河北省宣化区第一中学2018-2019学年高二2月月考化学试卷word版

B、使用催化剂，反应速率加快，但化学平衡常数不变，故B错误； C、升高温度，反应速率加快，化学平衡常数改变，故C正确；

D、增大压强，化学反应速率可能变化，但化学平衡常数不变，故D错误； 故选：C。

浓度、压强、温度、催化剂影响化学反应速率，但化学平衡常数只与温度有关。

本题考查了影响化学反应速率和化学平衡常数的因素，题目难度不大，注意影响化学平衡常数的只有温度。

10.【答案】A

【解析】解：A、

分解成

和

，生成气体混乱度增大，熵增加，故A正确；

B、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，气体变少混乱度减小，熵减小，故B错误； C、NaCl溶液中滴加少量故C错误； D、

与

反应生成固体

，混乱度减小，熵减小，故D错误；

溶液，生成氯化银沉淀，离子减少，混乱度减小，熵减小，

故选：A。

熵增加说明反应或变化过程中混乱度增大，依据微粒数变化或反应前后气体体积变化分析判断。

本题考查了熵变的判断，反应过程或变化过程中微粒的变化多少，气体体积的变化是判断依据，题目较简单。

11.【答案】B

【解析】解：电解原理是惰性电极通电条件下，溶液中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，电解稀

、

、NaCl的混合液，阳离子放电顺序为

和

，电极反应为：

；

，电极反应为：

，所以最初

；阴离子放电顺序

一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是Cu和故选：B。

本题考查了电解原理的分析判断，电极反应和电极产物的分析应用，溶液中离子放电顺序是解题关键，题目较简单．

12.【答案】B

【解析】解：负极反应式为

、Fe和电解质溶液构成原电池，发生吸氧腐蚀，Fe作负极、Cu作正极，

，故A错误；

B.Zn、Fe和海水构成原电池，Zn易失电子作负极而被腐蚀，Fe作正极被保护，所以轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法，故B正确； C.金属腐蚀的实质是金属失去电子发生氧化反应，所以属于被氧化的过程，故C错误； D.强酸性环境下，钢铁发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，所以酸性条件下钢铁不一定发生析氢腐蚀，故D错误； 故选：B。

A.Cu、Fe和电解质溶液构成原电池，发生吸氧腐蚀，Fe作负极、Cu作正极； B.Zn、Fe和海水构成原电池，Zn作负极被腐蚀，Fe被保护； C.金属失电子被氧化；

D.强酸性环境下，钢铁发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀。 本题考查金属腐蚀与防护，明确原电池原理是解本题关键，作原电池负极或电解池阴极的金属被保护，易错选项是D，注意铁发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀时生成亚铁离子而不是铁离子，为易错点。

13.【答案】D

【解析】解：误；

单位时间内生成 n mol

的说明生成

正确；

错误；

，同时，消耗2 n mol NO，说明正逆反应

：

：2，不能说明正逆反应速率相等，不能判断平衡，故

错

速率相等，反应达到平衡，故剩余根据

、NO、

的物质的量之比为2：2：1，不能说明反应达到平衡，故

，反应中均为气体，混合气体质量不变，恒容V不变，混合气体的密度始终不

错误；

变，不能说明反应达到平衡，故

二氧化氮显色，混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮的浓度不再改变，反应达到平衡，故根据

正确；

，反应中均为气体，混合气体质量不变，该反应气体总的物质的量减小，故M

正确；

变化，当混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应达到平衡，故故选：D。

根据化学平衡状态特征：正逆反应速率相等，各组分含量保持不变分析。

本题考查了化学平衡状态的判断，主要是对化学平衡状态特征的理解，题目难度中等。

14.【答案】A

【解析】解：物质的量浓度相同的钠盐，酸根离子水解程度越大，溶液的pH越大，其对应的酸的酸性越弱，则物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为7、9、11，则水解程度故选：A。

物质的量浓度相同的钠盐，酸根离子水解程度越大，溶液的pH越大，其对应的酸的酸性越弱，据此分析解答。

本题以酸性强弱判断为载体考查盐类水解原理，为高频考点，明确酸性强弱与其对应酸根离子水解程度关系、与其相同浓度的钠盐溶液pH大小关系是解本题关键，注意多元弱酸根离子对应酸的判断，题目难度不大。

，其对应的酸的酸性强弱顺序为

，

15.【答案】C

【解析】解：乙醇燃烧生成液体水时较稳定，即乙醇燃烧热的热化学方程式

，故A错误；

B.书写热化学方程式时要标明物质的凝聚状态，所以氢氧化钠溶液与稀盐酸中和热的热化学方程式

，故B错误；

石墨，

C.石墨比金刚石稳定，所以金刚石转化成石墨放热，热化学方程式为金刚石，

，故C正确；

为负值，所以硫燃烧的热化学方程式：

故选：C。

A.燃烧热的生成物质为稳定的氧化物； B.该反应没有标明物质的凝聚状态；

C.石墨比金刚石稳定，物质越稳定、物质具有的内能越低； D.硫燃烧放热，

为负值。

，故D错误；

D.硫燃烧放热，即

本题考查了燃烧热、中和热概念和热化学方程式的书写方法，熟悉常见的放热反应或吸热反应是解题关键，题目难度不大，注意概念的理解。

16.【答案】C

【解析】解：A.发生反应方程式为溶液呈酸性，

；

；

，

，氯气有剩余，溶液中还有HCl、HClO，

B.氨气溶于水生成一水合氨，溶液中溶质为一水合氨和NaOH，溶液呈强碱性，C.三氧化硫和NaOH反应方程式为溶质为强酸强碱酸式盐，溶液呈强酸性，D.NaOH和二氧化碳反应方程式为溶液呈弱碱性；

通过以上分析知，pH大小顺序为故选：C。

，

A.发生反应方程式为

，所以pH最小的是C，

，二者恰好完全反应生成硫酸氢钠，

，且酸性大于A；

，二者恰好完全反应生成碳酸氢钠，

，氯气有剩余，溶液中还有HCl、HClO；

B.氨气溶于水生成一水合氨，溶液中溶质为一水合氨和NaOH； C.三氧化硫和NaOH反应方程式为溶质为强酸强碱酸式盐，溶液呈强酸性； D.NaOH和二氧化碳反应方程式为

，二者恰好完全反应生成碳酸氢钠。 ，二者恰好完全反应生成硫酸氢钠，

本题以pH大小判断为载体考查元素化合物性质、溶液酸碱性判断，为高频考点，侧重考查分析判断及计算能力，明确溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意C溶液相当于含有强酸，溶液呈强酸性，为解答易错点。

17.【答案】B

【解析】解：A、压强改变导致体积变化，体积改变，导致浓度的改变，所以压强对反应速率的影响可以归结为浓度改变对反应速度的影响，故A正确； B、使用催化剂平衡不移动，所以不能提高

的平衡转化率，故B错误；

C、硫铁矿在焚烧前粉碎，增大接触面积，加快化学反应的速率，故C正确；

D、温度越高反应的速率越快，从而提高生产效率，所以工业生产中常采用加热的方法，用以提高反应速率，故D正确； 故选：B。