新田中学2017-2018学年高一中期考试化学试题+Word版含答案

2017学年重庆万州新田中学中期考试卷

高一化学

（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）

注意事项：

①本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题） ，总分100分,测试时间90分钟 ②请将答案填写在答题卡的相应位置上，考试结束后，只交答题卡 ．．．．．．．．．．．．．③可能用到的相对原子质量（原子量）：

H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 N：14S:32 K:39 Cl:35.5 Mg:24 Mn:55 Cu:64Na：23 Fe：56

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一．单项选择（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有

一个选项正确，多选、错选或不选不得分） 1、下列对物质分类的归纳中，错误的是( ) ．．

A．蔗糖、酒精、甲烷等这类含碳化合物属于有机物

B．由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐

C．与酸反应，只生成盐和水的氧化物，通常称为碱性氧化物 D．能电离出氢离子的化合物一定为酸

2、下列物质 ①SO2 ②C6H12O6 ③CH3COOH ④NH3 ⑤KNO3 ⑥Cl2 ⑦HNO3 ⑧ CuO ⑨ CaCO3

⑩ 冰水 不属于电解质的是

A.①③④⑥ B.①④⑥⑩ C.①②④⑥ D.①③⑥⑩ 3．下列叙述中正确的是 ( )

A．摩尔是物质的质量的单位 B．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1 C．碳的摩尔质量为12 g D．气体摩尔体积为22.4 L/mol 4、下列变化需加入还原剂才能完成的是

A．KMnO4→MnO2 B.HCO3-→CO2 C.H2SO4→SO2 D.Br-→Br2

5、实验室常用的分离操作有：①萃取分液法②结晶法③分液法④蒸馏法⑤过滤法选择以上方法分离混合物，选择正确的是（ ） A． 饱和食盐水与沙子的混合物 B． 水和汽油的混合物 C． 从碘的水溶液里提取碘 ①萃取分液法 ④蒸馏法 ③分液法 D． 从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾 ②结晶法 6、下列分散系中，不能产生丁达尔现象的是 A. 烟雾

B. 有色玻璃 C. 蒸馏水 D. 鸡蛋清溶液

7、下列离子能在无色澄清溶液大量共存的是

A.MnO4-、NO3-、K+、Cl- B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- C.Na+、H+、SO42-、CO32- D. K+、Na+、NO3-、Cu2+ 8、下列叙述正确的是（ ）

第 1 页 共 1 页

①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L ②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 ④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同 ⑤28 g CO的体积为22.4 L ⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A．①②③④B．②③⑥⑦⑧C．⑤⑥⑦⑧ D．④⑦⑧

9、完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物质的量浓度的AgNO3

溶液的体积比为3:2:1，则上述溶液的体积比为（ ）

A．6:3:2 B．1:1:1 C．9:3:1 D．3:2:1 10、在下列各反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反应是( )

A．2F2＋2H2O===4HF＋O2↑

B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH+O2↑ C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO

11、下列离子方程式书写正确的是 ( )

－＋

A．碳酸钙与稀盐酸反应CO23＋2H===CO2↑＋H2O

－

B．稀硫酸与氯化钡溶液反应Ba2＋＋SO24===BaSO4↓ C．氢氧化镁与稀硫酸反应OH－＋H＋===H2O

D．铁钉放入硫酸铜溶液中2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu

12、已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋=== 2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是( )

A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B.Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋ C.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋

13、现将 6.96g 的 MnO2 与 100g 36.5%的盐酸（盐酸足量）共热，发生的反应为：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2 +2H2O向反应后的溶液中加水稀释到 250mL，取 25mL 跟足量的 AgNO3 溶液反应。若不考虑 HCl 的挥发，下列说法正确的是（ ）

B．生成 AgCl 沉淀 11.7g A．产生氯气 1.792L

C．被氧化的 HCl 为 0.16mol D．转移的电子数为 0.2NA 个 14、下图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液 体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（ ）

A． 2 B． 3 C． 4 D． 5

15、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )

A．含0.1molBaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA B．22gCO2所含有的分子数为0.5NA C．11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L 16、有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成。②向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列关于白色粉末组成的判断正确的是 ( )

A．肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2 B．肯定含有Ba(NO3)2、K2CO3，可能含有CaCl2

C．肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种 D．Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3都存在

第II卷（非选择题 共52分）

第 2 页 共 2 页

17、(1)在下列物质中：①Cu ②熔融BaSO4 ③MgO ④CO2 ⑤FeCl3溶液

⑥蔗糖晶体 ⑦熔融MgSO4 ⑧NaCl晶体 ⑨ CO（请用序号填空）。

属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。

（2）试写出下列反应的离子方程式：

①CuO与HCl溶液反应：

②CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： ③NaHCO3溶液与HCl溶液反应： 18．右图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： （1）该NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。 （2）现在要配制该浓度的NaOH溶液100ml，

需称量_________g固体氢氧化钠。 溶液配制的所需的基本步骤如下：

（3）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列（不重复）_________ （4）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为__________

（5）下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

① 摇匀后发现液面低于刻度线再加水_________； ② 容量瓶中原有少量蒸馏水_________； ③ 定容时俯视观察液面_________。 19、已知铜在常温下能被浓HNO3溶解，反应为:

Cu＋4HNO3（浓）===Cu(NO3)2＋2NO2↑十2H2O。

（1）用双线桥标出电子转移的方向和数目 。

（2）上述反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 ，还原剂与还原产物的物质的量之比为 。

（3）若有2mol Cu被氧化，则被还原的HNO3的物质的量为 转移电子的物质的量

第 3 页 共 3 页

氢氧化钠溶液 分子式：NaOH 相对分子质量：40 －密度：1.2g·cm3 质量分数：20% 为 。

20．（1）某硫酸钠溶液50mL中含有1.15gNa+，取出10mL稀释至20mL后所得溶液中SO42－的物质的量浓度是____ ____ 。

（2）12.4 g Na2X中含有0.4 mol Na+，则该物质的化学式为 。 （3）标准状况下四种气体：①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6 g H2S④0.2 mol NH3，氢原子个数从大到小的排序是 （写序号）。 ．．．．（4）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入 H2、O2的混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。

① A室混合气体所含分子总数为 。

② 实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压下氦气密度的_

__倍。

③ 若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在__ __

刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为____ ____。

第 4 页 共 4 页