河北省宣化区第一中学2018-2019学年高二2月月考化学试卷word版

24. 可逆反应

与温度

、压强

进行过程中，当其他条件不变时，C的体积分数

的关系如图所示。下列叙述正确的是

A. 化学方程式中，

B. 达到平衡后，加入催化剂，C的体积分数增大 C. 达到平衡后，升高温度，平衡向左移动 D. 在时化学平衡常数大于时化学平衡常数

二、计算题（本大题共2小题，共10.0分） 25. 常温下，计算下列溶液混合后的

盐酸与

混合后溶液体积等于两溶液体积之和： 盐酸按体积比1：8混合后的pH为______已知

盐酸与

氢氧化钠溶液等体积混合后的pH为______。

和

，发生反应：

试回答：

。

26. 体积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入

，当反应达到平衡时

平衡时混合气体的平均摩尔质量是______和

的转化率之比为______。

计算此温度下该反应的平衡常数______。

三、简答题（本大题共2小题，共22.0分）

27. pH计是一种常见的分析仪器，用来精确、快速测定溶液pH，使用时可从仪器上直接读

出溶液的pH： 取两份

NaOH溶液，分别与一定量

溶液混合

后，用pH计测定溶液的pH

第一份混合溶液中NaOH恰好被中和，则加入的

溶液体积

______mL

混合溶液中加水稀释10倍，pH计的读数______填“变大”、“变小”或“不变”；稀释后溶质的水解程度比稀释前______ 填“变大”、“变小”或“不变”。 第二份混合溶液为中性，加入的

溶液体积______

填“”、“”或

“”。该混合溶液中离子浓度由大到小的关系是______。 已知

现欲制备

。

，向

溶液中滴加NaOH溶液，

______。

含Al元素的离子浓度

并用pH计随时检测溶液的pH变化。应控制溶液的pH范围是______28. 改变

的二元酸

溶液的pH，溶液中的

A、

、

的物质的量分数

随pH变化如图所 示。

用离子反应方程式说明______ 溶液中

溶液显碱性的原因______此反应的平衡常数表达式______

若升高温度发现溶液碱性增强，说明随温度升高，该反应的平衡常数K______填“变大”、“变小”或“不变”

存在两步电离，对应电离平衡常数

______。

将

溶液和

盐酸等体积混合后溶液的pH大约为______。 和

由图确定下列数据保留整数位

四、实验题（本大题共2小题，共20.0分） 29. 电化学原理在生产生活中具有广泛的应用。

Ⅰ如图是电解

溶液的装置示意图，a和b均为情性电极。回答下列问题：

电解的化学方程式为______。

接通电源后，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在______填“a”或“b”端附近能看到试纸变蓝。

当有64g铜析出时，电路中转移电子的物质的量为______。

Ⅱ图甲是厨房用的天然气报警器，核心是气体传感器。当传感器遇到的甲烷达到一定浓度时，随之产生电信号并联动报警。工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示。其中

可以在固体电解质

中自由移动。回答下列问题。

报警器触发工作时，多孔电极a为极电极b的反应方程式为______。

在传感器中移向电极______填“a”或“b”。当标准状况下56mL的甲烷在多孔电极a完全反应时，流入传感控制器电路的电子有______mol。 30. 现利用滴定法对某无色饮料中维生素C含量进行测定

原理：

维生素C又称抗坏血酸，分子式

，具有还原性，可被定量氧化，

因而可用标准溶液直接测定不考虑饮料中其他成分对实验的干扰。其滴定反应如下

，可选用______作指示剂。

步骤：

用滴定管准确量取饮料滴指示剂。

用______滴定管盛装

标准溶液后，第1次实验初始时的液面位置

，置于250mL锥形瓶中，加入20mL蒸馏水，滴加

如图所示，请将读数填在下表的空格处。

滴定终点的判断标准是______。记录标准溶液的最终读数。平行滴定4次，计算维生素C的含量。 数据处理：

标准溶液的体积实验序号 待测饮料体积mL 滴定前刻度 1 2 3 4 由实验数据计算，维生素

滴定后刻度 ______

滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______填选项字母。 在装标准溶液前未用标准液润洗

盛装b标准溶液的滴定在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 锥形瓶中加入待测溶液前有少量水 在滴定时锥形流有少量被体视出