届高考化学一轮复习考情分析检测 第 章 化学反应速率和化学平衡 含解析

7 10 b d 请回答下列问题： ①该温度下，上述反应的平衡常数K＝________；

②反应在7～10 min内，CO的物质的量减少的原因可能是________(填字母)。

A．减少CH4的物质的量 B．降低温度 C．升高温度

D．充入H2

③若保持相同的温度，向2 L的恒容密闭容器中同时充入 mol

CH4、 mol H2O、a mol CO和 mol H2，当a＝时，上述反应向________(填

“正反应”或“逆反应”)方向进行。若要使上述反应开始时向逆反应方向进行，则a的取值范围为________。

答案 (1)C (2)① ②D ③正反应 a>

解析 (1)A项，3v正(H2)＝2v逆(NH3)，化学反应速率之比与化学计量数之比不等，故正逆反应速率不等，错误；B项，单位时间生成m mol N2是逆反应，生成3m mol H2也是逆反应，错误；C项，该反应为气体体积缩小的反应，反应过程中气体的物质的量发生变化，容器内压强也发生变化，容器内压强不再随时间而变化，说明各组分的浓度不再变化，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，正确；D项，m

密度ρ＝，总质量不变，容器体积不变，故混合气体的密度不再随

V时间变化不能作为判断反应是否达到化学平衡状态的依据，错误。

(2)① CH4(g)＋H2O反应(mol/L) 平衡(mol/L) 该反应的平衡常数K＝错误!＝；

②反应在7～10 min之间，CO的物质的量减少，CH4、H2O和H2

物质的量增加，应为加入氢气使平衡逆向移动，故答案为D。

CO(g)＋3H2(g)

起始(mol/L) 0 0

③当a＝时，Qc＝错误!＝，故a>。