↑＋H2O

B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO3＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO3

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al＋4NH3·H2O===AlO2＋4NH4＋2H2O D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu＋2H2O===4Na＋2Cu(OH)2↓＋O2↑ 【答案】D

【解析】HNO3具有强氧化性，能将Na2SO3氧化成Na2SO4，A错误；B项忽视了SO2过量，应生成HSO3，错误；Al(OH)3

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不能溶于过量NH3·H2O，C错误；向CuSO4溶液中加入Na2O2，首先发生反应2Na2O2＋2H2O===4Na＋4OH＋O2↑，生成的OH再与CuSO4发生反应Cu＋2OH===Cu(OH)2↓，将两个离子反应合并即可得总反应2Na2O2＋2Cu＋2H2O===4Na＋2Cu(OH)2↓＋O2↑，D正确。

16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．c(H)

【解析】A项所给离子在碱性条件下可大量共存；能使酚酞变红的溶液呈碱性，B项中Cu在碱性条件下不能大量存在；C项中Fe与SCN可发生络合反应，Fe与I会发生氧化还原反应；加入铝粉能产生氢气的溶液呈强碱性或强酸性，且呈强酸性时不能含有NO3，因为铝与硝酸反应不会生成氢气，而碱性条件下NH4、Fe均不能大量存在，故D项不符合题意。

17．某溶液含有K、Fe、SO4、CO3、I中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。下列有关原溶液的说法不正确的是( )

A．一定存在的离子为Fe、SO4 B．一定不存在的离子为CO3、I C．不能确定的离子为K、SO4 D．确定是否含有K需要经过焰色反应 【答案】C

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18．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) ①0.1 mol·LNaAlO2溶液：H、Na、Cl、SO4

②pH＝11的溶液中：CO3、Na、AlO2、NO3、S、SO3 ③水电离的H浓度为10

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mol·L的溶液中：Cl、

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CO3、NO3、SO3 ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg、NH4、Cl、K、SO4 ⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe、MnO4、NO3、Na、SO4 ⑥中性溶液中：Fe、Al、NO3、Cl、S

A．①③⑤ B．②④ C．②⑤⑥ D．④⑤ 【答案】B

【解析】AlO2和H不能大量共存，①错误；pH＝11的溶液为碱性溶液，提供的离子能大量共存，②正确；水电离的c(H)＝10

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mol·L的溶液可以为酸性溶液，也可以为碱性溶液，CO3、SO3在酸性溶液中不能大量存在，③

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错误；加入Mg能放出H2的溶液为酸性溶液，提供的离子能大量共存，④正确；甲基橙变色范围为pH＝3.1～4.4，溶液变黄，则pH>4.4，可以是酸性、中性或碱性溶液，酸性溶液中Fe与MnO4、NO3能发生氧化还原反应而不能大量共存，碱性溶液中Fe不能大量存在，⑤错误；Fe与S发生氧化还原反应、Al与S会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，⑥错误。综上所述，B正确。

19．甲、乙、丙、丁是由H、Na、Al、Ba、OH、Cl、HCO3离子中的两种组成，可以发生如图转化：

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下列说法不正确的是( )

A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3＋Ba＋OH===BaCO3↓＋H2O B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I、NO3、SO4 C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中 D．甲为NaHCO3，乙为AlCl3 【答案】B

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20．下列各离子反应方程式书写正确的是( )

A．配制银氨溶液时的总反应：Ag＋3NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH＋NH4＋2H2O

B．向1 mL 0.1 mol/L硝酸亚铁溶液中加入1 mL 0.1 mol/L的HI溶液：3Fe＋NO3＋4H===3Fe＋NO↑＋2H2O C．向10 mL 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液至恰好只有一种沉淀时：NH4＋Al＋5OH

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＋2SO4＋2Ba===AlO2＋NH3·H2O＋2H2O＋2BaSO4↓

D．向高锰酸钾酸性溶液中滴加H2O2溶液，高锰酸钾溶液紫红色褪去：2MnO4＋7H2O2＋6H===2Mn＋6O2↑＋10H2O 【答案】C

【解析】[Ag(NH3)2]OH可溶，在离子方程式中应该拆成离子，即[Ag(NH3)2]、OH，正确的离子方程式为Ag＋

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2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋2H2O，A错误；酸性条件下，NO3具有强氧化性，由于I的还原性强于Fe，故NO3(H)应先氧化I，再氧化Fe，B错误；向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液先出现Al(OH)3、BaSO4两种沉淀，若Ba(OH)2溶液继续加入，Ba(OH)2过量，Al(OH)3溶解生成AlO2，最后只有BaSO4沉淀，C正确；选项D的离子方程式得失电子不守恒，正确的离子方程式为2MnO4＋5H2O2＋6H===2Mn＋5O2↑＋8H2O，D错误。

21．能正确表示下列反应离子方程式的是( )

A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO3 B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I＋H2O2＋2H===I2＋O2↑＋2H2O

C．Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合：Fe＋SO4＋Ba＋3OH===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓ D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4＋2MnO4＋6H===2Mn＋10CO2↑＋8H2O 【答案】D

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22．能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al＋3OH===Al(OH)3↓

B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO3===CaCO3↓＋2OH C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH===ClO＋Cl＋H2O D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H===2Fe＋3H2↑

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【答案】C

【解析】氨水为弱电解质，在离子方程式中不能拆，应写为NH3·H2O，A错误；澄清石灰水中Ca(OH)2完全电离为Ca和OH，与Na2CO3反应的离子方程式为Ca＋CO3===CaCO3，B错误；稀硫酸中H只能将Fe氧化为Fe，D错误。

23．已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4、Ba、Na、H、SO4、NO3、OH、CO3。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成的气体能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：

(1)D的化学式是________，判断理由是 _______________________________________。 (2)写出其余几种物质的化学式：A_______，B______，C_____。 (3)写出实验②中有关反应的离子方程式______________________。

【解析】D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H与CO3、OH与NH4能反应生成气体，故D只能为(NH4)2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A中含有SO4，C中应含有Ba，而A和D反应能生成气体，说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠。

【答案】(1)(NH4)2CO3 D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H与CO3、OH与NH4能反应生成气体，D只能为(NH4)2CO3

(2)H2SO4 NaOH Ba(NO3)2

(3)NH4＋OH===NH3↑＋H2O，NH3＋H===NH4

24．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K、Fe、Cu

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、Ba、Al和五种阴离子Cl、OH、NO3、CO3、X中的一种。

(1)某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是________和________。

(2)物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，

2＋3＋－－－2－

向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为________(填字母)。

A．Br B．SO4 C．CH3COO D．HCO3

(3)将19.2 g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式____________________________，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是____________________。

(4)E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为____________________________________________________。

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